D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案;B
【命题立意】本题考査元素周期表和元素周期律，考査考生记忆、推导和知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】由于都是短周期主族元素，而W和X的L层电子数为0和5，所以W是H，X是N,Y和Z的最外层电子数之和是12，所以Y是P,Z是Cl。
A项，结构相似的气体,相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：
N2〉H2，错误；B项，非金属性：
Cl>H，所以还原性:
H->Cl-，正确；C项，未说明是否是最高价氧化物的水化物，错误；D项，离子化合物（NH4）3PO4中既含N又含P，错误。
考点：
元素周期表和元素周期律
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题元素周期表和元素周期律
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为
的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
答案：
D
【命题立意】本题考査弱电解质的电离、溶液的pH、盐类的水解，考查考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】A项，由于0.10的MOH溶液的pH为13，所以MOH是强碱，而ROH的pH〈13，所以ROH是弱碱，正确；B项，浓度越小、电离程度越大，正确；C项，无限稀释，溶液中H+和OH-浓度近似相等，正确；D项，升高温度，c（M+）保持不变，ROH电离程度增大，c（R+）变大，所以减小，错误。
考点：
弱电解质的电离、溶液的pH、盐类的水解
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题弱电解质的电离、溶液的pH、盐类的水解
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36～38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本小题包括3小题，共43分）
26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（
）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的
主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO2，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强：
______。
②草酸为二元酸：
______。
答案：
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进人装置C应生成沉淀，干扰CO2的检验
（2）①F、D、G、H、D、ICuO
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液.有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍【命题立意】本题考査化学实验、物质的检验、化学实验设计，考查考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】
（1）C装置中澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成，冰水的作用是冷凝，防止草酸对CO2的检验产生干扰。
（2）①F中浓NaOH溶液的作用是除去混合气体中的CO2和草酸，D中澄清石灰水可用来鉴别CO2已被完全除去和检验CO的氧化产物CO2,G中无水CaCl2用来干燥气体，H只可用来氧化检验CO，所以反应管中可放CuO、Fe2O3等物质，而CO是有毒气体，需尾气处理装置，所以可用I装置来收集处理。
②若有CO2，则CuO（黑色）→Cu（红色）或Fe2O3（红棕色）→Fe（黑色），生成的CO2使D中澄清石灰水变浑浊。
（3）①利用强酸制弱酸:
将草酸滴入NaHCO3溶液中看是否有气体产生。
②用酸碱中和滴定的方法确定。
考点：
物质的检验、化学实验设计
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题物质的检验、化学实验设计
27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为
和
，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出
与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有________________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加
溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是__________________________________________________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（
），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
答案：
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4====2H2BO3+2MgSO4（2分）
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2分）
（2）Fe3O4SiO2和CaSO4（1分，2分，共3分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去（每空1分，共2分）
（4）（七水）硫酸镁（1分）
（5）
（2分）
（6）2H3BO3=====B2O3+3H2OB2O3+3MG====2B+3MgO（2分）
【命题立意】本题考查化学实验、物质的制备，考查考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】
（1）Mg2B2O5·H2O与硫酸反应可生成MgSO4、H2BO3:
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4====2H2BO3+2MgSO4；使矿物颗粒变小、加热等都可提高浸出速率。
（2）Fe3O4具有磁性，SiO2不溶于硫酸和水，CaO与H2SO4生成微溶物CaSO4，所以“浸渣”中剩余的物质为SiO2及CaSO4。
（3）加H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+而便于形成Fe（OH）3除去，由流程图可知，第二步过滤是除去Al（OH）3和Fe（OH）3，所以调节溶液的pH约为5的目的是除去Fe3+和Al3+⑷溶液中含有大量的Mg2+和SO42-，所以“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁。
（5）NaBH4是含有原子团（B）的离子化合物。
（6）H3BO3受热分解得到B2O3，B2O3再与Mg发生置换反应生成B和MgO。
考点：
化学实验、物质的制备
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题化学实验、物质的制备
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为
，逆反应速率为v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
答案：
1）MnSO4（或Mn2+）（1分）
（2）（2分）
（3）299（2分）
（4）①（2分）
②k正/K（每空2分，共4分）
③A、E（4分）
【命题立意】本题考査溶度积常数、化学反应与能量变化、化学平衡、化学反应速率，考查考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】
（1）MnO2作氧化剂被还原为Mn2+、所以还原产物是MnSO4。
（2）。
⑶由题意知，2×E（H-I）-436-151=+11，解得E（H-I）=299。
（4）①由表格数据可知达平衡时：
K=。
达平衡时：
v正=v逆，所以k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2）,则k逆=；由图表数据知，在t=40s时正反应的x（HI）=0.85，所以v正=0.0027。
③正反应是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，即x（HI）变小、x（H2）变大、正逆反应速率都变大，所以相应的点分别为A点和E点。
考点：
溶度积常数、化学反应与能量变化、化学平衡
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题溶度积常数化学反应与能量变化化学平衡
（二）选考题（15分。
请考生从给出的3道小题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）
36．[化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有_________（填字母）
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
答案：
（1）CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（每空2分，共四分）
（2）（3分）
（3）硫酸（2分）
（4）醇洗有利加快去除表面水分，防止其水解氧化（2分）
（5）B、D（2分）
（6）（2分）
【命题立意】本题考查化学与技术，考查考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】Cu在酸性条件下被氧化为Cu2+，所以氧化产物是CuSO4；温度较髙能促进溶解、加快溶解速率，但温度过髙会使NH4NO3分解。
（2）步骤③加入的与发生氧化还原反应生成CuCl：
。
（3）由流程图可知要冋收硫酸铵，而CuCl可溶于Cl-浓度较大的体系，所以不能选用盐酸，易被氧化，所以也不能选用硝酸.所以酸洗采用的酸是硫酸。
（5）分溜塔用来分离互溶的液体混合物，离心机用来将悬浊液中固体快速沉降，反应釜是进行化学反应的仪器，框式压滤机用来加快固体和滤液的分离。
（6）由得失电子相等知：
6CuCl～K2CrO7，所以样品中CuCl的质量分数为。
考点：
化学与技术
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题化学与技术
37．[物质结构与性质]（15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
答案：
（1）电子云2（每空1分，共2分）
（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）
（3）σ键和π键spCO2、SCN-（或COS等）（2分，1分，2分，共5分）
（4）分子（2分）
（5）①32（每空1分，共2分）
②124（每空1分，共2分
【命题立意】本题考査物质结构与性质，考査考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】
（1）电子在核外出现的概率密度分布以电子云形象化描述；14C中含有6个电子，其中1s和2s轨道存在自旋相反的电子，2p轨道上有2个未成对电子，所以核外存在2对自旋相反的电子。
（2）碳原子最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到，所以形成化合物时多以共价键为主。
⑶CS2的结构式为S=C=S，所以共价键的类型是σ键和π键,C原子的杂化方式是sp杂化，与CS2具有相同空间构型和键合形式的为CS2的等电子体，可采用相邻元素替换的方法获得，如将S换为O得到CO2，而CO与N2、CN-互为等电子体，所以符合条件的还有N2O、SCN-等。
（4）以配位键形成化合物，且熔沸点都不髙，所以形成的晶体是分子晶体。
（5）①由图示知每个碳原子被3个六元环共用，所以每个碳原子只有属于六元环，所以平均每个六元环占有的碳原子数为6=2。
②在金刚石晶体中每个碳原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子共平面
考点：
物质结构与性质
难度：
中等
关键字：
高考真题天利38套高考真题汇编2015年新课标卷化学试题物质结构与性质
38．[有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。
答案：
（1）乙炔碳碳双键和酯基（1分，2分，共3分）
（2）加成反应消去反应（每空1分，共2分）
（3）
；CH3CH2CHO（每空1分，共2分）
（4）11
（每空1分，共2分）
（5）
；CH3-CH2-CH2-C≡CH；CH3-CH2-C≡C-CH3（3分）
（6）
【命题立意】本题考查有机化学基础，考査考生知识应用能力。
难度中等。
【解题思路】C2H2是乙炔:
CH≡CH,再由髙聚物的结构及B的分子式可知CH≡CH与CH3COOH加成得到B：
CH2=CHOOCCH3，髙聚物水解得到C：
，所以D是CH3CH2CHO。
（1）CH2=CHOOCCH3中含有酯基和碳碳双键两种官能团。
⑦发生的是醇的消去反应。
⑷乙烯分子中6个原子共面，所以1，3-丁二烯分子中最多10个原子共面，而CH4分子呈四面体结构，所以异戊二烯分子中最多有11原子共面;顺式聚异戊二條的链节是-CH2C（CH3）=CHCH2-与-H位于同侧时是顺式。
（5）乙炔分子中含有碳碳三键，所以符合条件的有CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3、CH≡CCH（CH3）2。
（6）CH≡CH与CH3CHO可生成CH≡CCH（OH）CH3,CH≡CCH（OH）CH3Z在Pd/PbO、CaCO3条件下与H2发生加成反应生成CH2=CHCH（OH）CH3,CH2=CHCH（OH）CH3在Al2O3催化下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2。
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