北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题
北京市西城区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A．AB．BC．CD．D
2．维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。
维生素C属于
A．有机物B．单质C．氧化物D．盐
3．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A．钠B．铁C．铝D．银
4．下列关于甲烷的说法不正确的是
A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷是无色无味的气体
C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．浓硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．稀盐酸
6．下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．观察颜色B．碳酸钠溶液C．扇闻气味D．紫色石蕊溶液
7．下列说法不正确的是
A．乙烯的官能团是碳碳双键
B．75%的乙醇溶液可以杀菌消毒
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．酯化反应是可逆反应
8．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A．乙醇的燃烧是放热反应
B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量
D．化学反应伴随有能量的变化
9．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．点燃甲烷前，先验纯
B．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上
C．实验结束后，将废液倒入指定容器中
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．锌片上发生还原反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
11．下列反应属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2=CH2＋H2
CH3CH3
C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
D．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
12．下列关于浓硫酸的说法不正确的是
A．能干燥氯气
B．具有强腐蚀性
C．可与金属反应制取氢气
D．加热时能与木炭发生反应
13．下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．海水晒盐是化学变化
C．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品
D．从海水获得物质和能量具有广阔的前景
14．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是
A．用煤粉代替煤块燃烧
B．食物存放在冰箱里
C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D．用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
X（g）+Y（g）2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变
16．下列解释事实的方程式不正确的是
A．NH3遇HCl产生白烟：
NH3＋HCl=NH4Cl
B．NO遇空气变为红棕色：
2NO＋O2=2NO2
C．NH3发生催化氧化反应生成NO：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：
Cu＋2
＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
17．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D．聚丙烯可以用
来表示
18．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气
泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
A．AB．BC．CD．D
19．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。
下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将
转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2
=Fe2＋＋N2↑＋8H＋
20．分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。
（已知：
pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A．a所示溶液的pH降低的原因：
SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c（H+）增大
B．b所示溶液中发生反应：
2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C．b比a所示溶液的pH小的原因：
Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
二、填空题
21．将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。
__________
A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应
C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应
D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应
22．请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH
（1）属于同位素的是______；
（2）属于同系物的是______；
（3）属于同分异构体的是______。
23．化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。
溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
24．现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。
甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。
25．某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
（2）Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
（3）B中反应的化学方程式是______。
三、实验题
26．NH3具有广泛的用途。
实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为______。
（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
27．实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：
SO2和CO2都是酸性氧化物。
类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：
SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
（2）用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。
实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
（3）为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？
______（填“合理”或“不合理”）。
请简要说明理由：
______。
（4）进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。
从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。
在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______（只写一条）有关。
四、原理综合题
28．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2mL）：
实验编号
温度/℃
c（Na2S2O3）/mol·L－1
c（H2SO4）/mol·L－1
Ⅰ
25
0.1
0.1
Ⅱ
25
0.2
0.1
Ⅲ
50
0.2
0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
（2）某温度下，在1L密闭容器中，发生反应：
2X（g）＋Y（g）2Z（g），X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
①用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为______mol/（L·s）。
②在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
A．v正（X）=v逆（X）
B．单位时间内有2molX生成同时有1molY生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
五、有机推断题
29．A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。
烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。
B可用作燃料和溶剂。
F为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。
反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应④的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壶中的水垢
六、工业流程题
30．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。
A．abcB．bacC．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋
=H2O＋CO2↑和______。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是______。
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。
补全以下化学方程式：
___Br2+___Na2CO3+3H2O
___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________
参考答案
1．D
【详解】
A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
2．A
【详解】
根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；
答案为A。
【点睛】
易错点是选项C，含氧的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
3．D
【详解】
性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；
A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；
B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；
C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；
D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；
答案选D。
4．D
【详解】
A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数
，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；
B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；
C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；
答案选D。
5．A
【详解】
A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；
B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；
C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；
D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；
答案选A。
6．A
【分析】
乙醇在常温常压下是无色液体，具有特殊香味，可以与水任意比互溶；乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体，据此分析；
【详解】
A．乙醇、乙酸都是无色液体，因此无法通过观察颜色进行鉴别，故A符合题意；
B．乙醇不与碳酸钠反应，但溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，产生CO2，有气泡冒出，现象不同，因此可以鉴别，故B不符合题意；
C．乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味，可以鉴别，故C不符合题意；
D．乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不行，因此可以鉴别，故D不符合题意；
答案为A。
7．C
【详解】
A.乙烯结构简式为CH2=CH2，含有官能团碳碳双键，A正确；
B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，B正确；
C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水，则乙酸的酸性比碳酸强，C错误；
D.酯化反应属于可逆反应，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】
A.燃烧均为放热反应，A正确；
B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；
C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；
D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】
A．甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；
B．灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持，且不能直接防止试验台上，防止烫坏试验台，故B错误；
C．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故C正确；
D．浓硫酸稀释时，放出大量热量，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。
答案选B。
10．C
【分析】
把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】
A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；
B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误；
故选：
C。
11．B
【详解】
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，A不符合题意；
B．CH2=CH2＋H2
CH3CH3属于据此反应，B符合题意；
C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑属于置换反应，C不符合题意；
D．C2H4＋3O22CO2＋2H2O是乙烯的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
12．C
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；
B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；
C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；
D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确；
B.海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误；
C.从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确；
D.海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确；
答案为B。
14．B
【分析】
从影响化学反应速率的外在因素进行分析
【详解】
A.用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；
B.食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，故B符合题意；
C.FeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，故C不符合题意；
D.用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c（H＋）增大，加快硫酸与Zn的反应速率，故D不符合题意；
答案为B。
15．D
【解析】
【详解】
A．达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；
C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故选D。
16．D
【详解】
A.NH3遇HCl反应生成氯化铵，产生白烟，化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl，A正确；
B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2=2NO2，B正确；
C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，C正确；
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO，离子方程式为3Cu＋2
＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；
答案选D。
17．C
【详解】
A.丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；
B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯
，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】
A．铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有
，故选A；
B．把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现SO2的还原性，故不选B；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故不选C；
D．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生反应
，NaNO3不是催化剂，故不选D；
选A。
19．C
【详解】
A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；
B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；
C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；
D.根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将
转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2
=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；
答案选C。
20．C
【详解】
A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c（H+）增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；
B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；
C．a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；
选C。
21．A接a、B接c、C接b、D接d
【详解】
A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：
，属于加聚反应；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：
，属于加成反应；
C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：
，属于取代反应；
D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，属于氧化反应；
故答案为：
A接a、B接c、C接b、D接d。
22．①②③
【分析】
同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子；同系物是结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；据此分析；
【详解】
（1）根据同位素的定义，互为同位素的是①；
（2）根据同系物的定义，互为同系物的是②；
（3）根据同分异构体的定义，互为同分异构体的是③。
23．负极Zn-2e-=Zn2+石墨①
【分析】
该装置为原电池装置，锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。
【详解】
（1）综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极。
（2）构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，①2H2＋O2=2H2O为氧化还原反应，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①。
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