学年高一化学上册单元检测1.docx
《学年高一化学上册单元检测1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学上册单元检测1.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年高一化学上册单元检测1
同步检测九
第四单元 化学与技术的发展（B卷）
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是
A.碳酸氢铵B.草木灰C.过磷酸钙D.氯化钾
答案:
B
解析:
硫酸铵水解显酸性，草木灰主要成分碳酸钾水解显碱性，两者混合双水解，产生氨气，降低肥效。
2.化合物
是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团
A.2种B.3种C.4种D.5种
答案:
B
解析:
它含有的官能团有羟基、醛基和碳碳双键。
3.要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是
A.把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红
B.把纯碱加入硬脂酸并微热
C.把硬脂酸加热熔化加入金属钠产生气泡
D.在稀NaOH溶液中加入酚酞，再加入硬脂酸并微热，红色变浅甚至消失
答案:
D
解析:
硬脂酸水溶性较差，汽油中较难接触到石蕊试液，作为固态高级脂肪酸，与纯碱反应现象不明显，虽然与金属钠反应可产生气泡，但并不能说明本身具有酸性，醇类也可与钠产生同样的现象。
4.下列说法正确的是
A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解
C.油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D.各种油脂水解后的产物中都有高级饱和脂肪酸
答案:
B
解析:
所有的天然油脂都是混合物，一般来说，其烃基的饱和程度越大，熔点越高，各种油脂水解后的产物中都有高级脂肪酸，但不一定是高级饱和脂肪酸。
5.2009年4月，墨西哥爆发H1N1甲型流感（原称人感染猪流感）。
猪在一夜之间成为了人们的“公敌”，猪肉也开始受到人们的排斥。
但作为一种工业原料，猪油还是有其重要的作用。
下列有关猪油的叙述正确的是
A.猪油是天然高分子化合物
B.猪油是高级脂肪酸甘油酯
C.猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
答案:
B
解析:
天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质等，不包括油脂，皂化反应后的反应液呈碱性，不会使石蕊变红，猪油皂化反应完全后，反应液不分层。
6.关于精细化学品特点的叙述正确的是
A.精细化学品品种多产量也大
B.精细化学品批量小，产值也小
C.精细化学品开发周期快，经济效益见效快
D.精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力
答案:
D
7.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为
，由此推测，对其化学性质的描述正确的是
A.不与烧碱溶液反应B.不能跟浓溴水发生取代反应
C.不能被氧化D.遇FeCl3溶液发生显色反应
答案:
D
解析:
由结构简式可看出该物质含有酚羟基，可与烧碱发生酸碱反应，与溴水发生取代反应，可被氧化，遇FeCl3溶液发生显色反应。
8.22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的式量为
A.450B.600C.900D.300
答案:
C
解析:
1mol高级脂肪酸甘油酯可与3mol氢氧化钠反应，则该油脂的摩尔质量可表示为：
9.你认为合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点
①原料便宜 ②不受软水、硬水等水质限制 ③不污染水体 ④去污能力强
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①④
答案:
D
10.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的农作物是
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的土壤pH范围
5.5~6.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜
答案:
B
11.有两种钾盐晶体混合物分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时有气体产生。
这两种钾盐可能是
A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3
C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO3
答案:
D
解析:
加热时有气体产生，说明含受热易分解的钾盐即KHCO3，加水时有气体产生，说明加水时有H＋与
反应即含KHSO4。
12.杀虫剂DDT分子结构为
。
下列关于DDT的说法中，不正确的是
A.大量使用DDT会使鸟的数量减少
B.DDT属于芳香烃
C.DDT的分子式是C14H9Cl5
D.DDT的性质稳定且难以降解
答案:
B
解析:
DDT的性质稳定且难以降解，含Cl元素，不是烃。
13.深海鱼油是从深海鱼类的脂肪中提取出来的鱼油,其主要成分是DHA（二十六碳六烯酸）。
研究发现,DHA是大脑细胞的组成成分,对神经的生长发育有着重要作用,所以适当的食用深海鱼油对身体有益。
根据以上信息推断DHA的分子组成是
A.C25H39COOHB.C26H47COOHC.C26H41COOHD.C25H51COOH
答案:
A
解析:
二十六碳包括羧基的一个碳，即烃基中应有25个碳原子，饱和二十五碳烃基应有51个氢原子，而六烯即烃基中含有6个碳碳双键，氢原子数目减少12个,也就是说烃基应是C25H39—。
14.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24
答案:
B
解析:
营养液中的有效成分是
和K＋。
本题中要求
K＋64mol，可依据原子守恒和电荷守恒计算。
15.化学工业上生产尿素的化学反应是：
CO2+2NH3====CO（NH2）2+H2O。
已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。
若从原料被充分利用的角度考虑，选用___________作原料较好。
A.COB.石脑油（C5H12、C6H14）C.CH4D.焦炭
答案:
B
解析:
从生产尿素反应物可看出N（C）∶N（H）=1∶6时原料被充分利用，也就是说，A、B、C、D四种物质与水反应后生成的N（CO2）∶N（H2）最接近1∶3的最符合要求。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括5题，共46分）
16.（4分）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。
尿素由__________种元素组成，其相对分子质量为__________。
小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为_________kg。
答案：
4 60 20
17.（6分）二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：
D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能。
（1）写出下列反应的类型：
反应①是__________，反应③是____________。
（2）写出下列物质的结构简式：
A：
__________，C：
__________，D：
__________，E：
__________。
答案：
（1）取代反应 消去反应
（2）CH2==CH—CH3
CHCl==CCl—CH2Cl
解析：
A与Cl2反应生成B，B又与Cl2发生加成反应生成CH2Cl—CHCl—CH2Cl,则B为CH2==CH—CH2Cl,A的结构简式为:
CH2==CH—CH3，即A与Cl2发生的是取代反应。
CH2Cl—CHCl—CH2Cl在NaOH醇溶液中发生消去反应生成C，但仅由此条件尚无法确定C的结构。
依据官能团的性质及所给的转化条件可知，C与Cl2发生加成反应生成D，D经消去反应生成E。
从生成物的结构看，即由二氯烯丹的结构逆向推导可知E的结构为CHCl==CCl—CH2Cl，D发生消去反应生成的E只有一种结构，则D的结构为
，C的结构简式为
。
18.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等10种物质是与生命运动相关或与环境、能源等问题有关。
已知B为大气的主要成分，G为红棕色气体，它们之间在一定条件下存在如下图所示的“框图”关系。
请回答下列问题：
（1）C的名称__________；反应①②共同的化学、生物学意义是什么？
（2）与反应③有关的环境公害是什么？
分析其中D所起的作用。
（3）H也是大气的一种成分，但含量增大时会导致环境问题。
与物质H有关的环境公害是什么？
美国目前是世界上造成这种环境公害最严重的国家，你认为美国政府未能解决导致这种公害的两大主要问题是什么？
（4）写出反应④的离子方程式，并指出该化学反应的意义。
答案：
（1）根瘤菌 均发生“固氮”反应，即将空气中游离态氮转化为化合态氮，并最终可为土壤、植物所吸收，促进植物的生长。
实现着自然界周而复始的“氮循环”，保持着生态平衡，使生命得以延续。
（2）臭氧层被破坏。
NO在O3分解过程中起了催化作用。
（3）温室效应。
发电厂、机动车辆量大，控制CO2的减排力度不够。
（4）
使尿素转化为铵态氮，易被作物吸收。
19.（12分）某学生设计用动物油、乙醇、30%的氢氧化钠溶液、氯化钠的饱和溶液、蒸馏水为试剂制取肥皂。
试回答下列问题。
（1）实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是__________。
（2）在提供的试剂中，加入乙醇的作用是______________________________，加入氢氧化钠溶液的作用______________________________。
（3）实验原理的化学方程式是（有机物用结构简式）______________________________。
（4）证明皂化反应进行完全的方法是______________________________。
（5）皂化完成后，加入饱和氯化钠溶液的作用是______________________________，观察到的现象是______________________________。
答案：
（1）蒸发皿、玻璃棒、纱布
（2）既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的液体中进行并且加快反应速率 使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂
（3）
（4）把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成液滴
（5）使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出 固体浮在表面
20.（14分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。
抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
研究下列反应，分析PAS—Na的合成路线，按要求回答有关问题：
下面是PAS—Na的一种合成路线：
（对氨基水杨酸钠）
（1）写出下列反应的化学方程式并配平：
→A：
______________________________。
A→B：
______________________________。
（2）写出下列物质的结简式：
C：
______________________________ ，D：
______________________________ 。
（3）指出反应类型：
反应Ⅰ__________，反应Ⅱ__________，反应Ⅲ__________。
（4）所加试剂名称：
X：
__________，Y：
__________。
答案：
（1）
（2）
（3）取代反应 氧化反应 还原反应
（4）酸性高锰酸钾 碳酸氢钠
三、计算说明题（本题包括1个小题，共9分）
21.太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。
请回答：
（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？
__________，这些元素是从哪里引入的？
____________________________________________________________。
（2）你认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？
以什么形态出现？
（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。
现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol·L－1，CN－与O2作用生成CO2、N2等。
试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。
测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。
酸性KMnO4法：
KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+3H2O+5［O］。
①若为0.01000mol·L－1KMnO4溶液，则1.00mL相当于__________mgO2；
②若巢湖水样100mL，加入1∶2H2SO410mL，Ag2SO41g，混匀后，又加10mL0.01000mol·L－1KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL0.02500mol·L－1Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol·L－1KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4溶液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？
（发生反应：
）
答案：
（1）主要是N、P等元素 主要因氮肥、复合肥、农药、含磷洗涤剂的过量施用，流失到湖中造成污染
（2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或
形态进入湖水中。
（3）4CN－＋5O2＋2H2O====4CO2＋2N2＋4OH－（H＋参加反应代替水也可以） BOD＝1.25×7.5×10－5×3.2×104＝3.0mgO2·L－1
（4）①0.40 KMnO4～2.5［O］～1.25O2
②
Na2C2O4共消耗KMnO4：
V＝0.02500×10×0.4/0.01000＝10.0mL
与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0mL
COD＝0.40×7.0/0.1＝28mgO2·L－1
同步检测十
阶段检测2 第三、四单元阶段性检测题
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷
B.化学实验室的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后,使之失去天然面而变成没有规则的几何外形,它将变成无定形体
答案:
B
2.在陶瓷的烧制中,起骨架作用的材料是
A.钾、钙、钠、镁的氧化物
B.铁、钛的氧化物
C.铝、硅的氧化物
D.以上选项都没有
答案:
C
3.在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应
，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点/℃
63.6
97.8
770
801
沸点/℃
774
883
1500
1413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为
A.770℃B.801℃C.850℃D.770～801℃
答案:
C
解析:
沸点较高，要使反应发生温度必须高于Na、K、KCl、NaCl熔点，即801℃以上，而且要使反应向生成K的方向进行，温度必须高于K的沸点低于Na的沸点，即883℃以下。
4.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.④③①②
答案:
C
解析:
③构成电解池，铁为阳极腐蚀大大加快；④构成原电池，铁为负极腐蚀加快；①是铁在海水中的自然腐蚀；②构成电解池，铁为阴极受保护，腐蚀减慢。
5.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗洁精的主要成分是十二烷基苯磺酸钠。
关于它们的说法不正确的是
A.肥皂和洗洁精都含有亲水基和亲油基
B.肥皂和洗洁精都有去污作用
C.肥皂和洗洁精都适合于酸性溶液中使用
D.肥皂和洗洁精都能溶于水
答案:
C
解析:
肥皂和洗洁精都是钠盐，可溶于水，两者都含有亲水基和亲油基，能去污。
但前者属于强碱弱酸盐，能与酸作用而降低去污效果。
后者属于强碱强酸盐，能在酸性或中性或碱性溶液中使用。
6.把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。
第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应。
则前后两种情况下生成气体的体积之比为（相同状况下）
A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3
答案:
C
解析:
铝粉和四氧化三铁粉末在高温下恰好完全反应，根据铝热反应
可设在一份中Al8mol、Fe3O43mol代入下列反应Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，
可算出第一份产生H29mol，第二份产生H212mol。
7.下列物质中，不属于天然高分子的是
A.牛油B.蚕丝C.棉花D.淀粉
答案:
A
解析:
天然高分子要求相对分子质量达到一万以上，牛油属于高级脂肪酸甘油酯，显然相对分子质量达不到。
蚕丝主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素，淀粉属于多糖，都是天然高分子。
8.下列叙述中正确的是
A.能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B.油脂是高分子化合物
C.天然蛋白质水解的最后产物是多种α氨基酸
D.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
答案:
C
9.下列物质中互为同系物的一组是
A.乙醇与甘油B.硬脂酸与油酸
C.油脂与乙酸乙酯D.硬脂酸与软脂酸
答案:
D
解析:
乙醇含一个羟基而甘油含三个羟基，油酸分子含碳碳双键与羧基，油脂是混合物。
10.过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后可生成的是
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A.①④B.①⑤C.③D.①③⑤
答案:
B
11.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是
A.氯水B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
答案:
C
解析:
氢氧化钠能与玻璃表面的SiO2反应生成很少量的Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种建筑粘胶，粘性很强，会把瓶子和盖子粘住打不开。
对于一般的实验，盛放氢氧化钠的试剂瓶可以用玻璃的，因为反应的量很少。
对于高精度的分析实验，是不能用玻璃瓶盛放，用聚乙烯瓶盛放。
氢氟酸与SiO2反应较快，不能用玻璃瓶。
12.下列属于新型无机非金属材料的是
A.高强度水泥B.钢化玻璃C.光导纤维D.“唐三彩”陶瓷
答案:
C
13.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。
有关说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B.已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为GaN
C.用金属铝与V2O5冶炼钒，V2O5作还原剂
D.ETFE膜（
）是新型无机高分子材料
答案:
B
解析:
合金熔点低，硬度大，在铝热反应中金属氧化物作氧化剂，ETFE膜是有机高分子材料。
14.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
，则下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为－3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
答案:
C
解析:
在该反应中，Al化合价没有变化，每个N2得6个电子化合价降低，为氧化剂，每个C原子失2个电子化合价升高，为还原剂，根据性质可知，氮化铝应属于原子晶体。
15.下列关于功能高分子材料的说法中，不正确的是
A.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B.复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
C.导电塑料是应用于电子工业的一种功能高分子材料
D.合成高分子材料制成的人工器官都能受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
答案:
D
解析:
选择合适的材料，人造人体器官并不会受到或者受到较小的人体排斥作用。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本大题5小题，共46分）
16.（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是______________________________。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
______________________________。
（3）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）====MgCl2（s） ΔH＝－641kJ·mol－1
②Ti（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s） ΔH＝－770kJ·mol－1
则2Mg（s）+TiCl4（s）====2MgCl2（s）+Ti（s） ΔH＝__________。
反应
在Ar气氛中进行的理由是___________。
（4）在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2______________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是____________________。
答案：
（1）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2====2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
（3）－512kJ·mol－1 Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。
（4）10
（5）
解析：
根据质量守恒CO＋2H2→CH3OH,从
（2）反应方程式可知,生成6个CO则需要12个H2，其中7个H2由电解食盐水提供，所以合成甲醇需额外补充的H2关系式为：
5H2 ～ 6CH3OH
10t192t
17.（8分）某型号的水泥主要成分有：
Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x=__________，y=__________，z=__________。
水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易__________，水泥要__________保存。
普通水泥以__________和__________为主要原料，煅烧后再加入适量__________，用以调节硬化速度。
升级会员 