宁夏银川一中高三第五次月考化学试题 含答案.docx
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宁夏银川一中高三第五次月考化学试题含答案
银川一中2020届高三年级第五次月考
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Fe-56
7．废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是
A
B
C
D
8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA
B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA
D．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠的水溶液呈碱性：
CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．用CH3COOH溶解CaCO3：
CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化成Fe3+，则x值为
A．0.80B.0.85C.0.90D.0.93
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，
溶液变成黄色
氧化性：
H2O2强于Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液含钠元素不含钾元素
D
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变浅
说明氯气和二氧化硫都有漂白性
12．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的
，装置示意图
如图所示。
下列说法正确的是
A．石墨极上发生氧化反应
B．阳极的电极反应式为
C．除去
的反应：
D．随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小
13．常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是
①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L
②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L
③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．
A.①②B．①③C．②④D．①②④
26．（14分）
铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2（OH）2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为，若反应生成1molSO2，则反应中转移的电子数为mol。
滤液1的主要成分为（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为（写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=。
（5）步骤⑤操作为.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为mkg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为nkg，则：
①铁红的用途之一为，②孔雀石矿石中铁元素的含量为。
27．（15分）
某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：
①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。
（夹持装置略）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题：
①使用铜丝的优点是装置E的作用为。
②装置C中盛放的药品可能是；
③装置D中的现象是；装置F中反应的离子方程式是。
（3）测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。
取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.90
20.12
20.00
19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。
③NaNO2的物质的量浓度为
28．（14分）
CO2和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。
合成尿素的反应为
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率
变化情况如图所示。
①该反应的ΔH_____0（填“>”或、“<”），该反
应自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意温度”）
若y表示反应开始时的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1y2。
（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和NH3的体积分数保持不变
c．CO2和NH3的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂
II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+203kJ•mol－1
①该反应逆反应速率表达式为：
v逆=k•c（CO）•c3（H2），k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度（mol•L－1）
H2浓度（mol•L－1）
逆反应速率（mol•L－1•min－1）
0.05
c1
4.8
c2
c1
19.2
c2
0.1
8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。
②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v（CH4）=_；该温度下该反应的平衡常数K=________。
平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
III．在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是
A．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
B．3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）
29．（10分）
如图是两类植物在不同温度下的净光合速率（总光合速率减
去呼吸速率）。
回答下列问题：
（1）这两类植物的叶肉细胞能产生ATP的场所有：
___________。
（2）随温度的升高，两类植物的总光合速率都有类似的先升后降的趋势，请从酶活性的角度，对该现象进行合理的解释：
。
（3）已知呼吸作用酶的最适温度高于光合作用酶的最适温度。
从图中可以看出，植物1在曲线最高点右侧快速下降，原因是。
（4）给植物2提供14C标记的CO2进行光合作用，细胞中最早合成的有放射性的物质是 。
30．（9分）
回答下列有关人体生命活动调节的问题：
人体内环境稳态的维持，依赖于神经—体液—免疫调节机制。
下图表示人体内某些信息传递机制的模式图，字母a-e表示信息分子，数字表示相关生理过程或细胞。
（1）图中的信息分子c为__________，e为__________。
（2）信息分子a-e中不是通过血液运输到组织细胞发挥作用的是________。
（3）人体内信息分子a的分泌受到和两种信息分子的直接作用，这是一种机制
（4）当人的体温低于正常体温时，下丘脑的体温调节中枢兴奋，通过神经调节引起的减少散热的途径是和。
（5）图中数字
表示的生理过程是。
31．（12分）
某自花传粉的植物，花的颜色由两对基因（A和a，B和b）控制，其遗传符合自由组合定律。
其中A基因控制红色素合成，B基因控制紫色素合成，当两种色素同时合成时，花色表现为品红花，两种色素都不能合成时，花色表现为白色。
科研小组做了甲、乙两组人工杂交实验，结果如下。
请回答：
甲：
品红花×白花→F1：
品红花、红花
乙：
品红花×紫花→F1：
品红花、红花、紫花、白花
（1）基因自由组合定律的实质是：
在_____________过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，__________________________________自由组合。
（2）甲乙两组亲本中品红花的基因型分别是：
____________________。
（3）乙组F1四种表现型的比例是：
_____________________________。
（4）欲判断乙组F1中某品红花植株的基因型，请你设计一个简单的实验方案，并预测实验结果和结论：
让该品红花植株自交，观察并统计后代的表现型及比例
①若子代，则该品红花植株基因型为___________。
②若子代，则该品红花植株基因型为____________。
32．（8分）
果园桃树一般栽种后2〜3年左右形成树冠，开始挂果，在这期间，间作茎秆低矮、喜阴的农作物，可达到减少土壤养分流失、抑制杂草生长、保护果园环境的目的，同时还可以充分利用土地，提髙果园的总收益。
请回答下列问题：
（1）果园内的全部桃树构成一个种群，与高等动物种群相比，桃树种群的数量特征一定不包括。
（2）果农在果园种植了西瓜，在苗期西瓜周围生长了一种双子叶杂草而且对幼苗生长造成了很大的影响，这种影响是种间关系中的。
（3）右图表示果园中某鸟类种群一段时间内出生率和死亡率
的关系（①表示出生率，②表示死亡率），该鸟类在这段时间内
（调查期间无迁入、迁出），种群数量增长模型为________。
（4）若一段时间后，上图中的①②发生重合，表明此时该生物种群数量达到_________。
从种群特征角度分析，直接影响该生物种群密度的因素除图中的因素外，还有____________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）一定质量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其V－T图象如图所示，Pa、Pb、Pc分别表示状态a、b、c的压强，下列判断正确的是（ ）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．过程ab中气体一定吸热
B．Pc＝Pb＞Pa
C．过程bc中分子势能不断增大
D．过程bc中每一个分子的速率都减小
E．过程ca中气体吸收的热量等于对外做的功
（2）一高压气体钢瓶，容积为V0，用绝热材料制成，开始时封闭的气体压强为p0，温度为T0＝300K，内部气体经加热后温度升至T1＝350K，求：
（i）温度升至T1时气体的压强；
（ii）若气体温度保持T1＝350K不变，缓慢地放出一部分气体，使气体压强再回到p0，此时钢瓶内剩余气体的质量与原来气体总质量的比值为多少？
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）下列对生活中光学现象的描述正确的有（）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．雨后的彩虹是由于光透过空气中的小水珠发生了衍射现象
B．日食和月食的形成都是由光沿直线传播引起的
C．影子的边缘都是模糊不清的，这是由光的衍射形成的
D．小轿车前边的挡风玻璃制成倾斜的，主要是为了让司机的像成像在正前方
E．观看“3D电影”的眼镜镜片为偏振片，两镜片透振方向互相垂直
（2）一列沿简谐横波传播方向上依次有相距为3m
的两个质点A和B，如图所示为A和B的振动图象。
波长λ满足1m<λ<3m，求：
（i）该波传播的速度v
（ii）波通过A传到B的时间t。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:
（1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．
（2）Fe位于族区，Fe2＋价电子排布式为。
（3）MgCO3的分解温度____BaCO3（填“>”或、“<”）
（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
（5）1mol[Cu（NH3）2]＋中含有σ键的数目为
（6）下列有关说法不正确的是 。
A．热稳定性：
NH3>PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力
B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同
C．熔、沸点:
SiF4D．熔点:
CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐渐减小
（7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置
时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为
______。
（用含π，a、的式子表示，不必化简）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
卡托普利（E）是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。
合成路线如下：
（1）A中官能团的名称是，A→B反应方程式为。
C→D的反应类型是。
（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH
（3）卡托普利E的分子中有个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是。
a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为、。
M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为。
37.（15分）[生物——选修1：
生物技术实践]
泡菜在发酵期间，由于乳酸菌的发酵作用，发酵产物乳酸不断积累，因此可以根据微生物的活动情况和乳酸积累量，将泡菜发酵过程分为三个阶段。
（1）发酵初期：
蔬菜刚入坛时，其表面带入的微生物，主要是不抗酸的大肠杆菌和酵母菌等。
其中酵母菌的代谢类型为：
。
最初酵母菌呼吸作用方式的反应方程式为。
发酵初期会有气泡从坛沿水槽内间歇性地放出，试说明原因：
___________________________________________。
（2）发酵中期：
由于初期乳酸发酵使乳酸不断积累，pH下降，厌氧状态形成。
乳酸菌开始活跃，产生大量的乳酸，积累量可达到0.6%~0.8%，pH为3.5~3.8。
这一期间为泡菜完全成熟阶段，泡菜有酸味而且清香。
此时坛内其它微生物的数量变化是（上升、稳定、下降），原因是：
__________________________________。
（3）发酵后期：
在此期间继续进行乳酸发酵，乳酸含量继续增加，可达1.0%以上。
当乳酸含量达到1.2%以上时，发酵速度会逐渐变缓甚至停止，主要原因是____________________。
此阶段泡菜酸度过高、风味已不协调。
38．[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
某基因研究院培育出了转基因克隆绵羊，该绵羊能合成深海鱼体内富含的不饱和脂肪酸omega—3。
（1）在培育转基因克隆绵羊过程中，运用方法除去卵母细胞的细胞核，通过化学试剂使该细胞与供体细胞融合，进而构建重组胚胎。
（2）为保证胚胎移植顺利进行，需要在合适的季节对供、受体母羊进行处理，培育过程中，科研人员同时将omega—3合成酶的基因片段转移到了该羊基因组中，使目的基因进入受体细胞并维持稳定和表达的过程，称为。
利用PCR技术进行扩增目的基因的前提是。
（3）目前，人们主要通过食用深海鱼肉摄取omega—3，人们过度捕杀深海鱼而严重破坏了海洋生态系统，使生态系统的稳定性下降。
（4）建造海底人工鱼礁，其目的是改善海洋环境，是实现海洋渔业可持续发展的举措之一，这体现了生态工程所遵循的原理。
十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的原理。
2020届高三第5次月考生物试卷评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
A
D
A
B
B
29.（共10分）
（1）线粒体，叶绿体，细胞质基质（答全2分）
（2）低温时酶活性较低，高温会使酶变性失活，光合速率低；处于最适温度时，酶活性最高，光合速率最高（3分,必须答出低温、高温、最适温度时酶活性之间的区别）
（3）最高点右侧曲线下降是因为总光合速率减弱，且呼吸速率提高（3分）
（4）三碳化合物（C3）（2分）
30.（每空1分，共9分）
（1）抗利尿激素淋巴因子
（2）b
（3）甲状腺激素促甲状腺激素释放激素反馈调节
（4）汗腺分泌减少皮肤毛细血管收缩（5）对水分的重吸收
31.（除标注外，每空1分，共12分）
（1）减数分裂（2分）非同源染色体上的非等位基因
（2）AABbAaBb（3）3:
1:
3:
1（4）①品红花：
紫花=3:
1（2分）AaBB②品红花：
紫花：
红花：
白花=9:
3:
3:
1（2分）AaBb
32.（除标注外，每空2分，共8分）
（1）性別比例
（2）竞争（3）“J”型
（4）K值（环境容纳量）（1分）迁入率和迁出率（1分）
37．（共15分）
（1）.异养兼性厌氧（2分）（2分）；酵母菌进行酒精发酵产生二氧化碳（2分）。
（2）下降（2分）PH下降，大肠杆菌、酵母菌等杂菌的活动受到抑制（2分）；由于氧气耗尽，需氧型微生物的活动受到抑制。
（2分）
（3）PH过低，乳酸菌的活动受到抑制（3分）
38．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）显微操作法聚乙二醇
（2）同期发情转化要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便合成引物
（3）抵抗力（4）协调与平衡整体性（1分）
银川一中2020届高三第五次月考化学试卷参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
A
B
C
B
26.（14分）
（1）4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2（2分）6.5mol（1分）
Na2SiO3（1分多写Na2CO3不扣分）
（2）升高温度、增大酸的浓度（2分，答出一点得1分，答案合理均可）
（3）CuO[或CuCO3、Cu（OH）2等]（1分，答案合理均可）
（4）4×10-8mol/L（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）（2分）
（6）①作红色油漆和涂料，（1分，答案合理均可）n/m×100%（2分）
27
（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,（2分）
（2）①可以控制反应的发生与停止（1分）安全瓶（防倒吸）（1分）②CaCl2P2O5硅胶碱石灰等（合理答案都给分）（2分）③红色粉末变黑（1分）
5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）
（3）
bce（2分）
6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O（2分）0.2mol/l（2分）
28I
（1）<（1分）低温（1分）<（1分）
（2）abd（2分）
II①40500（2分）②
mol•L-1•min－1（2分不写单位不得分）48（2分）正反应方向（1分）
IIIAD（2分）
35
（1）泡利原理（1分）
（2）第Ⅷ族（1分）d（1分），3d6（1分） （3）<（4）N>O>C（2分）
（5）8mol（或8×6.02×1023）（2分） （6）AC（2分）
（7）6（2分）；
×100%或者
×100%（2分）；
36
（1）碳碳双键和羧基，（2分）
CH2=C（CH3）COOH+HCl→ClCH2-CH（CH3）COOH（2分）取代（1分）
（2）3mol（2分）（3）2（2分）cd（2分）
（1分）
（1分）
（四个里面任答对两个得2分）
nCH2=C（CH3）COOCH3→
银川一中2020届高三第五次月考物理试卷参考答案
一、选择题
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
D
B
BC
CD
BC
BCD
22、
（1）BD
（2）ABCE（3）4:
1
23、
（1）B
（2）P（3）如图
（4）当元件两端的电压小于6V时，元件电阻非常大，不导电；当元件两端电压大于6V时，随着电压的升高电阻逐渐变小
24、
（1）在B点：
在A点：
又：
由图像得截距6mg=6Nm=0.1kg图线斜率K=
=1N/mR=2m
（2）在A点不脱离轨道的条件为：
VA
则X≤15m;
≤21N
25、
（1）U=
=
A. B间的电场强度大小：
（2）速度水平向右的粒子到屏的时间最短，设这些粒子到达金属网B处的速度大V1,
在A. B间运动的时间为：
B到M运动的时间为：
=7.5
又：
t=
+
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