山东省日照市中考化学试题.docx

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山东省日照市中考化学试题

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山东省日照市2020年中考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息$2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列实验与物质的化学性质无关的是

A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢B．加热碘固体，出现紫色蒸气

C．用点燃的方法区分棉线和腈纶线D．用石灰石或贝壳烧制生石灰

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、用食醋清洗暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。

B、加热碘固体，出现紫色蒸气，为碘受热升华，过程没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。

C、用点燃的方法区分棉线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。

D、用石灰石或贝壳烧制生石灰共存有新物质氧化钙生成，属于化学变化，与化学性质有关。

故选：

B

2．下列图示的实验操作中正确的是

A．熄灭酒精灯

B．用滴管滴加液体

C．检查装置的气密性

D．测定溶液的pH

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：

C。

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌

B．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多

C．鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味

D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，说法错误；

B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，说法正确；

C、鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，说法正确；

D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，说法正确。

故选：

A。

4．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。

将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。

这四种金属活动性顺序由弱到强的是

A．丙<丁<甲<乙B．乙<甲<丁<丙C．丁<甲<乙<丙D．丙<乙<甲<丁

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：

甲＜乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：

丁＜甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙<丁<甲<乙。

故选：

A。

5．蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。

酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。

下列说法不正确的是

A．花青素中氢元素的质量分数最小

B．一个花青素分子中共有32个原子

C．向pH=11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色

D．花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6

【答案】C

【解析】

【详解】

A、根据花青素的化学式可知，花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：

（1×11）：

（16×6）=180：

11：

96。

可见花青素中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意；

B、一个花青素分子中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共有32个原子，说法正确，不符合题意；

C、花青素在酸性条件下，溶液会变成红色，而pH=11的草木灰水呈碱性，故溶液不会变成红色，说法错误，符合题意；

D、根据花青素的化学式可知，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15∶11∶6，说法正确，不符合题意。

6．电解水实验装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性

B．a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连

C．将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺

D．a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶1

【答案】D

【解析】

【详解】

A.水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故正确；

B.电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知a玻璃管中的气体是b玻璃管中气体的大约两倍，所以a管与直流电源的负极相连，故正确；

C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为b管内产生的是氧气，因为氧气具有助燃性，故正确；

D.因为a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，两者的质量比为1：

8，故错误。

故选D。

7．2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。

下列有关说法或化学方程式正确的是

A．甲、丙是有机化合物，也是氧化物B．该反应为复分解反应

C．该反应前后氢元素的化合价不变D．CO2+3H2

CH3OH+H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：

二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：

。

A、甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成的有机化合物，不是氧化物，说法错误；

B、该反应有单质参加，不属于复分解反应，说法错误；

C、该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，说法错误；

D、反应的化学方程式为：

，说法正确。

故选：

D。

8．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是

选项

物质（括号内为杂质）

实验方案

A

CuCl2溶液（CuSO4）

加入过量的BaCl2溶液，过滤

B

ZnCl2溶液（CuCl2）

加入过量的锌粒，过滤

C

Fe2O3固体（CuO）

加入足量稀盐酸，过滤

D

NaOH溶液[Ca（OH）2]

加入过量的Na2CO3溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、CuSO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；

B、CuCl2能与过量的锌粒反应生成氯化锌和铜，能除杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；

C、Fe2O3和CuO均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；

D、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。

故选B。

【点睛】

本题重点考查了除杂的原则，加入的试剂只能与杂质反应；反应后不能引入新的杂质。

9．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。

下列说法不正确的是

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；

B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；

C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；

D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，

故选A。

10．利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案①：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

方案②：

2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是

A．两个方案都需要加热

B．方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸

C．方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫

D．等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由化学方程式可知，两个方案都需要加热，不符合题意；

B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不可以用稀硫酸代替浓硫酸，方案①必须使用浓硫酸，符合题意；

C、方案①中，生成二氧化硫会污染空气，每两个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，方案②中每一个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，不会产生污染空气的二氧化硫，不符合题意；

D、方案②根据化学方程式2Cu+O2

2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O，可得关系式：

Cu～CuSO4；方案①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，由此可知，等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜，不符合题意。

故选B。

11．利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解有新物质生成。

已知：

碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是

A．加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成

B．无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成

C．碱式碳酸铜受热分解化学方程式为

D．上述装置从左到右的连接顺序是②①③

【答案】D

【解析】

【分析】

碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳。

【详解】

A.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是绿色固体，受热分解会生成黑色氧化铜固体，所以固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成，选项A正确；

B.已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，所以无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

选项B正确；

C.因为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：

，选项C正确；

D.上述装置从左到右的连接顺序应该是②③①。

因为如果先检验二氧化碳，产物必定通过澄清石灰水，而澄清石灰水中含有水，这样的气体再经过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，不能确定水一定是碱式碳酸铜受热分解生成的，选项D不正确。

故选D。

12．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。

常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。

下列有关该混合气体的说法不正确的是

A．碳元素与氢元素的质量之比是6∶1B．氢元素的质量分数是12%

C．氧元素的质量分数是28%D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1∶2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

可将环氧乙烷（C2H4O）看作（C2H4）·O，则混合物中[C2H4]的质量分数为

；

A、可知碳元素与氢元素的质量之比为固定值，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：

（1×4）=6∶1，说法正确；

B、碳元素与氢元素的质量之比是6∶1，氢元素的质量分数是

，说法正确；

C、氧元素的质量分数是1-84%=16%，说法错误；

D、氧元素的质量分数是16%，设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是a∶b，则

，a∶b=1:

2，说法正确。

故选：

C。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

13．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。

请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填写字母标号）。

A氯原子的质子数为17，最外层电子数为7

B磷的相对原子质量为30.97g

CX元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S

DX元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族

（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为________（用含a的代数式表示）。

（3）下图所示粒子共表示______种元素。

X元素的化学性质与下图中______的化学性质相似（填写字母标号）。

【答案】B

ag（或4a/3g，漏写单位不得分）3（或三）A

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、元素周期表中左上角的数字叫原子序数，代表该元素在元素周期表中的序数，等于这个元素的原子中的质子数，故可得出氯原子的质子数为17，根据核外电子排布规律可以得出最外层电子数为7，故A正确；

B、元素周期表中间的文字下方的数字代表该元素的相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，单位为“1”，可省略，故B错误；

C、根据元素周期表元素的排布顺序可以推出X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，故C正确；

D、X元素与磷、氯元素属于同一行，故位于同周期，与氧元素属于同一列，故位于同一族，故D正确。

故选B。

（2）任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，因为氧原子的相对原子质量为16，一个碳12原子的质量为ag，故一个氧原子的质量为

。

（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故不同元素的核电荷数不同，故C、D属于同一种元素，一共有三种元素；化学性质主要跟原子最外层电子数有关，可以推断X元素的最外层电子数为6，故和A的化学性质相似。

14．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

甲

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

乙

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。

（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：

KNO3_____KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。

（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。

则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体

A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥

（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。

【答案】KCl冷却结晶>B11g（或11.0g，漏写单位不得分）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；

（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；

（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：

KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；

（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：

生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。

故选B；

（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。

15．新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。

A水果、蔬菜B花生油、奶油C纯牛奶、蛋清D米饭、馒头

（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。

A过氧乙酸（CH3COOOH）B二氧化氯（ClO2）

C苯酚（C6H6O）D次氯酸钙[Ca（ClO）2]

（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。

因易燃，使用时要注意远离火源。

乙醇燃烧的化学方程式是____________。

（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。

NaClO中氯元素的化合价是______。

【答案】CBC2H5OH+3O2

2CO2+3H2O+1（漏写“+”或“1”均不得分）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A.水果、蔬菜中富含维生素，故错误；

B.花生油、奶油中富含油脂，故错误；

C.牛奶、蛋清中富含蛋白质，故正确；

D.米饭、馒头中富含糖类，故错误。

故选C。

（2）氧化物是只有两种元素，且有一种是氧元素的化合物，由选项知B符合题意，故选B。

（3）乙醇燃烧时生成水和二氧化碳，故化学方程式为C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

（4）NaClO中设氯元素的化合价为x，则+1+x+（-2）=0，则x=+1，故填：

+1。

评卷人

得分

三、推断题

16．下图表示各物质之间相互转化的关系。

A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。

C和E是含有两种相同元素的气体。

B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是____________，基本反应类型是__________。

（2）C在空气中燃烧时，火焰呈_______。

（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是____，该反应的化学方程式是_________。

【答案】

置换反应蓝色防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶

【解析】

【分析】

【详解】

A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，A与B反应、A与C反应均能得到D和E，B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应，D在氧气中燃烧生成F，则A为氧化铁，D为铁，E为二氧化碳，F为四氧化三铁，B、C为碳和一氧化碳中的一种，C和E是含有两种相同元素的气体，则C为一氧化碳，B为碳；代入验证正确；

（1）A和B反应生成D和E，高温条件下碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是

，基本反应类型是置换反应。

（2）C是一氧化碳，在空气中燃烧时，火焰呈蓝色。

（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶，点燃条件下铁与氧气反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

评卷人

得分

四、实验题

17．在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方程式为_______。

（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______，硫酸铜溶液的作用是______。

（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____，上述装置中，能用于收集甲烷的是________。

（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。

使反应停止的操作是__________。

【答案】BD

AC催化作用BDE、F抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触

【解析】

【分析】

【详解】

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，组装发生装置应选择BD，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为

。

（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，属于液体混合不需加热型，为了便于控制反应，组装发生装置应选择AC，硫酸铜溶液的作用是作催化剂，起催化作用。

（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合加热型，组装发生装置应选择BD，甲烷难溶于水、密度比空气小，上述装置中，能用于收集甲烷的是E、F。

（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。

使反应停止的操作是抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触。

【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

评卷人

得分

五、流程题

18．现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。

请回答下列问题：

（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是________。

（2）过滤。

有关过滤操作的叙述不正确的是_______（填写字母标号）。

A用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡

B漏斗下端的管口要紧靠烧杯内