3.在气相条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充人1gSO2、lgO2,乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是()
A.化学反应速率:
乙>甲B.平衡后SO2的浓度:
乙>甲
C.SO2转化率:
乙<甲D.平衡后O2的体积分数:
乙>甲
4.某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)=2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A):
c(B):
c(Q)=1:
1:
2,保持温度不变,以1:
1:
2的体积比再充人A、B、Q,则下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率v(正)减小,v(逆)增大
B.达到新的平衡时,反应混合物中A、B的体积分数增加
C.达到新的平衡时c(A):
c(B):
c(Q)仍为1:
1:
2
D.达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小
5、在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是()
A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%
6.在恒温、恒容的条件下,有反应2A(气)+2B(气)
C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡。
途径I:
A、B的起始浓度均为2mol·L-1;途径II:
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L;则以下下叙述正确的是:
A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)
D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
7.在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3三氧化硫的反应,己知反应过程中某一时刻的数据是:
SO2、O2、SO3的浓度分别是L、L、L,当达到平衡时可能数据是
A.SO2LB.SO2L
C.SO2SO3均为LD.SO3L
8.在密闭容器中,aA(气)
bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是:
A.平衡向正反应方向移动了;B.物质A的转化率减少了;
C.物质B的质量分数增加了;D.a>b;
9.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(气)+B(气)
xC(气),到平衡后,C的体积分数为W%:
若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:
、B:
,C:
充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则比值为:
A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定
10.某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2,使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。
如温度不变,只改变初始加入的物质的量,而要求m、n、g的值维持不变,则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时,应满足条件:
(1)若x=0,y=0,则z=。
(2)若x=0.75mol,则y=,z=。
(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个含x和y,另一个只含y和z)。
(1)2
(2)(3)y=3x2y+3z=6
11.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。
(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molc,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和
3amol,则x=mol,y=mol。
平衡时,B的物质的量(选填一个编号)
甲、大于2mol乙、等于2mol丙、小于2mol丁、可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
(1)小题中的a进行比较。
甲、ab丙、a=b丁、不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
(1)1-a
(2)3a(3)23(1-a)丁(4)a/(2-a)(5)乙
12.将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:
CO+H2O(g)
CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的(填编号)
A.%B.%C.%D.%
⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是(填序号)
①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂
(1)%
(2)正反应,B(3)①⑤
解析:
(2)中的投料相当于投入了CO1mol,H2O1mol,增大了H2O的浓度,平衡向正方向移动,所以CO的转化率增大。
解题时可运用极限思维的方法:
若CO仍只有2/3转化,计算可得平衡混合物中CO2的体积分数为%;若CO全部转化,计算可得CO2的体积分数为%。
因此实际情况应介于二者之间。
故选B。
13.在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-mol。
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应,达到平衡时,放出的热量为。
Ⅱ、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,
①达到平衡时,Ⅰ与Ⅱ放出的热量(填序号)。
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)、。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是:
。
Ⅰ、(2分)
Ⅱ、①C(1分)②a+c=3,2b+c=4(每式1分,共2分)③2<a≤3(2分)
14.将2molH2O(g)和1molBr2(g)置于1L的密闭容器中,在一定条件下加热至较高温度,发生如下可逆反应(忽略其它反应):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
(1)当上述系统达到平衡后,测得c(H2O)平=0.6mol·L-1,c(Br2)平=0.6mol·L-1,则平衡时c(H2)平=mol·L-1
(2)若平衡时c(H2)平=amol·L-1,c(HBr)平=bmol·L-1,则平衡时混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍。
(3)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和,或和(填化学式)。
(1)
(2)196/(6+a+H2OO2Br2HBr
15.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:
N2+3H22NH3。
已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3。
有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。
填表(恒温恒压)
(1)
(2)0
(3)2(g-4m)
a(g-3m)
16.已知T°、pkpa时,在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%。
试回答有关问题。
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使1molA和1molB反应达到平衡状态时,C的体积分数仍为40%,则该密闭容器的容积为。
10/7VL40%5/7VL
17.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:
A(气)+2B(气)
3C(气),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:
(1)达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是_______(用含有a的关系式表示)
(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为______mol,此时C在混合气体中的百分含量________(填写增大、减小或不变)
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,则还应该加入C________mol
(4)在同一个容器中加入nmolA和3nmolB,则平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m—2m之间变化,那么,n与m的关系是_____(用含有n和m的关系式表示.
一个容积固定的反应容器中,有一可以左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应:
各物质的起始加入量如下:
A、B、C均为mol,D为mol,F为2mol,设E为xmol,当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度时两侧反应都达到平衡,且隔板恰好处于反应器的正中位置,请填写下列空白:
(1)当x=时,则右侧反应起始时向________(填“正反应”或“逆反应”),要使起始反应维持向该方向进行,x的最大值应小于_______________.
(2)若x分别为和,则在这两种情况下,当反应达到平衡时,A的物质的量____(填写相等、不相等或不能确定),请解释理由___________________.
(3)x=时,右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”),要使起始反应维持向该方向进行,x的最小值应大于_______________.
(4)x=时,左右两侧反应体系达到平衡后,向左侧反应器中充入amolA气体,当左右两侧再次达到平衡状态时,求a的取值范围.
(5)当x变动时,D的最大转化率为多少.
(6)当x变动时,则起始时D和E的物质的量的比值的取值范围为多少.
(7)当x=时,且左右两侧反应体系均达到平衡状态后,向右侧反应器中充入amol的Ar气,则求a的最大取值.
(1)正反应
(2)不相等因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同。
(3)逆反应(4)0-2(7)