必修2习题1.docx
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必修2习题1
1．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是（ ）
A．它有＋2，＋3，＋4价
B．其晶体有良好的导电性
C．其原子最外层上有4个电子
D．该元素位于第七周期ⅣA族
2．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A．计算机芯片的组成元素位于第14列
B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
3．关于元素周期表，以下说法错误的是（ ）
A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表
B．元素周期表共有7个周期，18个族
C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号
D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分
4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
5．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的种数分别是（ ）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18
6．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一周期（除第一周期）中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个
C．第二、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D．元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族
7．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（ ）
A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋3
C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26
8.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是（镧系、锕系和0族元素除外）（ ）
A．4xB．4x＋6
C．4x＋10D．4x＋14
9．美国化学家西博格（SeaborgGT）年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。
工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。
例如，1949年底他发现了94号元素——钚制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关元素的推断中错误的是（ ）
A．位于第7周期B．是ⅦB族元素
C．是锕系元素D．是ⅢB族元素
A
B
E
C
D
10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素（不包括镧系和锕系）。
下面说法不正确的是（ ）
A．A、E原子序数之差可能是2
B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
C．B、C原子序数之差一定是2
D．B、D原子序数之差不可能是7
11．某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是第ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
12．下图中各选择为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
二、非选择题（52分）
13．
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
（2）元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是________。
14.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，
已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：
A________；B________；C________。
（2）B元素位于周期表第________周期________族。
（3）C原子的结构示意图为________。
15．
（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为________；
②A和B的核电荷数之差为（用含m、n的代数式表示）________；
③B和A的族序数之差为（用含m、n的代数式表示）________；
（2）A、B两元素，A的原子序数为X，A和B所在的周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：
属于短周期元素的有__________________；属于主族元素的有______________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
（2）下列哪组元素的单质可能都是电的良导体（ ）
A．a，c，hB．b，g，jC．c，h，lD．d，e，f
（3）i元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是________价，最低化合价是________价。
它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
1．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．化合价相同
2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是（ ）
A．Li2CO3受热可以分解
B．少量锂保存在煤油中
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2
3．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的
B．三种金属中铯的金属活动性最强
C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂
D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层
4．下列有关钠的叙述中错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
5．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
6．钾和另一种碱金属的合金8g，与足量的水完全反应后放出0.4g氢气，则合金中另一种碱金属一定是（ ）
A．锂B．钠C．铷D．铯
7．关于Li原子结构和性质的判断如下：
①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。
其中错误的组合是（ ）
A．①④⑥⑦ B．①②③
C．③⑤⑥D．①②⑦
8．已知钡的活动性是处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
A．Ba可从NaCl溶液中置换出钠
B．Ba可从冷水中置换出H2
C．在溶液中Ba2＋可氧化Zn成为Zn2＋
D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生
10．下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ）
A．它们都可以与盐酸反应放出氢气
B．它们在反应中都被还原
C．它们都能与氧气反应生成过氧化物
D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe
11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H2
B．除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开
C．在自然界中它们无游离态存在
D．它们都是很强的还原剂，锂最强
12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．投入的钠、钾一定等质量
B．投入的钠的质量小于钾的质量
C．曲线a为钠，b为钾
D．稀盐酸的量一定是足量的
13．甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________
_________________________________________________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式_______________________
_________________________________________________________。
14．为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置（包括水）的总质量为ag。
将质量为bg（不足量）的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为cg。
请回答下列问题：
（1）写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：
_________________________________________________________。
（2）无水氯化钙的作用是_________________________________。
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
________，理由是_______________________。
15．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素，质量数是85。
根据材料回答下列问题：
（1）铷（37Rb）位于周期表的第________周期第________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是：
①与水反应比钠强烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂（ ）
A．①③④B．②③⑤
C．②④D．①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（ ）
A．氢化铷溶于水显酸性
B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Cs
1．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）
A．NaI晶体 B．KCl晶体
C．CCl4液体D．NaOH固体
2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是（ ）
A．氢氟酸是弱酸
B．氟化钠是农药
C．氢氟酸有剧毒
D．氟有KrF2、XeF4等化合物
3．有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HFB．H＋
C．NaHD．H2O2
4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是（ ）
①单质颜色加深 ②单质的熔沸点升高 ③原子半径逐渐增大 ④单质的氧化性增加 ⑤卤化氢的水溶液酸性减弱 ⑥离子的还原性增强 ⑦单质与水反应程度增强 ⑧卤化氢的稳定性减弱
A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦
C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧
5．关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强
C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。
由此可以得出的正确结论是（ ）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：
I－>S2－>Br－
B．原子的氧化性由强到弱的顺序是：
Br>I>S
C．离子的还原性由强到弱的顺序是：
Br－>I－>S2－
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：
Br>S>I
7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X2的相对分子质量比Y2的小
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（提示：
苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小）（ ）
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
9．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KCl
C．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2
10．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（ ）
A．HCl比H2S稳定
B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强
C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀
D．氯气比硫有更强的氧化性
11．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg·kg－1
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg·kg－1
12.溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。
它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ）
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂
C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NaIO
D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
13．现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，写出它们的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
1．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D.
Ar、
Ar、
Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
2．下列说法正确的是（ ）
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（ ）
A．它们可能是同位素
B．可能是不同分子
C．可能是不同离子
D．可能是一种分子和一种离子
4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）
A.
R B.
R
C.
RD.
R
5.
X与
X＋两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定相同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子组成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
6．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素
Ti、
Ti、
Ti、
Ti、
Ti，下列说法中不正确的是（ ）
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22
C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
D．钛的相对原子质量可能为46，也可能为50
7．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
8．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为（ ）
A.
B.
C.
D.
9．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol
B．0.1mol重氧水H
O所含的中子数约为6.02×1023个
C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol
10．下列各组粒子：
①H3O＋，NH
，Na＋ ②OH－，NH
，F－ ③O2－，Na＋，Mg2＋ ④CH4，NH3，H2O。
具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①③④
12．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤
C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
13．现有下列基本粒子：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、
40K、40Ca、Cl2、14N、14C。
请回答下列问题：
（1）它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别为________、________。
（2）质量数相等的粒子为________、________、________。
（可不填满，也可补充）。
14．用
X表示原子：
（1）中性原子的中子数：
N＝________。
（2）阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝________。
（3）阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝________。
（4）中性分子或原子团的中子数：
12C16O2分子中，N＝________。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。
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