B.a、b两点溶液的pH满足:
pH(a)>pH(b)
C.c点溶液满足:
c(Na+)>c(C
)>c(HC
)>c(H+)
D.a、b、c三点溶液都满足:
c(Na+)+c(H+)=c(HC
)+2c(C
)+c(OH-)
二、选择题:
本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项
符合题目要求。
第19~21题有多选项符合题目要求。
全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法中正确的是
A.核反应方程4
H→
He+kX中,若k=2,则X是电子
B.一群处于n=3能级的氢原子自发跃迁时能发出3种不同频率的光子
C.质量为m的某放射性物质经过半个半衰期还剩余质量为
m的该物质
D.若α衰变
X→
Y+
He中释放的能量为E,则平均每个核子释放的能量为
15.在某次军事演习中,空降兵从悬停在高空的直升机上跳下,当下落到距离地面适当高度时打开降落伞,最终安全到达地面,从跳离飞机至到达地面过程中在竖直方向上运动的v-t图象如图所示,以下判断中正确的是
A.在0~t1时间内做自由落体运动
B.在t1~t2时间内的加速度方向竖直向上,大小在逐渐减小
C.在0~t1时间内的平均速度
=
v2
D.在t2时刻的阻力比t1时刻的阻力大
16.如图所示,弹性杆AB的下端固定,上端固定一个质量为m的小球,用水平力缓慢拉球,杆发生弯曲.逐步增加水平力的大小,则弹性杆AB对球的作用力的方向
A.水平向左,与竖直方向夹角不变
B.斜向右下方,与竖直方向夹角增大
C.斜向左上方,与竖直方向夹角减小
D.斜向左上方,与竖直方向夹角增大
17.正、负点电荷周围的电场线分布如图所示,P、Q为其中两点,下列说法正确的是
A.由P点静止释放带正电的试探电荷后会运动到Q
B.带正电的试探电荷从P移动到Q,电荷的电势能减少
C.P点的电势比Q点的电势低
D.P点的场强比Q点的场强小
18.列车在空载情况下以恒定功率P经过一段平直的路段,通过某点时速率为v,加速度为a1;当列车满载货物再次经过同一点时,功率和速率均与原来相同,但加速度变为a2.重力加速度大小为g.设阻力是列车重力的k倍,则列车满载与空载时的质量之比为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】设空载时质量为m1,则列车的牵引力为F=
,由牛顿第二定律得:
F-km1g=m1a1;满载时质量为m2,由牛顿第二定律得:
F-km2g=m2a2,联立解得:
=
,B正确.
19.已知一质量为m的物体静止在北极与赤道对地面的压力差为ΔN,假设地球是质量均匀的球体,半径为R.则地球的自转周期为(设地球表面的重力加速度为g)
A.地球的自转周期为T=2π
B.地球的自转周期为T=π
C.地球同步卫星的轨道半径为
R
D.地球同步卫星的轨道半径为2
R
20.如图甲为一火灾报警系统.其中R0为定值电阻,R为热敏电阻,其阻值随温度的升高而减小.理想变压器原、副线圈匝数比为5∶1,副线圈输出电压如图乙所示,则下列说法正确的是
A.原线圈输入电压有效值为220V
B.副线圈输出电压瞬时值表达式u=44
cos(100πt)V
C.R处出现火情时原线圈电流增大
D.R处出现火情时电阻R0的电功率减小
21.如图所示,水平面上固定相距为d的光滑直轨道MN和PQ,在N、Q之间连接不计电阻的电感线圈L和电阻R.匀强磁场磁感应强度为B,方向垂直导轨平面向上,在导轨上垂直导轨放置一质量为m,电阻不计的金属杆ab,在直导轨右侧有两个固定挡块C、D,CD连线与导轨垂直.现给金属杆ab沿轨道向右的初速度v0,当ab即将撞CD时速度为v,撞后速度立即变为零但不与挡块粘连.以下说法正确的是
A.ab向右做匀变速直线运动
B.当ab撞CD后,将会向左运动
C.从ab开始运动到撞CD时,电阻R上产生的热量小于
mv
-
mv2
D.ab在整个运动过程中受到的最大安培力为
第II卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)
某同学利用下述装置对轻质弹簧的弹性势能进行探究:
一轻质弹簧放置在光滑水平桌面上,弹簧左端固定,右端与一小球接触而不固连;弹簧处于原长时,小球恰好在桌面边缘,如图所示.向左推小球,使弹簧压缩一段距离后由静止释放;小球离开桌面后落到水平地面.通过测量和计算,可求得弹簧被压缩后的弹性势能.
回答下列问题:
(1)本实验中可认为,弹簧被压缩后的弹性势能Ep与小球抛出时的动能Ek相等.已知重力加速度大小为g.为求得Ek,至少需要测量下列物理量中的________(填正确答案标号).
A.小球的质量m
B.小球抛出点到落地点的水平距离s
C.桌面到地面的高度h
D.弹簧的压缩量Δx
E.弹簧原长l0
(2)用所选取的测量量和已知量表示Ek,得Ek=__________.
(3)图中的直线是实验测量得到的s-Δx图线.从理论上可推出,如果h不变,m增加,s-Δx图线的斜率会__________(填“增大”、“减小”或“不变”);如果m不变,h增加,s-Δx图线的斜率会__________(填“增大”、“减小”或“不变”).由图中给出的直线关系和Ek的表达式可知,Ep与Δx的__________次方成正比.
23.(10分)
某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻,现备有下列器材:
A.待测干电池一节
B.电流表1:
量程0~0.6A,内阻r=0.2Ω
C.电流表2:
量程0~0.6A,内阻约为0.1Ω
D.电压表1:
量程0~3V,内阻未知
E.电压表2:
量程0~15V,内阻未知
F.滑动变阻器1:
0~10Ω,2A
G.滑动变阻器2:
0~100Ω,1A
H.开关、导线若干
(1)伏安法测电池电动势和内阻的实验中,由于电流表和电压表内阻的影响,测量结果存在系统误差.在现有器材的条件下,要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻.在上述器材中请选择适当的器材:
A、__________、__________、__________、H(填写选项前的字母);
(2)实验电路图应选择图中的________(填“甲”或“乙”);
(3)根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U-I图象,则在修正了实验系统误差后,干电池的电动势E=________V,内电阻r=________Ω.
如图所示,静置于水平地面的三辆手推车沿一直线排列,质量均为m,人在极短的时间内给第一辆车一水平冲量使其运动,当车运动了距离L时与第二辆车相碰,两车以共同速度继续运动了距离L时与第三车相碰,三车以共同速度又运动了距离L时停止.车运动时受到的摩擦阻力恒为车所受重力的k倍,重力加速度为g,若车与车之间仅在碰撞时发生相互作用,碰撞时间很短,忽略空气阻力,求:
(1)整个过程中摩擦阻力所做的总功;
(2)人给第一辆车水平冲量的大小.
25.(20分)
如图所示,半径为R的四分之三圆周CED,O为圆心,A为CD的中点,在OCEDO内充满垂直于纸面向外的匀强磁场(图中未画出),磁感应强度大小为B.一群相同的带正电粒子以相同的速率从AC部分垂直于AC射向磁场区域,沿半径OD放置一粒子吸收板,所有射在板上的粒子均被完全吸收.已知粒子的质量为m,电量为q,速率v=
,假设粒子不会相遇,忽略粒子间的相互作用,不考虑粒子的重力.求:
(1)粒子在磁场中的运动半径;
(2)粒子在磁场中运动的最短和最长时间;
(3)吸收板上有粒子击中的长度.
26.(15分)
Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)C仪器的名称是_____________;FeCO3在______________中生成(填字母),该装置中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。
(2)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是___________________________,然后关闭活塞3,打开活塞2,其目的是_______________________________________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应。
结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为_______________________________________________。
(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________、__________、洗涤、干燥。
(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。
发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是__________________________________________。
经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。
滴定反应为Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。
27.(14分)
高炉炼铁中常见的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH。
(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。
一定温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。
5min内用CO表示的平均反应速率是_______mol·L-1·min-1;5min时CO的转化率为________;若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(2)上述反应的平衡常数表达式K=__________;判断该反应已经达到平衡状态的依据是____(填序号)。
a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变
c.c(CO)=c(CO2)d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位:
K)之间的关系如图所示,其中直线的斜率为-
(理想气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根据图像可知,该反应的平衡常数随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的ΔH=___________kJ·mol-1。
(4)结合上述有关信息,指出两条提高CO的平衡转化率的措施:
________________(写一条)。
28.(14分)
镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁的工艺流程:
(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。
为达到目的,还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。
(2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。
(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。
当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:
________________________________
_______________________________________________________________。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式),其阳离子的电子式为________。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:
_________________________。
29.(10分)
某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内,在不同的光照条件下,测定出该容器内氧气量的变化如下图所示。
请分析回答下列问题:
(1)在10min时,叶肉细胞产生[H]和ATP的细胞器是____________________。
(2)B点时,叶片的光合作用速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸作用速率。
A点以后的短时间内,叶片细胞内C5的含量将___________。
(3)在0〜5min内,该容器内氧气量减少的原因是___________________。
在5〜15min内,该容器内氧气量增加的速率逐渐减小,这是因为_______________________________。
(4)如果小麦叶片的呼吸速率始终不变,则在5〜15min内,小麦叶片光合作用的氧气产生量是____________________mol。
30.(8分)
老年性痴呆是一种神经系统退行性疾病,主要表现为记忆力下降和认知功能障碍,晚期出现严重痴呆。
该病主要是由非可溶性β–淀粉样蛋白(Aβ)聚集破坏神经细胞所致。
请回答下列问题:
(1)认知障碍主要表现出失语、失认或失行等病理特征,这说明Aβ的聚集损伤了___________中的细胞。
(2)研究发现,雌激素能促进Aβ的前体分解成可溶性的蛋白,从而减缓老年性痴呆症状。
这体现的调节方式为_________________。
这体现了神经调节和体液调节关系的哪一方面?
_____________________________________________。
(3)向阿尔茨海默病患者体内注射抗Aβ的抗体是治疗老年性痴呆的方法之一。
其原理是:
_________________________________________________________。
31.(11分)
随着城市化的发展,城市水污染问题日益突出。
建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。
下图是人工湿地处理城市污水的示意图,其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。
请据图回答下列问题:
(1)流经该湿地生态系统的总能量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)该系统中生产者所固定的太阳能。
(2)图中甲所代表的成分是_________;能量从乙到丙的传递形式是__________。
(3)图中丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和_______。
(4)人工湿地中的植物除绿藻外,还有芦苇、黑藻(沉水植物)等,这体现了群落的____结构。
(5)生物圈中物质循环的特点是________________。
32.(10分)
已知某蝇类的灰身和黑身由一对等位基因控制(不考虑X/Y同源区段)。
现提供灰身、黑身的雌、雄蝇若干,请完成以下问题:
(1)若该蝇类灰身对黑身为显性,同学甲设计实验,以一次杂交结果来确定相关基因是位于常染色体上还是位于X染色体上,并推导出亲本基因型。
他(同学甲)的实验思路是:
___________________________________________________________。
若杂交实验结果为_________________________________,则说明控制灰身与黑身的等位基因位于X染色体上。
(2)在等位基因显隐性关系及染色体不明的情况下,同学乙用一只灰身雌蝇与一只黑身雄蝇杂交,F1中灰身♀∶黑身♀∶灰身♂∶黑身♂为1∶1∶1∶1,此结果_______(填“能”或“不能”)推测出该蝇类灰身/黑身的遗传方式。
同学乙进一步设计实验,选用F1中同性状的个体进行杂交,以确定灰身/黑身的遗传方式。
若杂交结果出现_______,则证明灰身基因对黑身基因为显性并位于X染色体上;若杂交结果出现__________________________________,则证明灰身基因对黑身基因为显性并位于常染色体上。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3–3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________.(填正确答案标号.选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分.每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.气体如果失去了容器的约束就会散开,这是因为气体分子之间存在势能的缘故
B.一定量100℃的水变成100℃的水蒸气,其分子之间的势能增加
C.对于一定量的气体,如果压强不变,体积增大,那么它一定从外界吸热
D.一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性减小的方向进行
E.干湿泡温度计的两个温度计的示数差越大,表示空气中水蒸气离饱和状态越远
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