1化学题.docx

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1化学题

1、世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。

2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。

对物质进行分类的常见依据有。

3、下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：

物质

纯净物

单质

化合物

混合物

等等

4、单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：

金属

非金属

碱性氧化物

酸性氧化物

盐

碱

酸

5、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。

通过它可以把物质的　　质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。

物质的量的单位是，简称，符号为。

6、国际上规定，质量为　　kg12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为　　　　　　　　常数，常用　　　表示，其近似值为　　　　　　　　　　。

7、　　　　某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为　　　　　，数值上等于　　　　　。

8、现有一定量某种物质，若其分子数为N,物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）　　。

若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）　　　。

9、化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O2

2H2O可以读作_________________________________________。

10、许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、、三种。

影响物质聚集状态的外界因素有和。

11、对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：

微粒间空隙

微粒运动方式

有无固定形状

受压时表现

固体

液体

气体

12在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、、和三者决定。

13、对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。

对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

14、称为气体摩尔体积，用符号表示，常用单位为。

15、标准状况是指温度为压强为。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。

温度或压强时，气体摩尔体积会增大。

16、试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法

气体分子数

　　　　　　　　　气体物质的量标况下气体体积

气体质量　　　　

17、气体特性可推知：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：

在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度　　　　，即气体的密度与其分子量成　　比。

已知空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度　　　，收集时可用向排空气法。

。

18、在气体的温度（K）、压强（P）、体积（V）、物质的量（n）四个物理量中：

若两种气体有三个物理量相同，则另一个量　　　　　　　　　　；

若两种气体有两个物理量相同，则另两个量　　　　　　　　　　，如：

若温度和压强相同，则其体积与其物质的量成　　　比；

若物质的量和温度相同，则其体积和压强成　　　比；

若物质的量和压强相同，则体积和绝对温度成　　　比。

19、叫分散系。

它分为、、三种。

在溶液中是分散

质，是分散剂。

具体如，其中是分散质，是分散剂。

20、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。

21、试关于分散系填写下表：

举例

分散质粒子直径

外观性状

稳定性

丁达尔现象

滤纸

半透膜

溶液

胶体

浊液

22、将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反应的化学方程式为。

23、丁达尔现象是指：

常用于鉴别。

知识简介*电泳胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。

氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。

*聚沉当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。

聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。

*滤纸和半透膜滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单个分子或离子）通过，胶粒不能通过。

*渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。

24、在能的叫电解质。

在都不能的叫非电解质。

酸、碱、盐都（是，不是）电解质。

25、现实世界中的各种物质，绝大多数都是物，人们需要其中某一种物质时，就必须将其。

你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有。

26、现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是，具体做法依次是。

27、现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是。

若有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是

28、若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于CCl4中，可采取的方法是，具体做法是　。

29、蒸馏常用于分离。

蒸馏过程中，温度计的位置是，

加入碎瓷片的作用是，装置中各仪器的安装顺序的方向是从到，从到。

冷却水的流向是口进，口出。

30、人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。

不溶性固体与水的混合物，如______，可用_____方法分离。

可溶性固体与水的混合物，如______，可用______方法分离。

易溶固体与难溶固体的混合物，如______，可通过__________方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如______，可通过___________方法将其分离；两种互不相溶的液体，如______，可通过____________方法分离。

两种互相溶解但沸点不同的液体，如________，可通过____________方法分离。

若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用____________方法分离。

若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_________________________。

胶体与溶液的混合物，可用______________方法分离。

31、欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是反应的化学方程式为　。

32、欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是反应的化学方程式为　。

33、欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是反应的化学方程式为　。

34、许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程　（是，不是）化学反应。

35、焰色反应的实验方法是，首先　，然后　，最后还要　　。

钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过　进行观察。

36、现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用　，测定有机物中的某些基团可用　，测定物质中含有哪些金属元素可用　。

37、溶液中溶质的质量分数是指　。

溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号　表示，常用单位为　。

38、若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n，则溶质B的物质的量浓度c（B）=

39、要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制　　　　　标准溶液，再将标准溶液与　反应，最后通过对　的处理来确定其溶质的含量。

40、容量瓶是用于配制　体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。

所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要　后才能转移到容量瓶中。

41、配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤　、、、、。

42、配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？

称量　，溶解　，移液　，定容。

43、下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法

　　　　　　　　　　　　　物质的质量m

微观粒子数N物质的量n气体的体积V

　物质的量浓渡CB

44、19世纪初英国科学家提出了原子学说，认为。

19世纪末，科学家发现原子中存在电子，并于1904年提出了式的原子结构模型。

1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构模型，认为　

1913年，丹麦物理学家提出了原子结构的轨道模型，认为　

1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是排布的。

45、由课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律？

46、稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是。

Mg和O的原子结构（是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易而形成；O原子易而形成。

47、活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？

，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系。

试写出氯化镁、氧化铝的化学式：

｛

48、请填写如下原子构成图：

｛

49、原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。

50、具有相同的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为元素；因此，同一元素的原子之间一定相同，不一定相同；

人们又把具有一定和的一种原子称为一种核素，如。

把相同　不同的核素互称为同位素，如。

51、性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如：

。

燃料充分燃烧的条件是

52、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有______种，它们大都位于元素周期表的______部分。

地壳中含量最多的前两种元素是______和______。

空气中含量最多的元素是______和______。

人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是______，如______、______和______等。

53、硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。

它的含量在所有元素中仅次于氧，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在于地球。

54、填写下表：

比较碳和硅

项目

碳

硅

在自然界中的存在

原子结构示意图

结构特点

元素的主要化合价

55、填写下表，比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同（化学性质用方程式表示）

CO2

SiO2

物质分类

物理性质

化

学

性

质

与碳反应

制粗硅：

与水反应

与氢氟酸反应

与NaOH溶液反应

少量CO2

足量CO2

与CaO反应

用途

56、SiO2晶体中硅原子和氧原于的个数比______。

57、最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液的俗称为_____________________

（1）物理性质______________________________________。

（2）主要用途_________。

（3）化学性质：

可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。

请用化学方程式表示。

①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。

②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。

58、一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。

表示顺序为：

活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。

例如：

硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式为：

______；钠长石：

（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式为________________________。

59、最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。

它们是最重要的无机非金属材料。

硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。

（1）陶瓷：

陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。

你知道哪些新型陶瓷？

（2）普通玻璃：

是以____________________________________________为基本原料制成。

（3）水泥：

水泥是重要的建筑材料，普通水泥以________________________为主要原料。

60、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是__色、有___光泽、脆而硬的固体，是良好____材料。

61、硅的化学性质

（1）常温下硅的化学性质稳定，但能和氟（F2）、氢氟酸（HF）、强碱（NaOH）发生反应。

如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：

________________________

（2）在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。

如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：

__________________________________；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：

______________________________________。

62、硅的制取：

工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。

反应的化学方程式为__________________________________________。

在该反应中，还原剂是____

63、硅主要的用途：

硅可以用来制造______、______、______、______等。

64、存在：

在自然界中的主要存在形态：

______。

地球海洋中含盐______左右，主要为______、

65、结构：

氯的原子结构示意图为______，容易______电子，化合价为______，体现______（填“氧化”或“还原”）性。

66、氯气的实验室制法舍勒发现氯气的化学反应方程式为___________。

67、氯气的性质

（1）氯气的物理性质：

_______________________________________________。

（2）氯气的化学性质：

①氯气与金属单质的反应：

项目

反应的化学方程式

现象

与钠

与铜

与铁

②氯气与氢气的反应：

化学方程式为___________________，反应现象为______________。

68、分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：

氯气是一种氧化性物质，常见氧化剂。

③氯气与水的反应：

氯气与水反应很微弱，且为可逆反应，其离子方程式为____________

69、a．新制氯水的成分为①分子___________，②离子____________________,

（氯水参加反应时，能表现多种性质）。

b．氯水的保存方法__________________。

c．次氯酸的性质：

为一元（填“强”或“弱”）______酸、氧化性（填“强”或“弱”）______、不稳定（见光或受热易分解），化学方程式为__________________。

⑤氯气与碱的反应

a．漂白液的有效成分是______，将Cl2通入到NaOH溶液中，常用于除去多余氯气，反应方程式为_____________________________。

离子方程式为_________。

b．漂白粉的制法（用化学方程式表示）________________。

其有效成分为________________。

漂粉精的有效成分为________________。

c．漂白原理：

ClO－＋H＋＝HClO（实际起漂白作用），请完成下列化学反应方程式：

Ca（ClO）2＋______HCl（稀）＝_________________________________________。

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝______________________________________________。

70、氯离子的检验的原理：

在被检液中滴入少量______酸化，再滴入______溶液，若产生______，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止____________的影响。

71、写出下列离子方程式：

①稀盐酸和AgNO3溶液______________________________________，

②NaCl溶液和AgNO3溶液____________________________________，

③Na2CO3溶液和AgNO3溶液__________________________________。

72、硫的原子结构示意图为____________，较易（填“得”或“失”）个电子形成稳定结构。

73、硫的物理性质为___________________________。

74、硫在空气中燃烧的化学方程式为___________________，现象为________________。

75、二氧化硫是____色、有______气味的______气体，密度比空气______，易______，易溶于水。

76二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

实验操作

现象

结论

把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

试管内液面______。

SO2______溶于水。

用pH试纸测定溶液的酸碱性

______溶液呈______性。

滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察

____________；

____________。

（1）酸性氧化物的通性①SO2与水的反应方程式为____________________，从该反应可知：

亚硫酸不稳定，容易分解；SO2是亚硫酸的酸酐

77、可逆反应：

在______下，既能向______方向进行，同时又能向逆方向进行的反应。

②SO2与NaOH溶液的反应方程式为___________________。

另举两例反映酸性氧化物这一通性的化学反应：

____________，____________。

（2）还原性：

一定条件下，SO2与O2的反应中还原剂是___________，反应方程式为_______。

完成下列工业上制硫酸的反应：

_____________________，______________________，________________________。

硫酸酸雨如何形成?

写出反应的方程式：

（3）漂白性：

二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。

利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

78、从下面不同角度总结二氧化硫有什么化学性质：

①从SO2中S元素化合价的角度____________________________，

②作为酸性氧化物的角度___________________________。

3．比较SO2和CO2性质的异同。

CO2

SO2

物

理性质

相同点

常温下都是无色气体.密度都大于水。

不

同

点

没有气味、无毒

能溶于水

（1体积水大约溶解1体积气体）

有刺激性气味、有毒、

二氧化硫易溶于水

（1体积水大约溶解40体积气体）

化学性

质

相

同

点

①都是酸性氧化物，都能和水反应.生成的酸不稳定.只能存在于溶液中

CO2＋H2O

H2CO3SO2＋H2O

H2SO3

②都能与碱反应。

用量比不同。

可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。

都是先生成沉淀。

当SO2、CO2过量时沉淀溶解。

不同点

①C为＋4价，能表现出氧化性.如

C＋CO2

2CO

①常表现还原性，能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化

②具有漂白性.能漂白某些有色物质

造成大气污染的原因

引起温室效应

形成酸雨

鉴别

可通入澄清石灰水中，生成白色沉淀

①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

用途

4．比较SO2和Cl2的漂白原理及现象。

（1）在品红溶液中先通入Cl2，再加热至沸腾，现象是_____________________________，

在品红溶液中先通入SO2，再加热至沸腾，现象是____________________________；

（2）在紫色石蕊试液中通Cl2，现象是__________，在紫色石蕊试液中通入SO2，现象是__

79、填写下表，比较NO和NO2

NO

NO2

物理性质

化学性质

用途

80、硝酸和硫酸的工业制法

硝酸

硫酸

主要

原理

81、阅读教材，填写下列空白：

（1）大气污染物及来源是_____________________防治的方法是___________________________

（2）酸雨形成的原因是_______________；其危害是________；防治的方法是______________

将游离态的氨转变为氨的化合物叫_______。

工业上合成氨的方法是（用化学方程式表示）____

82、NH3的物理性质：

__________________________________________________________；

NH3溶于水的喷泉实验现象的解释：

①挤出胶头滴管中水的作用是______；②喷泉呈红色说明___________，③有关的化学方程式为__________________________________。

83、

（1）NH3与水的反应方程式为___________________________。

NH3·H2O很不稳定，受热会分解，反应的方程式为__________________________________________。

液氨与氨水的比较：

液氨

氨水

物质类别

所含粒子

主要性质

（2）NH3与酸的反应：

NH3与HCl的反应的化学方程式_______________。

上述反应的现象_________。

注意：

上述反应可用于检验HCl气体或NH3的检验。

NH3与H2SO4的反应化学方程式为____________________________________。

84、（3）NH3