浙江省温州市十校联合体学年高一上学期期末联考化学试题.docx
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浙江省温州市十校联合体学年高一上学期期末联考化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Mn-55
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于盐的是
A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析：
由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。
考点：
考查物质分类
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：
四种仪器分别是干燥管、分液漏斗、长颈漏斗和漏斗，答案选B。
考点：
考查仪器识别
3．下列属于电解质的是
A．二氧化硫B．铁C．四氯化碳D．碳酸钠
【答案】D
【解析】
试题分析：
溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、四氯化碳均是非电解质，碳酸钠是电解质，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选D。
考点：
考查电解质判断
4．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是
A．Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O
CO2+H2
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD．CO+2H2
CH3OH
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。
考点：
考查氧化还原反应判断
5．胶体和溶液的本质区别是
A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小
【答案】D
【解析】
试题分析：
胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。
考点：
考查胶体和溶液的本质区别
6．下列说法不正确的是
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。
考点：
考查物质的性质和用途
7．下列说法不正确的是
A．核素23Na的中子数是12 B．16O和18O互为同位素
C．电离方程式：
CH3COOH
CH3COOˉ+H+ D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；B．16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．醋酸是一元弱酸，电离方程式：
CH3COOH
CH3COOˉ+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误，答案选D。
考点：
考查核素组成的有关判断
8．下列说法不正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
C．氧元素位于第2周期VIA族
D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．硫离子的结构示意图：
，A错误；B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。
考点：
考查元素周期表的结构、元素周期律及结构示意图等
9．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是
A．SO2B．HClC．KBrD．Cl2
【答案】D
【解析】
试题分析：
能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。
SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，答案选D。
考点：
考查元素及其化合物的性质
10．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．用自来水制取蒸馏水
C．碘水中提取碘D．检验溶液中的K+
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下层，A正确；B、通过蒸馏法制备蒸馏水，B正确；C、通过萃取提取碘水中的碘，不能蒸发，C错误；D、做钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，D正确，答案选C。
考点：
考查化学实验方案设计与评价
11．下列说法正确的是
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
【答案】B
考点：
考查化学实验基本操作
12．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是
A．0.1mol·Lˉ1BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别，A正确；B、澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别，C正确；D、浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别，D正确，答案选B。
考点：
考查物质的鉴别
13．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2和C
【答案】D
【解析】
试题分析：
镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。
考点：
考查镁的性质
14．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是
A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；B、碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，B错误；C、硅和氯气反应只能生成四氯化硅，C错误；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、SO2和H2O，D错误，答案选C。
考点：
考查元素及其化合物的性质
15．根据：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为
A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2
【答案】C
【解析】
试题分析：
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化剂是铁离子，碘是氧化产物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，答案选C。
考点：
考查氧化性强弱比较
16．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、四种离子间不反应，能大量共存，A正确；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C产物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：
考查离子共存判断
17．下列说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．自然界中存在游离态的硫，A错误；B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确，答案选D。
考点：
考查硫及其化合物的性质
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
【答案】C
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。
考点：
考查结构位置性质关系应用
19．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
D．将氯气通入KBr溶液中：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确，答案选D。
考点：
考查离子方程式正误判断
20．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断
21．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是
A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4
C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和H2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析：
选项中可生成的气体为CO2、SO2、H2S，对应的盐可分别为Na2CO3、Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有还原性，最终被氧化生成SO3，B应为H2SO4，则ABC错误，D正确，答案选D。
考点：
考查物质推断
22．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是
编号
试剂
保存方法
理由
A
水玻璃
存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封
防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B
硫酸亚铁晶体
存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封
防止与空气接触被氧化
C
浓硫酸
密闭保存
防止吸水和挥发
D
新制的溴水
存放在无色试剂瓶中，密封
防止挥发
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。
考点：
考查化学试剂的保存
23．下列工业制法和生产中，说法正确的是
A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁
D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔
【答案】BD
考点：
考查物质制备原理判断
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．标准状况下水是液态，22.4mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24NA，A正确；B．不能确定0.5mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为NA，C错误；D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3NA，D错误，答案选A。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
25．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。
A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。
考点：
考查物质推断和检验
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（12分）按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：
①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。
其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的______法；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。
（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。
b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。
【答案】
（1）②③（2分），①（2分）。
（2）高温还原法或热还原法（2分）；SiO2（2分）。
（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），FeS2（1分）b．0.3（1分）。
【解析】
试题分析：
（1）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，酒精是非电解质，熔化的KNO3和CaCO3是电解质。
氢氧化钠溶液是混合物，铜是单质，二者均既不是电解质，也不是非电解质。
（2）高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的高温还原法或热还原法；用于制造光导纤维的物质的化学式为SiO2。
（3）反应中S元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子。
N元素化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O。
其中还原剂为FeS2；若标准状况下生成2.24LNO，即0.1molNO，转移电子0.3mol。
考点：
考查电解质和非电解质判断以及氧化还原反应的应用
27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
【答案】
（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。
（2）Mg2+（1分），S（1分）。
（3）Cl（1分），PH3（1分）。
（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。
【解析】
试题分析：
根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。
（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差34－16＝18。
（2）核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是S。
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。
考点：
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
28．（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B____________，气体丙_______________。
（2）写出反应④的化学方程式：
__________________________________，
写出反应⑥的化学方程式：
__________________________________。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。
过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。
【答案】
（1）Fe（1分），HCl（1分）；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）。
（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。
（2分）
【解析】
试题分析：
已知A、B、C是金属单质，A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D是氢氧化钠。
黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。
B是地壳中含量居第二位的金属元素，B是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁。
G是氯化铁。
红色金属C是铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
（1）B和气体丙的化学式分别是Fe、HCl。
（2）反应④的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑥的化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，发生反应的总的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓。
过滤后，检验滤液中铵根离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓N
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