河北承德一中届高三化学上学期期中试题带答案.docx
《河北承德一中届高三化学上学期期中试题带答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北承德一中届高三化学上学期期中试题带答案.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
河北承德一中届高三化学上学期期中试题带答案
河北承德一中2019届高三化学上学期期中试题（带答案）
河北承德中学XX-2019学年度学期第二次月考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1o:
16c:
12S:
32Na：
23g：
24Al：
27
ca：
40cu:
64Fe：
56Zn:
65Au：
197
Ⅰ卷
一、选择题
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
ABcD
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2.下列有关化学用语表示正确的是
A.cS2的电子式：
B.次氯酸结构式：
H-cl-o
c.中子数为16的磷原子：
PD.甲烷的球棍模型：
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
c.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应
下列化工生产不涉及氧化还原反应的是
A.工业合成氨B.工业冶炼钠c.工业制漂白粉D.侯氏制碱
在沸水中逐滴加入5～6滴Fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
则正确的
A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象
c.所得胶体中分散质的粒子直径大于100n
D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
c．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.17g甲基所含的中子数目为8NA
B.工业合成氨时，每生成1olNH3转移的电子数目为3NA
c.含有1olco32-的Na2co3溶液中，Na+的数目为2NA
D.足量锌与一定量浓H2So4反应，生成1ol气体时转移的电子数目为2NA
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B.1.0L含1.0olNa2So4水溶液中含有的氧原子数为4NA
c.电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
D.常温下，2L1.0ol•L－1的Fecl3溶液与1L0.2ol•L－1的Fecl3溶液所含Fe3+数目不同
只用一种试剂可区别Na2So4、gcl2、Fecl2、Al23、2So4五种溶液,这种试剂
是
A.Ba2B.H2So4c.NaoHD.AgNo3
0.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：
①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。
下列说法正确的是
A.④⑦⑧都属于盐类B.①⑤都属于高分子化合物
c.①②⑤⑥都属于蛋白质D.①②③④⑤⑥的主要成分都属于有机物
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质实际应用
ASo2具有漂白性So2水溶液吸收Br2蒸气
Bclo2具有强氧化性自来水消毒杀菌
cca2具有碱性修复被酸雨侵蚀的土壤
DNH3具有还原性将烟道气中的Nox转化为N2
2Feo4可用作水处理剂，它可由3cl2+2Fe3+10oH=22Feo4+6cl+8H2o制得下列说法不正确的是
A.cl2是氧化剂，Fe3在反应中失去电子
B.氧化性：
Fe3>2Feo4
c．每生成lol氧化产物转移的电子的物质的量为3ol
D．2Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关
3.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：
流化床反应的产物中，除Sicl4外，还有SiHcl3、SiH2cl2、SiH3cl、Fecl3等。
下列说法正确的是
A．电弧炉中发生的反应为
B．Sicl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
c.每生产lol高纯硅，需要44.8Lcl2
D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
．下列除去杂质的方法，正确的是
A.除去Na2co3;溶液中的少量NaHc03：
加热煮沸
B．除去gcl2溶液中的少量Fecl3：
加入过量Fe2o3粉末，过滤
c．除去Hc1气体中的少量cl2：
通入ccl4液体，洗气
D．除去co2气体中的少量So2：
通入饱和食盐水，洗气
四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为c8H8。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
c.t和b能使酸性no4溶液褪色,而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
．下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
c.2-甲基丁烷和戊烷D.邻氯甲苯和对氯甲苯
分子式为c6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构
A．1种B．2种c．3种D．4种
．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如图。
已知：
苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是
A．草酸二酯的分子式为c26H24cl6o8
B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．1ol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6ol
D．1ol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4olNaoH
．短周期元素X、y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物y3X2溶于盐酸可得到两种盐
c．工业上采用电解y的氯化物制备单质
D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7
0．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作实验现象结论
A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉I溶液
溶液变蓝氧化性：
cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
c向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有cl2
1.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。
则可推得该白色粉末可能为
A.Na2S2o3、NaHSo4B.NaHco3、A12•12H2o
c.Na2Sio3、2So4D.2So4、Ba2
2．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32-
B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+
c．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中
有NH4+
D．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有So42-
3无水叠氮酸是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8，其水溶液较稳定，
用于有机合成、制造雷管等。
制备原理：
N2H4+HNo2=HN3+2H2o。
则下列说法正确的是
A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定
B．上述反应中的氧化剂是HNo2
c．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体
D．上述反应中每生成1olHN3，转移电子ol
下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是
A.Al2o3熔点高，可用作耐高温材料
B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
c.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体
D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀
某同学结合所学知识探究Na2o2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的
A.装置A气密性的检查方法:
直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
c.装置c加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于cu与浓硫酸反应制取So2
某无色溶液中含有g2+、Al3+、Fe3+、cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100L该溶液，
向其中不断滴加NaoH溶液，产生的沉淀随着NaoH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是
A.该溶液中一定不含Fe3+、cu2+
B.该溶液中一定含有g2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
c.所加NaoH溶液物质的量浓度为0.1ol/L
D.a点到b点，发生的化学反应：
NH4++oH—=NH3•H2o
铁、铜混合粉末18.0g加入到100L5.0ol•L－1Fecl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
c.反应后溶液中n＝0.10olD.反应后溶液中n＋n＝0.5olⅡ卷
根据下列反应框图填空。
已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
单质L是________；化合物A是________。
图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________。
它们反应的化学方程式分别是：
______________________和_____________________。
E和、j混合溶液反应的化学方程式为____________________________________。
此反应的发生说明了___________________________________________________________。
把、j混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_________________________。
铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。
Alcl3与NaH反应时，需将Alcl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，
此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
实验室利用下图装置制取无水Alcl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH
中可能含有的杂质为____________。
现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________。
称取15.6g样品与水
完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。
选做题
0.有机物A为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示，A可发生如下转化。
已知：
D能使溴的ccl4溶液褪色；B不能与Fecl3溶液发生显色反应，1olB最多能与2ol金属钠反应；c的催化氧化产物不能发生银镜反应。
请回答下列问题：
写出E中含氧官能团的名称____________。
写出A的可能的一种结构简式___________。
写出反应类型：
c→D_________；B→E__________。
写出E与新制cu2反应的化学方程式_____________。
E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基②分子结构中含有甲基③能发生水解反应
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题：
锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18o原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
乙二醇中c、H、o的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1ol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
锌盐水溶液中Zn2+可与H2o之间形成[Zn6]2+，配体中的配位原子是_________，[Zn6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
阴离子X-与co2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为____________。
一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为ap，则该合金的密度为_______g•c-3。
高三化学试题答案
Ⅰ卷
一、选择题
-5cABDA6-10DcDcB11-15ABBcc16-20BBDAD21-25AcBAc26-27cB
Ⅱ卷
H2；Nacl。
②④。
Nacl+2H2o2NaoH+H2↑+cl2↑
ca2+2cl2==ca2+cacl2+2H2o。
ca2+co2+H2o=caco3↓+2Hclo。
符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2co3＞Hclo。
有黄绿色气体生成。
NaAlH4+2H2o=NaAlo2+4H2↑
反应生成的Nacl覆盖在NaH表面,阻止Alcl3与NaH反应的进行。
或:
NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应。
①no4、clo3、2cr2o7、ca2等。
②打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯。
Na2o2
乙;10.8g
0.
羟基、醛基
或
消去反应氧化反应
＋2cu2+NaoH＋cu2o↓＋3H2o
5种中任意一种
8
o>c>Hsp2、sp310
o配位键、共价键
HF2-
1:
3
升级会员 