南师大第二附属初级中学初三化学每日一题.docx
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南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月13日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
在化学反应A+2B=2C+D中,6gA和8gB恰好完全反应,生成9gD。
若反应生成15gC,则参加反应的A的质量为()
A.18gB.24gC.12gD.16g
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月14日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示。
将5gA与8gB2充分反应,则生成AB2的质量是()
A.10gB.13g
C.16gD.18g
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月15日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是
A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:
36
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:
158,
则反应中A与C的化学计量数之比为l:
2
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月16日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
一包铜粉和炭粉的混合物,在空气中充分灼烧,冷却称量,发现所得黑色固体,与原混合物质量相同,试求原混合物中炭粉的质量分数。
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月17日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物.测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10 g.将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,将反应后溶液蒸干,所得固体的质量为( )
A.12g B.24g C.36gD.48g
(已知:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O)
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月18日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
6.4g某物质完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水,该物质由什么元素组成?
若该物质的相对分子质量为32,试写出该物质的化学式。
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月18日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
有一种含CaCO3与CaO的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%。
取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
月日
本题设计意图
置换反应的判断及应用
题目
置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的
金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
如
铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________。
⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反
应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非
金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反
应:
,
,
由此可判断:
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_________。
②下列化学方程式书写错误的是____________。
A.
B.
C.
D.
上题答案
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月日
本题设计意图
学会从不同角度对问题进行分析和比较
题目
对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法,现有以下三个化学方程式:
①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑
③Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现:
(1)它们有许多相似之处,请写出其中的两条:
①;②。
(2)它们也有许多不同,请指出其中一个与另外两个的不同之处:
(答一条即可)。
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月18日
本题设计意图
了解实验室制取气体装置选择的依据
题目
通过半年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请结
合下图回答问题:
ABCDEF
(1)写出图中标号仪器的名称①②
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是;收集装置是(填字母编号)。
(3)用B装置通过两种化合物反应制取某种气体,应选用的液体药品是;检验该气体是否收集满的方法是。
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
若用C装置制取氢气,在有孔塑料板上放置的药品是,反应的化学方程式为
上题答案
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月日
本题设计意图
学会对实验中的异常情况进行探究、分析
题目
某校学生在探究金属的化学性质时,实验情况如下:
实验
操作
实验
现象
铝片表面有气泡产生
没有明显现象
[提出问题]从上述实验现象中,你发现了什么问题?
;
[猜想]针对你发现的问题,分析其原因,大胆提出你的一个猜想:
。
[设计方案]根据你的猜想,任选下列实验用品,进行实验设计。
实验用品:
10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片(若干)、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
操作步骤
(用图示说明或文字叙述均可)
可能观察到的实验现象
相应的结论
[评价与反思]通过这次探究,你得到的启示或感受是:
上题答案
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12月18日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究做了如下实验:
①取8.5gFe粉放入一定量的CuS04溶液中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g。
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应,消耗盐酸50.0g,根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。
求:
(1)稀盐酸的质量分数,与稀盐酸反应的Fe的质量。
(2)与CuS04反应的Fe的质量。
(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应
的Fe的质量之和_______8.5g(选填“>”、
“<”、“=”)。
对此结果作出你的解释。
上题答案
南师大第二附属初级中学初三化学每日一题
12月18日
本题设计意图
运用质量守恒定律从定量角度解决问题
题目
有一种含CaCO3与CaO的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%。
取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
上题答案