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化学化学综合题知识点大全
【化学】化学综合题知识点（大全）
一、中考化学综合题
1．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题
探究一、检测硫酸溶液中所含的离子
以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）
①石蕊试液氯化钡溶液②PH试纸、硝酸钡溶液③石蕊试液稀盐酸、氯化钡溶液④硝酸钡溶液、稀硝酸⑤氯化钡溶液稀硝酸
探究二、硫酸的性质
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：
（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________
②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；
由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）_________________________
（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。
（3）探究稀硫酸的化学性质；
如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；
①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）
②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________
③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________
探究三、硫酸的工业制法
工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；
（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）
A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C、吸收塔中得到的产品为混合物
D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁
（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：
同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。
（查阅资料）
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
（实验探究）
I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理
（问题讨论）
①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。
（含量测定）
②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；
③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；
（交流反思）
④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”
⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________
【答案】③小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性79.6浓硫酸引流并不断搅拌CuO显酸性，能使石蕊试液变红
或
除铁锈ACD吸收空气中的二氧化碳NaCl、BaCl2、NaOHBaSO475%偏大取滤液少量于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则证明氯化钡已过量
【解析】
【分析】
探究一：
根据硫酸溶液在水中解离出的离子氢离子和硫酸根离子来分析；
探究二：
（1）①根据浓硫酸的特性-脱水性来分析；②根据浓硫酸的吸水性及曲线，能得到的实验结论；
（2）根据浓硫酸的稀释规律分析，可知浓硫酸稀释时需要把浓硫酸倒入水中；
（3）①根据稀硫酸的5条化学性质分析，反应后颜色可分析；②根据指示剂变色，分析酸的性质③酸与碱、盐反应规律分析。
探究三：
（1）根据接触室内的物质可推断反应的反应物为二氧化硫与氧气，生成物为三氧化硫，可完成化学方程式；
（2）根据流程图及各容器内的反应和物质，可分析；
【问题讨论】
①根据图中甲瓶内的氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳，可分析其作用；根据乙瓶内过量的氢氧化钠吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反应后的溶质；
②根据上述反应产生的沉淀即为过滤后的滤渣；③根据滤渣的质量，及质量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的质量，进一步算出其质量分数；
【交流反思】
④根据甲装置的作用是为了吸收二氧化碳防止进入乙瓶，影响到生成沉淀的质量来分析；⑤若证明BaCl2过量，则会存在滤液中，用其和硫酸钠反应，观察有无沉淀生成。
【详解】
探究一、检测硫酸溶液中所含的离子：
检验某无色溶液是否为稀硫酸，先用紫色石蕊试液验证某无色溶液中含有氢离子，若变红，可确定该溶液显酸性；用盐酸酸化后能排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液和稀盐酸来验证是否含硫酸根离子，故选③；
探究二、硫酸的性质：
（1）①浓硫酸具有的脱水性。
用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑；
②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：
浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性；
（2）设需要浓硫酸的质量为x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制时所需水的质量=100g-20.4g=79.6g，所需水的体积为79.6mL；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
所以b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、降温；
（3）探究稀硫酸的化学性质：
（1）含有铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液与水，氧化铜属于氧化物，所以答案为：
CuO；
（2）根据加入稀硫酸后，指示剂变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，说明了硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；
（3）因为硫酸可与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的物质，与氯化钡反应的化学方程式是：
；与氢氧化钡反应的化学方程式是：
；
探究三、硫酸的工业制法：
（1）由图示可知，在接触室内，二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫，反应的方程式是：
；稀硫酸的用途有除锈等；
（2）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，能增大与氧气的接触面积，正确；B、催化剂能够提高SO2的反应速率，不能提高产量，错误；C、吸收塔中得到的产品为混合物，正确；D、沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，正确。
故选ACD。
（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：
①由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳；由于过氧化氢具有强氧化性，能将乙瓶中亚硫酸钠氧化成硫酸钠，硫酸钠溶液与过量的BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤后得到的滤液中一定存在生成氯化钠（NaCl）和过量的氯化钡（BaCl2），氢氧化钠（NaOH）；
②II中最终得到的4.66g固体是BaSO4；
③由于在化学变化中硫元素质量守恒，所以硫元素的质量：
4.66g×
×100%=0.64g，FeS2的质量：
0.64g÷（
×100%）=1.2g，
黄铁矿中FeS2的质量分数=
×100%=75%；
④如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大；
⑤若氯化钡过量则滤液中应存在氯化钡，由于硫酸钠能与氯化钡反应，Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是：
取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则氯化钡过量。
【点睛】
本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。
还考查了实验分析与数据计算。
本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。
题目由简到难，考查内容比较全面。
综合性较强，有一定难度。
2．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为_____。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
现代研究表明：
超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：
δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
【答案】H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重acO2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2
【解析】
【分析】
水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。
【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为
。
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为
。
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；
b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；
c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。
故选ac。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：
O2和H+。
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
3．2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。
（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。
①加工致密木材的材料主要取自于植物的_____（填植物器官名称）。
②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是_____变化。
若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_____（用百分数表示）。
（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。
①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。
纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：
H：
O=_____。
②拉伸强度=
，它用来表示材料的坚韧程度。
拉伸强度与我们所学的科学量_____的单位是相同的。
（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_____。
A．加工过程中没有任何污染
B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景
C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成
【答案】茎物理40%72：
5：
40 。
压强B 。
【解析】
【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【详解】
（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；
②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。
在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为ρ，体积为v，则压缩后的密度为3ρ，体积为
，故此时的质量为
，故减少的质量为：
ρv-
ρv=
ρv，则说明处理过程中木材的质量减少了40%；
（2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是C：
H：
O＝（12×12）：
（1×10）：
（16×5）＝72：
5：
40；
②拉伸强度=
，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同的；
（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填B。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
4．利用下图所示装置进行实验。
（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。
（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。
（3）请写出B中反应的化学方程式。
【答案】24.
（1）氧气浓度增大；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】
（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；
（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B中发生的化学方程式为：
2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O。
5．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。
试回答：
（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）如何用98％的硫酸（密度为1．84g／mL）配制980g18．4％的硫酸溶液?
（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g／L）。
通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
【答案】
（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
（2）将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）①24.5g；②13.2L
【解析】
（1）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
（2）设需要98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%
x=100mL
需要水的体积=
=796mL
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（3）解：
①二氧化碳的质量为11L×2g／L=22g
设硫酸溶液中H2SO4的质量为y。
由
（1）式得：
H2SO4～2CO2
9888
y22g
y=24.5g
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
z=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
产生二氧化碳的体积=
=13.2L
答：
产生二氧化碳的体积13.2L。
6．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是____。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。
（继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外），可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。
（拓展延伸）
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____（写一个即可）。
【答案】溶液变浑浊
氯化钙氯化钠氢离子
【解析】
【分析】
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为
。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。
则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为
。
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
7．金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）某炼铁厂要冶炼
含杂质
的生铁，需要含
赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。
下列说法正确的是_____（填序号）。
A样品中一定含有镁
B样品中一定不含有银，可能含有铁
C所得溶液中溶质总质量为12g
D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】导热
水蒸气
1732.1C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）
①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为
；
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
；
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，
（4）
A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c，
解得a=0.2g
解得b≈0.07g
解得c≈0.27g，
根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；
B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；
C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，
解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；
D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，
解得y=9.8%，故选项不正确；故填C。
【点睛】
本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。
再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。
8．在粗盐的提纯实验中
（1）其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。
（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______（填“增多”、“减少”、“不变”）。
【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）较多固体A增多
【解析】
本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。
解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：
②①③④；
（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）①A、氯化镁
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