届四川省资阳市高三第一次诊断性考试化学试题 及.docx
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届四川省资阳市高三第一次诊断性考试化学试题及
四川省资阳市2017届高三一诊化学试题
理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Cr52
Mn55Cu64I127Ba137
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性
C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒
2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C．Si和SiO2均属于原子晶体
D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
3．下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
H2O＋CO2＋Ca
＋2ClO
=CaCO3↓＋2HClO
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：
OH－＋HCO
=CO
＋H2O
C．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H
=Fe
＋2Fe
＋4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：
HCO
＋Ca
＋OH
=CaCO3↓＋H2O
4．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA
B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
5．下列实验的操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
结论
A
用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色
该硫酸盐一定含Na
一定不含K
B
二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体
酸性条件下NO
具有强氧化性
C
在淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液加热，无红色沉淀
淀粉没有发生水解
D
某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成
试样中一定含有Ag
6．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO2>I
>H2O2>Fe
>Cl
，下列反应不可能发生的是
A．2I
+Fe
=I2+Fe
B．2Fe
+SO2+2H2O=2Fe
+SO
+4H+
C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
7．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8．（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：
先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
据此回答：
（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：
。
氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：
。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。
②。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②，振荡试管。
【现象与结论】
①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是。
A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2
9．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。
它们之间的关系如下：
（I）原子半径：
A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：
A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：
B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。
为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO
被还原为Cl
，写出反应的离子方程式。
10．（13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。
以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是。
F的结构简式为。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
。
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）。
11．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
、Sn
两种主要存在形式，Sn
易被氧化。
Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn（OH）C1］。
回答下列问题：
（1）操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。
对沉淀进行洗涤的方法是。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
。
（3）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH；②。
（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：
。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe
（已知酸性环境下Cr2O
可被还原为Cr
），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。
则锡粉中锡的质量分数是。
（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）
资阳市高中2012级第一次诊断性考试化学
参考答案及评分意见
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
C
B
A
B
D
C
△
8．（17分）
（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）；
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；
（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈黄绿色（2分）；
（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；
（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液变红色（1分）；②溶液不变红色（1分）；
（5）A（2分）；
9．（14分）
（1）1s22s22p3（2分）；
（2）四面体形（2分）；V形（2分）；
（3）NH4Fe（SO4）2（2分）；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色（3分，其它合理答案也给分）
（4）2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（3分）；
10．（13分）
（1）（酚）羟基（1分）；（2分）；
（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）；
（3）③⑤（2分）；（4）4（3分）；
（2分）；
11．（14分）
（1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复2—3次（2分）；
（2）因SnCl2＋H2O
Sn（OH）Cl＋HCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2＋水解（2分）；
（3）防止Sn2+被氧化（2分）；
（4）Sn2+＋H2O2＋2H+=Sn4+＋2H2O（3分）；
（5）
（3分）。
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