初中化学 原子的构成 习题及解析.docx
《初中化学 原子的构成 习题及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学 原子的构成 习题及解析.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学原子的构成习题及解析
默认标题-2011年7月31日
©2011菁优网
一、选择题（共30小题）
1、下列说法中，错误的是（ ）
A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物
2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）
A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：
2D、一个丙烷分子中含有26个电子
3、下列关于分子、原子的说法错误的是
A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的
4、下列关于原子的叙述不正确的是（ ）
A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子
C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大
5、下列叙述中，正确的是（ ）
A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子
C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：
2D、乙醇中氧元素的质量分数最大
8、（2009•芜湖）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（ ）
A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分
C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成
9、（2001•上海）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（AhmedH•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（ ）
A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的内部结构
10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（ ）
A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：
7：
32：
14
C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：
l
11、（2011•天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A、48B、26
C、22D、4
12、（2011•沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数：
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是（ ）
A、原子核内质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成
C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数
13、（2011•南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（ ）
A、131B、127
C、78D、53
14、（2011•娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A、中子数为88B、核外电子数为53
C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g
15、（2010•重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（ ）
A、1B、2
C、3D、4
16、（2010•湛江）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A、易失去电子B、相当于一个氢分子的质量
C、不显电性D、在周期表中可与氢元素占同一位
17、（2010•泸州）下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A、原子由原子核和核外电子构成B、原子由原子核和中子构成
C、原子由质子和电子构成D、原子由质子和中子构成
18、（2010•乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A、核外电子数为34B、核电荷数为79
C、质子数为34D、中子数为45
19、（2010•广安）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A、电子B、中子
C、原子核D、质子
20、（2010•常州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A、原子呈电中性B、原子是实心球体
C、原子由原子核与核外电子构成D、原子可以构成分子
21、（2009•南京）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A、中子数为145B、核外电子数为94
C、质子数为94D、核电荷数为239
22、（2008•益阳）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说法正确的是（ ）
A、该原子核电荷数为2B、该原子是一种氢原子
C、该原子核外有2个电子D、该原子核带3个单位正电荷
23、（2008•青岛）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A、原子核体积很小B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间D、原子是实心的球体
24、（2008•江西）绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A、质子、中子、电子B、质子、电子
C、中子、电子D、质子、中子
25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ）
A、3B、4
C、5D、7
26、（2008•广州）在原子的原子核里，质子数等于（ ）
A、核外电子数B、中子数
C、中子数和电子数之差D、中子数和电子数之和
27、（2007•台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“
表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（ ）
A、原子核B、质子
C、中子D、核外电子
28、（2007•上海）化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（ ）
A、1B、10
C、11D、12
29、（2004•天津）1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（ ）
A、115B、49
C、66D、164
30、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
答案与评分标准
一、选择题（共30小题）
1、下列说法中，错误的是（ ）
A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物
考点：
单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。
专题：
概念关系型。
分析：
A、物质是由元素组成的
B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子
C、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物
解答：
解：
水是由氢元素和氧元素组成的，正确．
B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，原子也是构成物质的微粒；正确
C、单质是由一种元素组成的，化合物是由不同种元素组成的，并且它们都是纯净物．正确
D、氢氧化钠含氧元素也是化合物，，但却是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故错
故选D．
点评：
准确把握概念的内涵和外延才能不至于犯下把概念扩大或缩小的错误．氧化物是化合物中的一种，所以定义氧化物时使用的是“化合物”而非“物质”这一概念．
2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）
A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：
2D、一个丙烷分子中含有26个电子
考点：
有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素质量比的计算。
专题：
微观粒子模拟图型。
分析：
由图可写出丙烷分子式：
C3H8．丙烷分子中含有碳、氢原子，属于有机物．1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成．丙烷中碳元素和氢元素的质量比为：
12×3：
1×8=9：
2．一个丙烷分子中含有的电子数为：
6×3+1×8=26．
解答：
解：
A、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，丙烷分子中含有碳、氢原子，属于有机物．故正确；
B、1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，丙烷由大量的丙烷分子聚集而成的，但是不能说丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成．故选项错误；
C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为12×3：
1×8=9：
2．故正确；
D、一个丙烷分子中含有的电子数为：
6×3+1×8=26．故正确．
故选B．
点评：
解答本题的关键是要充分理解图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3、下列关于分子、原子的说法错误的是
A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的
考点：
物质的微粒性；原子的定义与构成。
专题：
元素与化合物。
分析：
抓住分子、原子的本质区别和联系及原子的结构．
解答：
解：
构成物质的三种微粒是：
分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．但在非化学变化中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．
故选C
点评：
主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构的指示，培养学生的微粒观．
4、下列关于原子的叙述不正确的是（ ）
A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子
C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大
考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
可以根据原子的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：
解：
A、原子是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子或离子构成的．
B、原子可以结合成分子．
C、原子的质量、体积都很小．
D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大．
故选A．
点评：
解答本题的关键是要充分理解原子的特征方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
5、下列叙述中，正确的是（ ）
A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的
考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
A、物质由原子、分子或离子构成，并不是都由分子构成；
B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确；
C、分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不可以再分；
D、原子核是由质子和中子构成的．
解答：
解：
A、物质都是由分子构成的，说法错误，有些物质由原子或离子构成，故A错误；
B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确，故B正确；
C、原子在化学变化中可以再分，说法错误，原子在化学变化中不可以再分，故C错误；
D、原子核是由质子和电子构成的，说法错误，原子核是由质子和中子构成的，故D错误．
故选B．
点评：
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
带电的原子或原子团称为离子．
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成。
分析：
原子是化学变化中的最小粒子，原子本身还能分成原子核和核外电子．化学反应前后分子的数目可能变可能不变．物质的三态中都存在间隔，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子．
解答：
解：
A、原子是化学变化中的最小粒子，原子本身还能分成原子核和核外电子所以原子是最小粒子是错误的；
B、中化学反应前后分子的数目可能变可能不变，一定不变是错误的；
C、因为有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子都可以直接构成物质，C是正确的；
D、物质的固液气三态中都存在间隔，所以D也是错误的；
故答案选C．
点评：
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子
C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：
2D、乙醇中氧元素的质量分数最大
考点：
微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。
专题：
微观粒子模拟图型；化学式的计算。
分析：
根据乙醇的分子结构模型，可知乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，乙醇的化学式可表示为C2H6O；根据乙醇的化学式，完成对该物质的判断．
解答：
解：
A、根据乙醇的化学式C2H6O，可知该物质由C、H、O三种元素组成的有机物，而非无不含C元素的无机物；故A不正确；
B、每个乙醇的分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子所构成，每个C原子含6个质子、每个H原子含1个质子、每个O原子含8个原子，则每个乙醇分子中含有26个质子；故B不正确；
C、乙醇C2H6O中碳、氧元素的质量比=（12×2）：
16=3：
2；故C正确；
D、由乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：
（1×6）：
16=12：
3：
8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，而非氧元素的质量分数最大；故D不正确；
故选C．
点评：
分子中所含的质子数为分子中每个原子所含质子数的总和．
8、（2009•芜湖）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（ ）
A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分
C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成
考点：
微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
微观粒子是不断运动的．在化学变化中分子可分，原子不可分．分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒．原子是由原子核和核外电子构成的．
解答：
解：
A、分子和原子都是在不断运动的．
B、在化学变化中分子可分，原子不可分．
C、分子、原子、离子都能构成物质．
D、原子由原子核和核外电子构成的．
故选D
点评：
本题主要考查了微观粒子的特征及其原子的构成方面的内容．
9、（2001•上海）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（AhmedH•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（ ）
A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的内部结构
考点：
微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系。
分析：
本题要弄清分子和原子的内部构成．
解答：
解：
由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构．故选D
点评：
掌握分子和原子的构成是解决本题的关键．
10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（ ）
A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：
7：
32：
14
C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：
l
考点：
微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素质量比的计算。
专题：
微观粒子模拟图型。
分析：
根据丙氨酸分子结构模型，找出构成丙氨酸分子的原子的种类及数目，再根据原子的种类及数目进行各种原子的质量比的计算，判定质子数与电子数得出关系．
解答：
解：
A、丙氨酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子和氮原子，A正确；
B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为：
（12×3）：
（7×1）：
（16×2）：
14=36：
7：
32：
14，B正确；
C、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一种，每个分子中含有13个原子，C错；
D、丙氨酸分子是由不同种的原子构成的，在每种原子中，质子数等于电子数，所以丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：
l，D正确．
故选C
点评：
在判定丙氨酸分子中的质子数和电子数比时，不需要将每个原子的质子数或电子数加起来求和，这样就麻烦了．分子是由原子构成的，在每个原子中，质子数都等于电子数，分子中质子数的总和一定等于电子数的总和，所以，质子数和电子数比为1：
l．
11、（2011•天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A、48B、26
C、22D、4
考点：
原子的定义与构成。
专题：
分析比较法。
分析：
根据在原子中，质子数等于核外电子数判断．
解答：
解：
已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22．
故选C．
点评：
物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．
12、（2011•沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数：
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是（ ）
A、原子核内质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成
C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数
考点：
原子的定义与构成。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
此题可通过表中所提供的信息对相关选项做出判断即可，可用相关的反例进行说明．
解答：
解：
A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子，故此选项错误．
B、氢原子内无中子，故此选项错误．
C、绝大多数原子内既含有质子与电子还含有中子，故此选项错误．
D、由信息可知原子中质子数一定等于电子数，故此选项正确．
故选D
点评：
此题是一道信息给予题，解题的关键是利用图表的数据对选项进行分析．
13、（2011•南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（ ）
A、131B、127
C、78D、53
考点：
原子的定义与构成。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，利用此知识解决即可．
解答：
解：
由于在原子中质子数等于核电荷数及核外电子数，所以碘131的核电荷数是53时，其核外电子数也等于53．
故选D
点评：
此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数．
14、（2011•娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A、中子数为88B、核外电子数为53
C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g
考点：
原子的定义与构成。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．
解答：
解：
A、已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确；
B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确；
C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确；
D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131．故D不正确；
故选B
点评：
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．
15、（2010•重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（ ）
A、1B、2
C、3D、4
考点：
原子的定义与构成。
专题：
结合
升级会员 