届宁夏银川市一级达标学校高三下学期高考等值卷二模理科综合试题word版含答案.docx
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届宁夏银川市一级达标学校高三下学期高考等值卷二模理科综合试题word版含答案
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2019届宁夏银川市一级达标学校高三下学期高考等值卷（二模）理科综合试题word版含答案
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列与细胞相关的叙述，正确的是（）
A．细胞膜、内质、核糖体的膜结构可以相互转化
B．细胞内各结构在功能上既有分工，又密切配合
C．蓝藻细胞可通过线粒体的有氧呼吸供能
D．细胞内遗传信息的转录只发生在细胞核内
2．下列过程能体现细胞间信息交流功能的是（）
A．血液中CO2浓度升高呼吸频率加快B．HIV侵染T淋巴细胞
C．传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩D．通过DNA转录将信息传递给RNA
3．为了能更直观反映种群数量的变化趋势，常常会构建种群的数学模型，下列与种群数量模型有关的叙述，错误的是（）
A．该模型建立的一般步骤是：
观察并提出问题→提出合理假设→根据实验数据，用适当的数学形式表达事物的性质→实验或观察检验或修正数学形式
B．文字描述不能作为种群数量数学模型的表达形式
C．影响“S”型曲线的K值大小的因素既有内因又有外因
D．数量“J”型方程公式中λ的含义是种群增长率
4．某甲亢患者血液化验单如下。
请分析以下说法正确的是（）
检测项目
结果
单位
参考值
游离的甲状腺激素
18.88
pmol/L
7.86~14.41
促甲状腺激素
0.02
µIU/mL
0.34~5.60
A．该患者神经系统的兴奋性比正常人高
B．该患者促甲状腺激素含量低是导致体内甲状腺激素分泌过多的原因
C．该患者机体的代谢活动低于正常人
D．该患者的体温会比正常人低
5．某校生物兴趣小组准备建造一个花卉培育温室大棚，同学们应用生物学知识提出以下建议，其中错误的是（）
A．大棚用白色塑料薄膜覆盖
B．大棚内安装太阳能灯泡，延长光照时间
C．大棚内增加供暖装置确保昼夜温度均高于室外
D．大棚要定期通风，确保CO2浓度
6．下列关于基因突变、基因重组、染色体变异的叙述，错误的是（）
A．肺炎双球菌的转化与转基因棉花的变异都属于基因重组
B．精卵细胞随机结合，通过基因重组产生不同类型的受精卵
C．基因突变能产生新基因，基因重组能产生新的基因型
D．基因突变、基因重组、染色体变异都是可遗传的变异
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
B．食品添加剂危害健康，用量必须符合国家标准
C．长期饮用纯净水可能会引起微量元素缺乏
D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生变性，与盐析有本质区别
8．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9.依据下列实验和现象，不能得出对应结论的是
实验
现象
结论
A
向硝酸亚铁溶液的试管中滴加稀硫酸
试管口出现红棕色
溶液中的NO3-被Fe2+还原为NO
B
将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液
淡黄色沉淀
证明含有溴元素
C
常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：
碳酸＞苯酚
D
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含SO42-
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．28g14N2与28g12C16O中的分子数都是NA
B．工业合成氨反应，生成11.2LNH3（按标准状况）时转移电子总数为1.5NA
C．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数为9NA
D．25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
11．锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B．正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液
D．负极反应Li-e-=Li+
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。
下列选项中说法不正确的是
A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中,溶液变为黄色
B.将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同
D.X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用
13．已知A为某种非金属元素,H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是
A．H3AO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9．2
B．H3AO3的电离方程式为：
H3AO3
3H++AO33¯
C．pH＝12时，溶液中c（H2AO3－）+2c（HAO32－）+3c（AO33－）+c（OH－）＝c（H+）
D．H3AO3溶液的pH约为9.2
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．图示为某城市雕塑的一部分。
将光滑的球搁置在竖直的高挡板AB与竖直的矮挡板CD之间，由于长时间作用，CD挡板的C端略向右偏过一些，C与AB挡板的距离始终小于球的直径，则与C端未偏时相比
A．AB挡板的支持力变大，C端的支持力变大
B．AB挡板的支持力变大，C端的支持力变小
C．AB挡板的支持力变小，C端的支持力变大
D．AB挡板的支持力变小，C端的支持力变小
15．甲同学以速度v1将铅球水平推出，推出点距地面高度为H1，乙同学身高较高，将铅球在距地面H2高度处水平推出（H2>H1），两位同学推出铅球的水平位移恰好一样，不计空气阻力的作用，则乙同学推出铅球的速度为
A．
B．
C．
D．
16．一条形磁体平放在水平桌面上，一闭合线圈保持在竖直平面内，从条形磁铁探出桌面的一端的左上方竖直下落，线圈平面垂直于磁铁（如图）。
在线圈通过磁铁截面的过程中磁铁一直静止，关于磁铁的受力分析正确的是
A．线圈中感应电流的方向不会变化
B．磁铁受桌面的支持力一直大于重力
C．磁铁受到桌面的摩擦力一直向右
D．磁铁受到桌面的摩擦力一直向左
17．一种常用的圆珠笔由笔筒、笔芯、弹簧、顶芯杆组成（如图示），将顶芯杆抵在水平桌面上，下压笔筒从而压缩弹簧，松手后，笔筒在弹簧作用下向上弹起，带动顶芯杆跳离桌面。
为考虑问题简单，将笔芯、笔筒看做一体，不计摩擦。
A．从松手到弹簧恢复原长，弹簧的弹性势能全部转化为笔筒的动能
B．从松手到弹簧恢复原长，笔筒一直向上加速运动
C．从松手到弹簧恢复原长，笔筒加速度先减小后增大
D．不论下压程度如何，松手后顶芯杆都能跳离桌面
18．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：
1，原线圈接交流电源和交流电压表，副线圈通过电阻为R的导线与电饭锅、空调连接。
已知原线圈两端的电压保持不变，副线圈上的电压按图乙所示规律变化，现闭合开关S接通空调，下列说法正确的是
A．电压表示数为880V
B．电饭锅的实际功率增大
C．变压器的输入功率增大
D．空调两端电压的瞬时值表达式为
19．在绝缘的光滑水平面上有两个同样的金属小球相距L，分别带有异号电荷。
现给两个小球大小相同、方向相反的初速度，此后两小球发生弹性碰撞并有电荷的充分转移，当两小球再次相距L时
A．两小球间电场力的大小一定比开始时大
B．两小球速度的大小一定比初速度大
C．两小球速度是否比初速度大取决于带电量情况
D．两小球的速度一定大小相等、方向相反
20．如图为某放射源放出的三种射线在匀强电场或匀强磁场中的轨迹示意图，已知三种射线的性质如下表：
射线名称
本质
电荷数
质量数
速度
α射线
氦原子核
2
4
0.9c
β射线
电子
－1
0
0.99c
γ射线
光子
0
0
c
以下判断正确的是：
A．若是在匀强磁场中，磁场垂直纸面向里，且①为α射线
B．若是在匀强磁场中，磁场垂直纸面向外，且③为α射线
C．若是在匀强电场中，电场方向水平向右，且③为α射线
D．若是在匀强电场中，电场方向水平向左，且①为α射线
21．引力波探测于2017年获得诺贝尔物理学奖。
双星的运动是产生引力波的之一，假设宇宙中有一双星系统由P、Q两颗星体组成，这两颗星绕它们连线的某一点在二者万有引力作用下做匀速圆周运动，测得P星的周期为T，P、Q两颗星的距离为
，P、Q两颗星的轨道半径之差为Δr（P星的轨道半径大于Q星的轨道半径），万有引力常量为G，则
A．Q、P两颗星的质量差为
B．P、Q两颗星的线速度大小之差为
C．P、Q两颗星的运动半径之比为
D．P、Q两颗星的质量之比为
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）用图1所示装置探究功与速度变化的关系，进行的主要操作步骤如下：
a．不挂橡皮筋，调整木板的倾斜程度，使小车拖动纸带匀速运动；
b．将小车拉至靠近计时器处，接通计时器电源，放开小车；
c．加挂一条、两条相同的橡皮筋，重复b步骤。
（1）某次实验中打出的一条纸带如图2所示，D之前各点间的距离不相等，E之后各点间的距离都相等。
若使误差最小，下列计算小车匀速运动的速度的表达式最好的是（T为打点周期）______（填选项前的字母）
A．
B．
C．
D．
（2）若挂一条橡皮筋时E点之后各点之间的距离为x1，挂两条时E点之后各点之间的距离为x2，则x1:
x2=_______。
（3）若测得A、B、C、D四点之间的距离分别为xAB、xBC、xCD，则_____（填选项前的字母序号）。
A．xBC–xAB=xCD–xBCB．xBC–xABxCD–xBC
23．（10分）在实际应用中有多种自动控温装置，以下是其中两种控温装置：
（1）图（a）为某自动恒温箱原理图，箱内的电阻R1=2kΩ，R2=1．5kΩ，R3=4kΩ，Rt为热敏电阻，其电阻随温度变化的图像如图（b）所示。
当a、b两点电势φa<φb时，电压鉴别器会令开关S接通，恒温箱内的电热丝发热，使箱内温度提高；当φa
φb时，电压鉴别器会使S断开，停止加热，则恒温箱内的稳定温度为____℃，恒温箱内的电热丝加热时Rt的取值范围为_____。
（2）有一种由PTC元件做成的加热器，它产生的焦耳热功率PR随温度t变化的图像如图（c）所示。
该加热器向周围散热的功率为PQ=k（t-t0），其中t为加热器的温度，t0为室温（本题中取20℃），k=0．1W/℃。
①当PR=PQ时加热器的温度即可保持稳定，则该加热器工作的稳定温度为________℃；
②（单选）某次工作中，该加热器从室温升高至稳定温度的过程中，下列温度变化过程用时最短的是（填选项前的字母序号）
A．20℃~24℃
B．32℃~36℃
C．48℃~52℃
D．60℃~64℃
24．（12分）如图所示，CD、EF为倾斜放置的光滑平行导轨，倾角θ=37°，导轨间距d=0.5m，DF、CE间分别接定值电阻R1=3Ω，R2=6Ω，一质量m=0．1kg、电阻r=1Ω的导体棒垂直导轨放置。
整个装置置于垂直导轨平面的匀强磁场中，磁感应强度B=2T，其他部分电阻不计，重力加速度g=10m/s2。
由静止释放导体棒MN，导轨足够长，求
（1）导体棒下滑的最大速度
（2）定值电阻R2的最大功率
25．（20分）静电火箭推力器是利用电能加速工作介质，形成高速射流，而产生推力的火箭发动机。
图1为其工作过程简化图：
首先电子枪发射出的高速电子将电离区的中性推进剂离子化（即电离出正离子），正离子被聚焦加速区的电场加速后从喷口喷出，从而使飞船获得推进或姿态调整的反冲动力。
这种发动机寿命长，适用于航天器的姿态控制、位置保持和星际航行等。
设每个离子的质量为m，电荷量为q，加速电压为U，从喷口喷出的正离子所形成的电流为I。
忽略电离区形成离子的初速度及离子间的相互作用力。
求：
（1）离子经电场加速后，从喷射口喷出时的速度大小v0；
（2）该发动机产生的平均推力大小F。
（3）假设航天器的总质量为M，正在以速度V1沿MP方向运动，已知现在的运动方向与预定方向MN成θ角，如图2所示。
为了使飞船回到预定的飞行方向MN，飞船启用推进器进行调整。
如果沿垂直于飞船速度V1的方向进行推进，且推进器工作时间极短，忽略离子喷射对卫星质量的影响，离子推进器喷射出的粒子数N为多少？
26．（13分）关于I2与FeCl2溶液能否反应，某小组展开实验探究。
配制FeCl2溶液：
向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
（1）FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_______。
（2）检验FeCl3完全反应的实验方案是_______。
（3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：
实验现象：
试管1溶液变红，试管2溶液呈较浅的蓝色。
实验结论：
能够氧化FeCl2。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是______。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。
实验方案和相应的现象是______。
（4）继续进行实验：
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管1中加入KI固体，充分振荡
溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ
向Ⅰ中所得的黄色溶液中加入0.5mLCCl4，充分振荡、静置
水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。
①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：
在一定量KI的存在下，CCl4很难萃取上述黄色溶液中的I2。
该小组同学设计实验，证实了假设。
在下图虚框中，将实验方案补充完整（按试题图示方式呈现）：
②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因：
_______。
27.（14分）磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。
（1）P 有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为P4，结构如图Ⅱ所示，P4分子的活泼性比N2分子（填强或弱）。
（2）白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设P—P、P—O、O=O的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出P=O的键能的表达式为
（3）已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。
H3PO2具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式
（4）NaH2PO2可用于化学镀镍。
配平并完成下列化学方程式：
（5）磷酸是一种三元中强酸，已知Ka1=7.11×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=4.5×10-13
NaH2PO4的水溶液显性，解释原因。
（6
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