高一化学必修一详解总结元素化合物知识整合化合物知识点总结使用新.docx

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高一化学必修一详解总结元素化合物知识整合化合物知识点总结使用新

化合物知识点总结

一．金属钠

（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃

2．化性

（1）跟非金属反应：

4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗2Na+O2

Na2O2（黄色火焰）Na2O2比Na2O稳定2Na+Cl2

NaCl（白烟）钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①浮：

钠投入水中并浮在水面上②声：

钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：

同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：

反应后的水溶液使酚酞变红。

钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

3.钠的制取和存放

（1）制备：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

（2）钠的存放:

少量金属钠可保存在煤油里。

（3）用途：

强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：

4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯

（二）．钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容

Na2O

Na2O2

颜色、状态

白色固体

淡黄色固体

氧的化合价

—2价

—1价（过氧离子O22—）

稳定性

较不稳定

较稳定

生成条件

通过钠的常温氧化生成

通过钠的燃烧生成

物质类别

碱性氧化物

过氧化物（不是碱性氧化物）

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

用途

用于少量Na2O2制取

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存

密封保存

密封保存

2．碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

苏打、纯碱

小苏打

色、态

白色粉未

白色粉未

水溶性

易溶于水

溶解度较碳酸钠小

热稳定性

稳定，受热不易分解

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应

慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

与碱反应

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

用途

重要化工原料，制玻璃、造纸

发酵粉

3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。

极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：

苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。

保存：

密封保存。

试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。

因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

二、镁的性质

（1）物理性质：

镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。

金属镁有“国防金属”的美誉。

在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。

（2）化学性质（还原性）

①与非金属单质反应2Mg+O2

2MgO

3Mg+N2

Mg3N2Mg+Cl2

MgCl2

②与酸反应

与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：

Mg+2H2SO4（浓）＝MgSO4+SO2↑+2H2O

③与某些氧化物反应2Mg+CO2

2MgO+C

现象：

燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。

四、铁

1.原子结构：

地壳中含量居第四位,其常见离子有Fe2+、Fe3+。

2.物理性质：

纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。

具有一般金属的物理通性：

延展性、导电、导热性较好。

它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。

3.化学性质（较活泼）

铁与非金属单质反应

与O2反应：

a：

常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：

2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O

b：

铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：

3Fe+2O2

Fe3O4

铁与S反应：

Fe+S

FeS；

铁与Cl2反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

铁在高温下与水蒸汽反应：

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑

铁与酸的反应

与非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4等）反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

与氧化性酸反应（如HNO3、浓H2SO4）反应：

与足量稀HNO3反应：

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

与少量稀HNO3反应：

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。

铁与盐溶液的反应

与CuCl2溶液反应：

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2与FeCl3溶液反应:

Fe+2FeCl3=3FeCl2

☆知识运用

1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？

）

2.2.8克铁与160ml1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0.12摩。

★考点二铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

--------------

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

溶解性

不溶

不溶

不溶

铁的化合价

+2

+3

+2、+3

稳定性

FeO不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4

与H+反应

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3+

+Fe2++4H2O

与稀HNO3反应

3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

Fe2O3+6HNO3=

2Fe（NO3）3+3H2O

3Fe3O4+28HNO3=NO↑+9Fe（NO3）3+5H2O

碱性氧化物

是

是

不是

与CO或H2反应

FeO+CO=Fe+CO2

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

与铝的反应

3FexOy+2yAl=yAl2O3+3xFe

用途

Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料

★考点三铁的氢氧化物

1.铁的氢氧化物的制备

实验3-9:

在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并描述发生的现象.

FeCl3溶液

FeSO4溶液

实验现象

产生红褐色沉淀

生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

反应原理

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2.铁的氢氧化物的性质

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色状态

白色固体

红褐色固体

溶解性

不溶

不溶

稳定性

Fe（OH）2

FeO+H2O

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

与H+反应

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

转化关系

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

探究性学习:

在实验3-9中,使Fe（OH）2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？

如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe（OH）2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？

．氧气来源有:

FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。

．消除或减少氧气来源的方案设计。

（1）实验3-9中减少氧气来源的方案:

将装有NaOH溶液的滴管伸入到试管底部.目的是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触空气中的O2。

（2）方案欣赏:

仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

方案一：

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。

生成白色Fe（OH）2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀迅速接触到空气。

方案二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。

在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。

为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是:

检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出

的H2纯净时，再夹紧止水夹。

这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:

试管Ⅰ中反

应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

3.Fe3+与Fe2+的鉴别：

方法

溶液中含Fe2+

溶液中含Fe3+

观察法

溶液呈浅绿色

溶液呈棕黄色

通入H2S

无现象

有浅黄色沉淀析出

加入KSCN

无明显变化

Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+

加入苯酚

无明显变化

溶液变为紫色

加入碱液

生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色

生成红褐色沉淀

加入淀粉碘化钾试液

无明显变化

溶液变蓝

加入铜片

无明显变化

铜片溶解且溶液变为蓝色

加入KMnO4

KMnO4的紫色变浅

无明显变化

五、铜及其化合物

（一）金属材料

金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。

（l）重要的黑色金属材料

①黑色金属材料：

通常包括铁、铬、锰以及它们的合金。

②钢是用量最大、用途最广泛的合金。

（2）几种有色金属材料

①有色

金属材料：

除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。

②几种有色金属材料

（二）、铜及其化合物的主要性质

（1）物理性质：

紫红色，不能被磁铁吸引。

（2）化学性质：

反应物质

化学方程式

非金属

O2

2Cu

＋O2

2CuO（黑色固体）

Cl2、S

Cl2＋Cu

CuCl2;2Cu＋S

Cu2S

氧化性酸

浓H2SO4

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

浓HNO3

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

稀HNO3

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

盐

AgNO3

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

FeCl3

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2.氧化铜和氧化亚铜

名称

氧化铜

氧化亚铜

颜色

黑

红

与酸反应

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

与H2反应

CuO＋H2

Cu＋H2O

Cu2O＋H2

2Cu＋H2O

3.CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O）可作为水的检验依据。

【注】①溶液中的Cu2＋常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2＋的判定依据。

如CuSO4溶液为蓝色。

②Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu（OH）2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一。

六、碳硅

（一）、C、Si单质性质及其用途的比较。

碳

硅

存在形态

既有游离态，又有化合态；主要单质有：

金刚石、石墨、C60等同素异形体

在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有：

晶体硅和无定性硅两大类

单质的物理性质

金刚石熔点很高，硬度很大；石墨熔点很高（比金刚石高）硬度较小，能导电，有滑腻感。

晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金刚石相似，熔点很高，硬度很大；是良好的半导体材料。

化学性质

与非金属单质反应

与O2反应：

2C+O2

2CO

C+O2

CO2

与O2、Cl2反应：

Si+O2

SiO2

Si+2Cl2

SiCl4

与氧化物反应

与Fe2O3、H2O、SiO2反应：

3C+2Fe2O3

3CO2+4Fe

2C+SiO2

2CO↑+Si

与酸反应

与浓硫酸、浓硝酸反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

只与氢氟酸反应：

Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

与碱反应

与碱不反应

与NaOH溶液反应：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

用途

金刚石用作切割工具；

石墨用作电极、铅笔芯。

计算机芯片；含硅4％的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；含硅15％的硅钢具有很好的耐酸性能，作为耐酸材料；制光电池等

二、CO2和SiO2的比较

物质

二氧化硅

二氧化碳

物理性质

硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水

熔沸点低，常温下为气体，微溶于水

化

学

性

质

①与水反应

高温

不反应

CO2+H2O

H2CO3

②与酸反应

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

不反应

③与碱反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

高温

盛碱液的试剂瓶用橡皮塞

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或

CO2+NaOH=2NaHCO3

④与盐反应

高温

SiO2+Na2CO3＝Na2SiO3+CO2↑

高温

SiO2+CaCO3＝CaSiO3+CO2↑

Ca（ClO）2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

⑤与碱性氧化物反应

SiO2+CaO＝CaSiO3

CO2+Na2O＝Na2CO3

三、硅酸及硅酸盐

1.硅酸⑴物理性质：

与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

⑵化学性质：

①弱酸性：

是二元弱酸，酸性比碳酸弱，

与NaOH溶液反应的化学方程式为：

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。

②不稳定性：

受热易分解，化学方程式为：

H2SiO3

H2O+SiO2。

⑶制备：

通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

⑷用途：

硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐

⑴硅酸盐：

硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

⑵硅酸钠：

硅酸钠溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。

⑶硅酸盐组成的表示

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：

如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2O·SiO2。

长石（KAlSi3O8）可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。

（注意：

硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变，原子个数比相等；表示顺序一般为：

活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧化硅·水）。

四、无极非金属材料

1.传统的无极非金属材料

硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：

玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下

硅酸盐产品

水泥

玻璃

陶瓷

原料

石灰石、黏土

高温

纯碱、石灰石、石英

黏土

反应原理

发生复杂的物理化学变化（不作要求）

高温

SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2↑

主要设备

水泥回转窑

玻璃窑

陶瓷窑

主要成分

3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

反应条件

高温

高温

2.新型无极非金属材料

材料类别

主要特性

示例

用途

半导体陶瓷

具有电学特性

氧化锡陶瓷

集成电路中的半导体

光学材料

具有光学特性

光导纤维

光缆通讯、医疗、照明等

生物陶瓷

具有生物功能

氧化铝陶瓷钉

人造骨、人造关节、接骨螺

【要点名师透析】

1.硅及其化合物的特殊性质

（1）硅①非金属单质一般为非导体，如硫，但Si却为半导体；②非金属单质与碱反应一般是非金属既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱反应只作还原剂；③C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出，SiO2＋2C

Si＋2CO↑；④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si能与HF发生反应，Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑；

（2）硅的化合物

①酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但SiO2却能与HF作用，

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；

②无机酸一般可溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水；Na2SiO3水溶液俗名为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭，Na2SiO3水解显强碱性，俗名“泡花碱”，但它却不是碱，而是盐。

二、CO2与碱的反应及HCO3－、CO32－的检验

1.CO2与强碱反应

反应原理：

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

反应后溶质成分的判断可用数轴表示：

溶质的成分

X≤1∶1

NaHCO3

1∶1

Na2CO3、NaHCO3

X＝2∶1

Na2CO3

X>2∶1

NaOH、Na2CO3

2.HCO3－、CO32－的检验

（1）CO32－的检验①原理：

CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓

②方法：

向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成。

再加入适量的盐酸．白色沉淀溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有CO32－。

（2）HCO3－的检验

①原理：

HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑

②检验方法：

向待检验溶液中滴加足量的Ca2＋或Ba2＋可溶性盐溶液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。

若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有HCO3－。

七、硫

（一）单质硫

1.存在形态

（1）游离态：

硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：

主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

2.物理性质：

硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：

如单斜硫、斜方硫等。

3.化学性质：

硫原子最外层6个电子，较易得电子

，表现较强的氧化性。

与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S

Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S

FeS（黑色）2Cu+S

Cu2S（黑色）

与非金属反应S+O2

SO2S+H2

H2S（说明硫化氢不稳定）

与化合物的反应S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）

2SO2↑+2H2O

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

4.用途：

大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫：

（1）物理性质：

SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

（2）化学性质：

①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

②强还原性：

如：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2SO2+O2

2SO3

③氧化性：

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

2．三氧化硫

（1）物理性质：

熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

（2）化学性质：

酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca（OH）2、NaHSO3反应的方程式为：

H2O＋SO3＝H2SO4（放出大量的热）CaO＋SO3＝CaSO4Ca（OH）2＋SO3＝CaSO4+H2O

2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中的SO3）

3.硫的氧化物对大气的污染

（1）来源：

含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH＜5.6）。

（3）治理：

燃煤脱硫、改进燃烧技术。

三、硫酸

1．硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4mol/L。

硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：

浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

2．稀H2SO4

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:

H2SO4===2H＋＋SO42－　，

溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性

（1）吸水性（常用作干燥剂）

①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：

碱性气体，如　NH3　；还原性气体，如　H2S　等。

③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为

（2）脱水性

脱水性：

指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去的性质。

（3）强氧化性

①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。

原因：

常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：

Cu＋2H2SO4（浓）