届第一学期高三化学期中考试题有答案.docx

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届第一学期高三化学期中考试题有答案

2016届第一学期高三化学期中考试题（有答案）

2016届福建省闽清高级中学高三学年第一学期期中考试

化学试卷

注意事项：

1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内

3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整

4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H—1—12N—14—16Na—23g—24Al—27S—32l—3Fe—6

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）。

1下列实验操作正确且能达到目的是（　　）

A．用NH4l溶液蒸干制备NH4l固体

B．用重结晶法除去N3中混有的Nal

．用Bal2溶液鉴别AgN3溶液和2S4溶液

D．用NaH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

2常温下，有体积相同的四种溶液：

①pH=3的H3H溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaH溶液．下列说法正确的是（　　）

A．①和②混合溶液中：

（H+）=30l•L﹣1

B．①和④混合溶液中：

（Na+）=（H3﹣）+（H3H）

．②和③混合溶液中：

（l﹣）+（H+）＞（NH4+）+（H﹣）

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：

③＞④＞②＞①

3．X、、Z、均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子

的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

　A．Z单质与氢气反应较剧烈

　B．X与的原子核外电子数相差9

　．X单质氧化性强于单质

　D．最高价氧化物对应水化物酸性比Z强

4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、l﹣、32﹣、N3﹣七种离子中的数种．某

同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgN3溶液产生白色沉淀；

④加足量Bal2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加SN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、l﹣三种离子。

请分析，该

同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

　A．①②④B．①②．①②③④D．②③④

．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+H2=2N+HN3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：

1

．若生成02lHN3，则转移02l电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6．已知2Al+2NaH+2H2=2NaAl2+3H2↑。

该反应中有关物理量的描述正确的是（NA

表示阿伏加德罗常数）

　A．每生成672L的H2，溶液中Al2﹣的数目就增加02NA

　B．每生成01lH2，被还原的水分子数目为03NA

　．当加入27gAl时，转移的电子数目为03NA

　D．溶液中每增加01l的Al2﹣，Na+的数目就增加01NA

7．已知：

①N2（g）+2（g）═2N（g）△H1=+180•l﹣1

②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣924•l﹣1

③2H2（g）+2（g）═2H2（g）△H3=﹣4836•l﹣1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3

B．H2的燃烧热为2418•l﹣1

．由反应②知在温度一定的条下，在一恒容密闭容器中通入1lN2和3lH2，

反应后放出的热量为Q1，若通入2lN2和6lH2反应后放出的热量为Q2，则1848＞Q2＞2Q1

D．氨催化氧化反应为4NH3（g）+2（g）═4N（g）+6H2（g）△H=+906•l﹣1

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、N3﹣、S42﹣、Na+

B．由水电离的（H+）=1×10﹣14l•L﹣1的溶液中：

a2+、+、l﹣、H3﹣

．（H+）/（H﹣）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、N3﹣、l﹣

D．（Fe3+）=01l•L﹣1的溶液中：

+、l﹣、S42﹣、SN﹣

9．将ag二氧化锰粉末加入bl/L的浓盐酸L中加热完全溶解，反应中转移电子d

个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L

B．反应后溶液中的l﹣数目为：

．NA可表示为：

D．反应后溶液中的H+数目为：

b﹣2d

10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A．饱和氯水中：

l－、N3－、Na＋、S32－

B．（H＋）=10×10－13l/L溶液中：

6H－、＋、S42－、Br－

．甲基橙呈红色的溶液中：

I-、l-、N3-、Na+

D．含大量Al3+的溶液中：

+、Na+、N3-、l-

11．X、、Z、、五种元素的原子序数依次增大。

已知X、、Z、是短周期元素

中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、在元素周期

表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，原子的最外层电子数

是内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：

＞＞Z＞＞X

B．用单质作阳极，石墨作阴极电解NaH3溶液，电解一段时间后，在阴极区

会出现白色沉淀

．化合物2、Z2都是酸性氧化物

D．X、Z两元素能形成原子个数比（X:

Z）为3:

1和4:

2的化合物

12．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子

方程式书写正确的是

微粒组所加试剂离子方程式

ANH＋4、Fe2＋、S2－4

少量Ba（H）2溶液2NH＋4＋2NH＋4＋S2－4＋Ba2＋＋2H－

=BaS4↓＋2NH3•H2

Bg2＋、H－3、l－

过量NaH溶液g2＋＋2H－3＋4H－

=g（H）2↓＋22－3＋2H2

Fe2＋、N－3、HS－3

NaHS4溶液HS－3＋H＋=S2↑＋H2

D＋、NH3•H2、2－3

通入少量22－3＋2＋2H2=2H－3

13．某溶液可能含有l﹣、S42﹣、32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了

确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中A．溶液中至少有4种离子存在，其中l﹣一定存在，且（l﹣）≥02l•L﹣1

B．原溶液中（Fe3+）=02l•L﹣1

．S42﹣、NH4+、Na+一定存在，32﹣、Al3+一定不存在

D．取少量原溶液并加入SN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

14．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是

A．常温下，1lNaH3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个2分子

B．在含有NA个醋酸根离子（H3－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA

．1lH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA

D．1l油酸（化学式：

17H33H）含有的双键数目为NA

1．某反应由两步反应A→B→构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表

示活化能）．下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

．三种化合物中最稳定D．A→反应中△H=E1﹣E2

16．在01l/L的NaHS3溶液中有如下关系：

（Na+）>（HS3-）>（S32-）>（H2S3），

向NaHS3溶液中慢慢地加入少量的NaH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．S32-+H2HS3-十H-B．HS3-十H2H2S3十H-

．HS3-十H-S32-十H2D．H2S3+H-HS3-十H2

17．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是

实验操作现象发生的离子反应

A向Bal2溶液中通入2溶液浑浊Ba2++2+H2===Ba3↓+2H+

B向NaAl2溶液中滴加过量2溶液浑浊Al2－+2+2H2===Al（H）3↓+H3－

将可调高度的铜丝伸入到稀HN3中溶液变蓝u+4H++2N3－===u2++2N2↑+2H2

D将l2通入I溶液中，加入l4，振荡，静置上层溶液显紫红色l2+2I－===2l－+I2

18．某含铬（r272-）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和

铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nlFe•Ferx3。

不考虑处理过程中

的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3x+1）l

B．处理废水中的r272-的物质的量为nx/2

．反应中发生转移的电子数为6nxl

D．在Fe•Ferx3中，3x=

二、非选择题。

19．某同学进行实验研究时，欲配制10l•L－1Ba（H）2溶液，但只找到在空气中暴露已

久的Ba（H）2•8H2试剂（化学式量：

31）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中

仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究其原因，该同学查得Ba（H）2•8H2在

283、293和303时的溶解度（g/100gH2）分别为2、39和6。

（1）烧杯中未溶物可能仅为Ba3，理由是___________________________________。

（2）假设试剂由大量Ba（H）2•8H2和少量Ba3组成。

设计实验方案，进行成分检

验。

写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；室温时Ba3饱和溶液的pH＝96）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、

带塞导气管、滴管

实验步骤预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

----------

步骤2：

取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（H）2•8H2的含量。

实验如下：

①配制20L约01l•L－1Ba（H）2溶液：

准确称取克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取200L所配Ba（H）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________（填“00210”、“0036”、“01980”或“1000”）l•L－1盐酸装入0L酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸VL。

③计算Ba（H）2•8H2的质量分数＝____________（只列出算式，不做运算）。

（4）室温下，________（填“能”或“不能”）配制10l•L－1Ba（H）2溶液。

20．有A、B、、D、E、F六种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B的单质能

与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；元素的一

种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一

种本身有毒可以用消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．

（1）B、、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有　　　　　　，其电子式为　　　　　　。

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　（用离子符号表示）。

（3）两种均含A、B、、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．

则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　　　　　　g，此时反应的化学方程为　　　　　　。

（）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　．

21．NH4Al（S4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土

矿（主要成分为Al23和少量Si2、Fe23杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（S4）2•12H2，

其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b的成分分别是：

_________、_____________。

（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：

_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：

_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）反应Ⅶ的化学方程式为：

______________________________________；

NH4HS4溶液中离子浓度由大到小顺序为：

___________________________。

（）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是（填选项字母）

A．NH4++S42—+Ba2++H—=BaS4↓+NH3•H2

B．2Al3++3S42—+3Ba2++6H—=3BaS4↓+2Al（H）3↓

．Al3++2S42—+2Ba2++4H—=2BaS4↓+Al2—+2H2

D．NH4++Al3++2S42—+2Ba2++4H—=2BaS4↓+Al（H）3↓+NH3•H2

22．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：

I+uS4→A（白色）↓+2S4+I2，160guS4与过量I反应后可得191g的A，写出A的化学式：

　　　　　　．工业生产中，可用智利硝石（含有NaI3）为原料，与NaHS3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

　　　　　　。

（2）单质碘与氟气反应可制得IF，实验表明液态IF具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF的自偶电离（如：

2H2≒H3++H﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为　　　　　　。

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至00℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na23溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na23溶液反应的离子方程式：

　　　　　　。

（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、I3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和I3﹣，该过程反应的离子方程式为　　　　　　。

②第二份试样酸化后加　　　　　　溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣。

③第三份试样酸化后，如果直接使　　　　　　试纸变蓝，说明试样存在I3﹣离子。

答案

1-BDDBD6-10BB11-1DBB16-18B

19．（14分）

（1）Ba（H）2•8H2与2作用转化为Ba3（1分）

（2）

实验步骤预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

----------

步骤2：

取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

有白色沉淀生成，说明有Ba2+（1分）

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中（1分）试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是Ba3（1分）

步骤4：

取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值（1分）pH>96，说明有大量的H—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（H）2•8H2和少量Ba3组成，假设成立。

（1分）

（3）①溶解、过滤（1分）；20l的容量瓶（1分）②01980（2分）

③20x10—3x01980Vx31x100%/0（2分）

　　（4）不能（2分）

20．（12分）

（1）离子键、共价键（1分）Na+（1分）

（2）S2->l->Al3+（2分）

　　　　（3）H++HS3-=S2+H2（2分）

（4）37（2分）

10l2+10a（H）2=7al2+2a（l）2+a（l3）2+10H2（2分）

　　（５）NaH+H3H2H=H3H2Na+H2↑（2分）

21（10分）

（1）Si2（1分）Fe（H）3（1分）

（2）H2S4（1分）

（3）2+Al2-+2H2=Al（H）3+H3-（2分）加热溶解（1分）

（4）（NH4）2S28+2H2=H22+2NH4S4（2分）H+＞S42-＞NH4-＞H-（1分）

（）A（1分）

22（10分）

（1）uI（1分）2I3－+HS3－=3H++S42－+I2+H2（2分）

（2）IF6-（1分）

（3）2Al3++332-+3H2=2Al（H）3↓+32↑（2分）

（4）①I-+I3-+6H+=3I2+3H2（2分）

②氯化铁、过氧化氢（其它合理答案均可）（1分）

③淀粉-I试纸（1分）