高中化学必修一必修二 选修四化学反应原理 知识点总结Word文件下载.docx

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现象及解释：

①浮（说明钠的密度比水的密度小）；

②熔（说明钠的熔点低；

该反应为放热反应）；

③游（说明有气体产生）；

④响（说明反应剧烈）；

⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；

说明生成的溶液显碱性）。

化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O；

2Na+O2

Na2O2。

3．钠的用途：

①制取纳的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂；

③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；

④钠光源。

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

白色固体

白色晶体

溶解性

易溶于水

易溶于水，溶解度比碳酸钠小

热稳定性

较稳定，受热难分解

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互转化

Na2CO3固体（NaHCO3）

【充分加热】；

Na2CO3溶液（NaHCO3）

【NaOH溶液】。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：

加热出现气体是碳酸氢钠；

加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。

专题二铝、铁、硅

1、掌握氧化铝性质、主要用途

2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途

3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。

学会检验Fe3+、Fe2+的方法；

知道Fe3+的氧化性

一、铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：

Al2O3。

1．铝的性质

（1）物理性质：

银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。

（2）化学性质：

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：

4Al+3O2====2Al2O3。

②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。

③与强碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属。

2．Al2O3（两性氧化物）

与硫酸反应：

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O；

离子反应方程式：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3．Al（OH）3（两性氢氧化物）

与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；

离子反应方程式:

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O；

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3实验室制取：

常用铝盐与足量氨水反应

化学反应方程式：

AlCl3+3（NH3·

H2O）==Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3++3（NH3·

H2O）==Al（OH）3↓+3NH4+

4．明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：

Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

５．转化关系HClAlCl3Al（OH）3

Al2O3电解AlNaOH氨水

NaOH

NaAlO2

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。

2．铁的化学性质

①与氧气反应：

3Fe+2O2

Fe3O4②与非金属反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3；

Fe+S

FeS

③与水反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑④与酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤与盐反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．氧化铁：

与酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4．Fe3+的检验:

与KSCN反应出现血红色溶液。

5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2；

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

6．氢氧化铁：

制备:

FeCl3（黄色）+3NaOH==Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl

　　　与酸反应：

Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

7．氢氧化亚铁：

FeCl２（浅绿色）+2NaOH==Fe（OH）２↓（白色）+2NaCl

　　　与酸反应：

Fe（OH）２+2HCl==2FeCl２+3H2O

在空气中氧化：

4Fe（OH）２+O2+2H2O==4Fe（OH）3

8．钢铁的腐蚀:

钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

电化学腐蚀:

不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。

9．铁及其物质的转化关系HClFeCl2

FeFeCl2

Cl2FeCl3

金属防腐的方法1．表面覆盖保护层

2．改变内部结构3电化学保护法

三、硅及其化合物

1．硅的物理性质:

晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。

单质硅的提取：

SiO2+2C==2CO↑+Si（粗硅）Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl

2．SiO2：

化学性质：

不活泼,耐高温、耐腐蚀。

①与水、酸（除HF）不反应，能与HF反应：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF（酸）。

②与碱性氧化物反应：

SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；

实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。

专题三硫、氮

知能目标

1．了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。

2了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。

3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。

4两种酸的特性

一、二氧化硫的性质与作用

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2．化学性质

（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）；

H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：

2H2SO3+O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：

SO2能使品红溶液褪色。

原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；

氯水永久性漂白。

HClO具有强氧化性

3．酸雨：

PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。

硫酸型酸雨的形成原因：

SO2

来源：

（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：

酸雨：

SO2；

温室效应：

CO2；

光化学烟雾：

NO2；

臭氧层空洞：

氯氟烃；

白色垃圾：

塑料垃圾；

假酒：

CH3OH；

室内污染：

甲醛；

赤潮：

含磷洗衣粉；

有毒：

CO与NO与血红蛋白结合；

电池：

重金属离子污染。

二、硫酸的制备与性质

1．接触法制硫酸

（1）硫磺与氧气反应生成SO2：

S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3：

2SO2+O22SO3

（3）SO3转化为H2SO4：

SO3+H2O==H2SO4

2．硫酸的性质特性：

（1）吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；

（2）脱水性：

蔗糖的炭化；

浓硫酸滴到皮肤上处理：

先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；

（3）浓硫酸的强氧化性：

与铜反应：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；

与碳反应：

C+2H2SO4（浓）

SO2↑+CO2↑+2H2O。

常温下，浓硫酸使铁铝钝化。

O2O2O2H2ONaOH

BaCl2

三、氮氧化合物的产生及转化

1．N2电子式：

，N2含有三键，所以比较稳定。

2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）

（1）与水反应：

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·

H2O），NH3·

H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-NH3·

H2O

NH3↑+H2O

氨水中有分子：

NH3、H2O、NH3·

H2O离子：

NH4+、OH-、少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4；

NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；

NH3+HCl==NH4Cl（白烟）；

离子方程式：

NH3+H+==NH4+。

3．铵盐：

铵盐易溶解于水。

（1）受热易分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

★NH4+检验：

加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4．硝酸的制备与性质（工业制取）：

（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2：

2NO+O2===2NO2

（3）用水吸收NO2生成HNO3：

3NO2+H2O==2HNO3+NO

性质：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

专题四原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：

含有相同质子数的同一类原子的总称。

核素：

含有一定数目质子和中子的原子。

同位素：

含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。

质量数：

质子数与中子数之和。

2．核外电子排布规律：

①最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；

②次外电子层最多只能容纳18个电子；

③倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；

④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。

3．1～18号元素的原子结构示意图：

略。

4．元素周期律：

元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：

NaMgAlSiPSCl；

CNOF

同主族元素，从上到下，原子半径增大。

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；

最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

NaMgAlSiPSCl金属性：

Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。

如：

金属性：

Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为：

NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。

非金属性：

Si<

P<

S<

Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；

H3PO4<

H2SO4<

HClO4；

元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；

氢化物的稳定性为：

SiH4<

PH3<

H2S<

HCl。

5．元素周期表短周期：

1、2、3

周期长周期：

4、5、6

（1）结构不完全周期：

7

主族：

ⅠA～ⅦA

族副族：

ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族8、9、10；

0族：

惰性气体

（2）周期序数=电子层数；

主族序数=原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；

主要化合价从：

+1～+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6．化学键（chemicalbond）：

是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

（1）离子键：

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

离子化合物：

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。

形成离子键的条件：

活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。

（2）共价键：

原子之间通过共用电子对而形成的化学键。

共价化合物：

通过共用电子对所形成的化合物。

非极性键：

相同非金属元素原子的电子配对成键；

极性键：

不同非金属元素原子的电子配对成键。

7．电子式

（1）写出下列物质的电子式：

H2：

、Cl2：

、N2：

、HCl：

、H2O：

、CO2：

、NH3：

；

CH4：

NaCl：

；

MgCl2：

NaOH：

Na+

。

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）HCl：

；

（2）NaCl：

。

8．同素异形体：

同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。

金刚石与石墨；

O2与O3等。

同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；

但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。

专题五有机化合物

知能目标：

1掌握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）

2.了解基本的有机反应类型。

3.掌握一些实验基础知识

重点:

有机反应类型和特点代表物的重要性质。

一、化石燃料

化石燃料：

煤、石油、天然气。

天然气、沼气、坑道气的主要成分：

CH4。

二、甲烷

1．结构：

分子式：

CH4；

结构式：

电子式：

空间构型：

正四面体。

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。

（1）氧化性

CH4+2O2

CO2+2H2O；

△H<

CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）取代反应

取代反应：

有机化合物分子中某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。

CH4+Cl2

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

CCl4+HCl

（3）主要用途：

化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。

3．烷烃的通式：

CnH2n+2（n≥1）

4．同分异构体：

分子式相同结构式不同的化合物互称。

C4H10：

CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷

正丁烷CH3

CH3

C5H12：

CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3

戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

5．同系物：

结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。

等。

三、乙烯

1．乙烯分子式：

C2H4；

结构简式：

CH2==CH2；

空间构型：

6个原子在同一平面上。

2．物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。

3．化学性质

（1）氧化反应

①可燃性：

现象：

火焰较明亮，有黑烟。

原因：

含碳量高。

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

溴水褪色

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

（3）加聚反应

聚合反应：

由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。

这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。

乙烯聚乙烯

4．用途：

（1）、石油化工基础原料

（2）、植物生长调节剂催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一

5．烯烃通式：

CnH2n（n≥2）（补充：

烷烃的通式：

CnH2n+2（n≥1））

6．炔烃通式：

CnH2n-2（n≥2）

四、苯

（1）结构简式：

（2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。

（3）化学性质

①氧化性

a．燃烧2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

ｂ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②取代反应

硝化反应：

（4）用途：

基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

五、乙醇

1．结构

CH3CH2OH；

官能团：

-OH（羟基）。

①可燃性

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

1化氧化2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（断1、3键）

（2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑（断1键）

3．用途：

燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。

六、乙酸

1．结构

C2H4O2；

CH3COOH；

-COOH（羧基）。

（1）酸性（一元弱酸）：

CH3COOH

CH3COO-+H+；

酸性:

CH3COOH>

H2CO3；

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）酯化反应：

醇和酸起作用生成酯和水的反应。

★CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：

取代反应反应实质：

酸脱羟基醇脱氢。

浓硫酸的作用：

催化剂和吸水剂。

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；

（2）吸收挥发出来的乙醇；

（3）降低乙酸乙脂的溶解度。

总结：

七、酯油脂

酯的结构：

RCOOR′

油：

植物油（液态）：

不饱和高级脂肪酸的甘油酯。

油脂

脂：

动物脂肪（固态）：

饱和高级脂肪酸的甘油酯。

油脂是酯类物质。

油脂在酸性和碱性条件下水解反应；

皂化反应：

油脂在碱性条件下水解反应。

甘油（丙三醇）

用途：

（1）食用

（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。

八、糖类

1．分类

单糖：

葡萄糖、果糖：

C6H12O6

糖类二糖：

蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）：

C12H22O11

多糖：

淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：

（C6H10O5）n

几乎所有水果都含有果糖。

在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。

西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。

2．性质

（1）葡萄糖

a．银镜反应:

CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O（反应条件：

水浴加热）

b．与新制的氢氧化铜反应:

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓（红色）+2H2O

c．在人体内的氧化:

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量

d．与H2发生加成反应:

CH2OH（CHOH）4CHO＋H2→CH2OH（CHOH）4CH2OH

e．与乙酸的酯化反应：

f．发酵发应：

证明葡萄糖的