中考化学复习重点题型训练题型四流程图.docx

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中考化学复习重点题型训练题型四流程图

2020年中考复习重点题型训练

题型四流程图

【类型1】海水化学

1、海水中镁元素的总储量约为2.1×1021t，可用于生产金属镁，目前世界上生产的镁60%来自海水。

利用海水提取镁的工业流程如图所示。

下列说法错误的是（  ）

A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2

B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化

C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应

D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

2、镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为_____，试剂②的名称为_____；

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

3、化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。

步骤加入下列三种溶液的先后顺序为 _____   （填字母序号）。

a．稍过量的溶液b．稍过量的溶液c．稍过量的溶液

（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是  _____  。

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 _________   ，写出该反应的化学方程式   __________________ 。

（4）化学变化是改造物质的重要途径。

上述流程图中没有涉及的基本反应类型是  ____________  。

4、大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。

小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

（1）操作1需要在_____（填字母序号）中进行。

A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶

（2）操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84ml蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•ml-1），完全溶解。

配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是_____。

（5）若利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：

BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。

充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【类型2】工业生产

5、Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 _____   ；流程中所涉及的氧化物是   _______ （填种即可）。

（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是  ________  ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式_________________。

（3）试剂Y为    ________（填序号）。

①BaCl2溶液　②Ba（OH）2溶液　③NaOH溶液

（4）从Ba（NO3）2溶液中析出晶体的方法是  _____________  。

6、氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。

工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。

某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。

（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为___。

（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的___溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是___（选填字母序号）。

A.氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C.可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D.步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少 Ba2+环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为___。

为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。

简述处理滤液Ⅰ的方法：

___。

7、无水氯化钙的用途广泛。

以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料,生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称___；

（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号___；

（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外,还有___（写化学式）；

（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___。

8、氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。

闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2。

以闪锌矿为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：

_____。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是_____（填操作名称）。

（3）若滤渣2为ZnCO3，在上述步骤中，步骤_____发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为_____。

（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是_____。

9、金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是___（填“分子”“原子”或“离子”）,H2TiO3中钛元素的化合价为___；

（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是___；

（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为___；

（4）反应①②③中属于分解反应的是___（填“①”“②”“③”）；

（5）对反应③进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：

写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式___。

【类型3】工业“三废”的利用

10、胆矾（CuSO4∙5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：

查阅资料：

氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起  _________  作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 _______   等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是  _________________________  。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是  ______________________  。

11、某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。

请回答：

已知：

Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）滤渣Ⅰ中一定有___。

（2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是___。

此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为___,此反应属___（填基本反应类型）。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是___。

（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为___。

12、稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。

①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。

坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。

②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。

二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。

主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。

③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。

中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。

近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。

阅读以上材料，回答以下问题：

（1）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。

请写出钛铼合金的优良性能（任写一点） _________________________   。

（2）关于稀土资源，下列说法正确的是   _______ （填序号）。

A．稀土的开采与环境问题无关

B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的

C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在

D．稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任

（3）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。

以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图：

已知：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，溶于水。

①第①步操作的名称是 ________   。

②第②步加入过量稀硫酸的目的是  _________  。

③洗涤滤渣B的目的是为了除去   ________ （填离子符号），提高产品的纯度。

④若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式  ______________________  。

【类型4】混合物成分的确定

13、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（2）滤渣a的成分是；白色沉淀b的成分是_____。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

_____。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

14、垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是____。

（2）由固体B得到气体C属于____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是____。

15、有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：

探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是___。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为___。

（3）原固体中一定不含有的物质是___。

实验二：

进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：

原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是___溶液。

（5）滤液C中除含Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是___。

【类型5】物质的提纯

16、下图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程。

请回答下列问题：

已知：

①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_____。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式_____。

（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应，X的化学式为_____。

17、碳酸钡是工业上一种重要的化工产品,以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题（说明：

操作B为洗涤,干燥）

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是___。

（2）操作A的名称为___。

（3）流程中溶液A中含有的溶质有___（写化学式）。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）___。

（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式___。

【答案】1、B

2、解答：

（1）工业生产中，通常加入石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁，发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，将氢氧化镁转化成氯化镁，需要加入的试剂为盐酸。

（2）由质量守恒定律可知，无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为：

MgCl2

Mg+Cl2↓；该反应由一种物质生成另外两种物质，符合分解反应的特征（一变多），属于分解反应。

答案：

（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸

（2）MgCl2

Mg+Cl2↓；分解

3、解答：

（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量NaOH的溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行。

（2）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2。

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3。

（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ和Ⅴ都是复分解反应；Ⅲ、Ⅵ和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。

故答案为：

（1）cba（bca或bac）；

（2）富集、提纯；（3）促进碳酸氢钠的生成与析出；

NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；（4）置换反应

4、解答：

（1）把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故答案填：

A；

（2）粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四个步骤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案填：

蒸发；引流；

（3）“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质，故答案填：

饱和；

（4）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能是由于精盐不纯，有杂质，导致实际精盐质量不足16g，也可能是因为未完全烘干，故答案填：

精盐不纯有杂质（或未完全烘干）；

（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，反应方程式为：

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，反应方程式为：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子，充分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸，故答案填：

NaOH。

答案:

（1）A；

（2）蒸发；引流；（3）饱和；（4）精盐不纯有杂质（或未完全烘干）；

（5）NaOH。

5、解答：

（1）Ba（NO3）2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为；氧化物为两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物是氧化铁（Fe2O3）（填种即可）。

（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。

（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y混合后生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba（OH）2溶液。

故选：

②。

（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体可以蒸发溶剂。

故答案为：

（1）+2；氧化铁；

（2）复分解反应　；（3）②；（4）蒸发溶剂。

6、解答：

（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳,对应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。

（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以 30℃时氯化钡的饱和溶液。

（3）A.氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全。

正确；

B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料。

正确；

C.由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应,所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体。

错误；

D.步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少 Ba2+环境的污染。

正确；

故选：

C。

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为HCl.为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。

为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。

处理滤液Ⅰ的方法：

加入适量的碳酸钡。

故答案为：

（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。

（2）饱和。

（3）C。

（4）HCl. 加入适量的碳酸钡。

7、解答：

（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：

Mg2+、Fe3+、Ca2+；

（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀,和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀,所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外,还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；

（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

故答案为：

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；

（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

8、解答：

（1）根据流程图，步骤①中发生的反应是硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式：

2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是将难溶性固体与液体分离，得到滤渣和滤液，为过滤。

（3）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，若滤渣2为ZnCO3，步骤⑦是碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应是氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。

（5）上述工艺流程中步骤③反应生成硫酸，步骤④需要硫酸作反应物，可以循环利用的物质是H2SO4。

答案：

（1）2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2。

（2）过滤。

（3）⑦。

（4）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。

（5）H2SO4。

9、解答：

（1）金属是原子直接构成的,所以构成金属钛的微粒是原子。

H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为−2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；

（2）反应②需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是隔绝空气或者保护气；

（3）反应③的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体根据元素守恒可知为含硫的氧化物,为二氧化硫和三氧化硫,对应的化学方程式为2FeSO4

 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（4）反应①是H2TiO3分解为二氧化钛和水,为分解反应;反应②为二氧化钛和氯气以及碳反应生成氯化钛好和一氧化碳,不属于基本反应类型;③2FeSO4

 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反应。

所以属于分解反应的是①③；

（5）“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高温下生成LiFePO4和H2O以及CO2，制备 LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 

 2LiFePO4+H2O+3CO2↑。

故答案为：

（1）原子；+4价；

（2）隔绝空气或者保护气；（3）2FeSO4

 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（4）①③；（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 

 2LiFePO4+H2O+3CO2↑。

10、解答：

（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；

（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：

固体质量不再增加。

故答案为：

（1）乳化；

（2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；

（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）固体质量不再增加。

11、解答：

（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣Ⅰ中一定有铜。

（2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性,遇到明火会燃烧甚至爆炸。

此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜,是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜,所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,对应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。

（3）调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水,对应的化学方程式为Zn（OH）2 

 ZnO+H2O。

故答案为：

（1）铜。

（2）生成的氢气具有可燃性。

 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应。

（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（4）Zn（OH）2 高温  ZnO+H2O。

12、解答：

（1）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。

由于潜艇需要的材质要耐腐蚀、硬度大等，所以钛铼合金的优良性能有耐腐蚀、硬度大等。

（2）A．稀土的开采涉及破坏自身天然环境与消耗自身资源，所以与环境问题有关而非无关。

错误；

B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，但不是万能的。

错误；

C．稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，而非在自然界中以单质形式存在。

错误；

D．稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任。

正确；

故选：

D

（3）①第①步操作得到固体和液体，所以是过滤。

②由于根据给出的滤渣B含有二氧化铈，所以二氧化铈和硫酸不反应，所以第②步加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁充分反应。

③洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+，提高产品的纯度。

④若第④步加的碱为NaOH，而生成物Ce（OH）3是沉淀，所以该反应的化学方程式为