高中理综易错知识点532条.docx
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高中理综易错知识点532条
高中理综
易错532条
目录
物理部分（32条）······························5
化学部分（354条）······························15
生物部分（145条）······························45
物理部分
高中物理易错知识点（32条）
1.气体吸收热量可以完全转化为功，只是会引起别的变化。
2.气体分子间距离很大，忽略分子间的作用力（引力、斥力）。
3.定理：
入射光线与法线的夹角等于反射光线与法线的夹角。
4.天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构。
5.α粒子散射实验仅说明了原子具有核式结构，并不说明原子核内部具有复杂结构。
6.有用结论：
=
。
即视深=实深除以折射率。
注：
所以看水中的红球和紫球，觉得紫球更浅。
7．列圆周运动式子时，一定不能列错。
.
8.计算某个量的变化时，总是用后来的值减去原来的值。
9.两列波一定要频率相同，才能干涉，形成稳定的干涉图样。
10.用轻绳拴住的A、B两球在水平方向上发生碰撞时，水平方向上的动量守恒，但在列式时要列上所有方向。
注：
无水平方向上的机械能守恒之说。
11.日光灯原理：
12.延时继电器：
13．高频焊接原理：
14.
15.
16.多用电表欧姆档测电阻时，初始状态为指针靠在最左边；则偏角过大说明所用的量程过大，应调小。
17.F0t=2mv（压强的微观推导）
18.全息照相：
利用光的干涉现象。
19.典型例题：
如图所示，在光滑水平面上，正方形金属框以初速度v进入一方向垂直平面向下的有界匀强磁场区域（金属框除受磁场力外，不受其他力作用），进入时金属框的一边与磁场边界平行，速度方向垂直于磁场边界，刚刚离开磁场时金属框速度恰为0，设金属框进入磁场时产生的焦耳热为Q1，完全在磁场中运动时产生的焦耳热为Q2，出磁场过程中产生的焦耳热为Q3.由此可知（AC）
20.
21.不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒均具有波粒二象性。
22.半衰期是相对于宏观来讲的，只能说一堆两堆，不能说一个两个。
23.关于人物的众多说法：
①麦克斯韦预言了电磁波的存在，并认为光也是一种电磁波。
②赫兹在实验上证实了上述假说。
③关于光的本质，牛顿主张微粒说，惠更斯主张波动说。
④伦琴发现了x射线，所以x射线也叫伦琴x射线。
⑤爱因斯坦提出了光子说，重新强调了光的粒子性，从而解释了光电效应。
不过，这里所说的光子已经完全不同于牛顿所说的微粒了。
⑥汤姆生发现了电子；提出了原子的枣糕模型。
⑦卢瑟福进行了α粒子的散射实验，并在此基础上提出了原子的核式结构模型。
他用α粒子轰击氮核的实验发现了质子，并猜想了中子的存在。
⑧查德威克通过α粒子轰击铍核的实验发现了中子。
（核反应的一种）
⑨哈恩和他的助手斯特拉斯曼发现，用中子轰击铀核时，铀核发生了裂变。
铀核裂变的产物多种多样，典型的为
而聚变为
（又叫热核反应）
⑩玻尔第一次把微观世界中物理量取分立值的观念应用到原子系统。
（如认为氢原子的能级是分立的）
24.为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢的将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。
则卡纸上打下的点的分布曲线不是圆，而是类似一种螺旋线，这对角速度的测量有无影响？
答：
无影响，不影响角度的测量
25.侧向偏移量：
26.站在地球上的人不满足向心力=所受万有引力，近地卫星才满足。
因为人受到的万有引力一部分分解作为重力，另一部分作为向心力。
27.对于从某一点放射源向各个方向射出的处于磁场中带电粒子，其所有轨迹的圆心组成一个圆，利用类似的这种几何关系可解决多种问题。
28.
29.电压是对电路而言的，它跟电场力做功有关，还常有电势差、电压降、电压损失等不同说法。
而电动势是对电源而言的，它跟非静电力做功有关，它反映电源将其他形式的能转化为电能的本领，电源电动势在数值上等于断路时的路端电压，但电动势与电压是两个截然不同的物理量。
30.关于欧姆表
⑴内部电路：
如右图所示。
⑵改装原理：
根据闭合电路的欧姆定律制成。
图中G是表头，内阻Rg，满偏电流Ig，电池的电动势为E，内阻为r，R是可变电阻，也叫调零电阻。
a.当红、黑表笔相接触时，相当于被测电阻Rx=0，调节R的值，使电流表的指针达到满偏Ig=
所以电流表的满偏刻度被定为电阻挡的0刻度。
b．当红、黑表笔不接触时，相当于被测电阻Rx=∞，此时电流表的指针指在电流表零刻度，所以电流表零刻度的位置是电阻挡刻度的“∞”位置。
c.当红、黑表笔间接入某一电阻时，通过电流表的电流Ig=
，一
个Rx对应一个电流值，我们可在刻度盘上直接标出与I值对应的Rx值，就可以从刻度盘上直接读出Rx的值。
d．中值电阻：
电流表指针指到刻度盘中央时所对应的Rx值。
R中=Rx=R内=Rg+r+R。
⑶刻度特点：
欧姆表的刻度是不均匀的，0刻度在刻度盘最右边，越往左刻度越密，读数时要注意，在中值电阻附近读数比较准确。
⑷注意：
欧姆表测电阻非常方便，但准确度不高，如电池用久了，电动势小于额定值，但刻度盘是按照额定值绘制的，由于电池电动势不等于额定值，所以用欧姆表测量就会带来较大的误差，且电池用久了测量结果偏大。
31.关于多用电表
32.电源的输出功率随外电阻的变化规律：
化学部分
高中化学易错知识点（355条）
1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
2.最简式即实验式。
3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。
如醋酸（乙酸）结构式：
结构简式：
CH3COOH
4.C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。
C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸
5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。
6.SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。
（易全反射）
7.萃取剂两点要求：
①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂
8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。
9.Al（OH）3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。
10.—CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。
11.只有—COOH与NaHCO3反应。
12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：
如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C（H+）=C（OH-）,又由电荷守恒得：
C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）,所以得C（NH4+）=C（Cl-）.
13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。
14.
C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
15.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。
16.胶体的聚沉方法：
①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质
17.热化学方程式不写反应条件。
18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。
19.
20.证明装置气密性良好的表述（适当删改）：
将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：
取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。
22.Cu2O砖红色沉淀。
23.写电极方程式时注意所处溶液的PH，判断H+和OH-能否存在。
24.碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。
25.侯氏制碱法：
先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。
26.Na2CO3白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。
27.氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。
28.实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂、催化剂。
29.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O其离子方程式系数为382324
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
30.绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。
31.处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。
32.某雨水样品采集后放置一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使酸性增强。
33.还原性：
I->Fe2+>Br-
34.常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。
35.铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。
36.关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。
37.前18号元素为短周期元素。
38.热化学方程式中，吸、放热的“+”“-”均不能省略，，且不用标反应条件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。
39.检验含Cl-杂质的Fe（OH）3沉淀是否洗净方法：
取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。
40.分散系粒子大小：
溶液<1纳米1纳米<胶体<100纳米浊液>100纳米
41.原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。
42.珍珠是CaCO3水晶、玛瑙是SiO2红宝石是Al2O3
43.本碳上有2个H，醇氧化成醛；本碳上有1个H，醇氧化成酮。
44.钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。
45.泡沫灭火器原理：
小苏打溶液和Al2（SO4）3溶液混合发生双水解。
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
46.CO2不与CaCl2反应，若反应则会生成HCl不符合强制弱。
47.标况：
O℃，101KPa（标准大气压）。
48.同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。
49.Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中。
50.金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。
51.彻底双水解：
①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-
②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-③NH4+与AlO2-、SiO32-
52.MgCl2（aq）HCl气流保护下加热蒸干MgCl2（s）
AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑（强制弱，非双水解）
53.铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）。
54.蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCl会发生盐析。
55.守恒法：
抓住不参加反应的元素进行元素守恒。
56.见光易分解物质：
AgX、HClO、HNO3、AgNO3。
57.2HClO光照2HCl↑+O2↑
58.HF为弱酸。
59.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
60.硝酸的酸性强于硫酸。
61.硝酸不作具体说明就是指稀硝酸，放出气体为NO。
62.普通玻璃：
SiO2、CaSiO3、Na2SiO3高温结构陶瓷：
Al2O3（人造刚玉）、Si3N4
半导体材料：
Si、GeSiO2：
水晶、石英、玛瑙、光导纤维、石英玻璃
63.硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO4
64.NaOH溶液与SiO2生成Na2SiO3黏合剂。
65.变色眼镜：
AgBr、CuO（少）添加物。
66.2AgBr
2Ag+Br2
67.常见的原子晶体：
SiO2、金刚石、SiC、晶体硼。
68.水是极性分子。
69.4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O
70.氨气的催化氧化：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
71.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
72.白磷的特性：
①着火点低②不溶于水，易溶于CS2③剧毒
④正四面体构型⑤白磷
红磷
（不隔绝就烧起来了）
73.求氨水的物质的量浓度时，溶质用氨气来算；求结晶水合物的物质的量浓度时，不把结晶水算在里面。
74.喷泉实验：
①液面上升的体积等于前后气体的差量
②气体溶于水或与水反应后的溶液溶质的浓度=
×
75.常用干燥剂：
碱石灰（CaO、NaOH）（碱性）浓H2SO4（酸性）无水CaCl2（中性）（不能干燥氨气，会反应）P2O5（中性）
76.P与Cl2反应会生成白色烟雾：
PCl3（雾）PCl5（烟）
77.不是8电子稳定的物质：
PCl5、BCl3、SF6
78.P的最外层有10个电子稳定。
79.HClO才具有漂白性。
80.氧化性：
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性：
F-氟氯溴、铁碘硫
81.Cr2O72-重铬酸根；Cr2O72-与MnO4-具有强氧化性。
82.NH3·H2O为共价化合物。
83.MnO4-紫红色Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色（浓度大时为绿色）
84.Ca3（PO4）2（可溶）CaHPO4（可溶）Ca（H2PO4）2（不溶）
85.Ag3PO4淡黄色一般说的淡黄色固体：
Na2O2
86.强氧化性的KMnO4/KClO3/Ca（ClO）2/K2Cr2O7+HCl
Cl2↑
87.n=
=
=
C=
其中ω=X%
88.熔沸点：
①离子化合物，离子晶体，原子晶体，金属r↓
熔沸点↑
②共价化合物，分子晶体m↑
熔沸点↑
89.极性分子（不对称）非极性分子（对称）极性键（偏向某一原子）
90.硬度、熔沸点：
原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体
91.冰
水（破坏氢键）水
水蒸气（破坏氢键）
水
氢气和氧气（破坏极性共价键）
92.F化学键﹥F氢键﹥﹥分子间作用力
93.10电子微粒
原子：
Ne
分子：
CH4NH3H2OHF
阴离子：
N3-O2-F-NH2-OH-
阳离子：
NH4+H3O+Na+Mg2+Al3+
94.2Mg+CO2
2MgO+C（产物一黑一白）
95.若某原子的|化合价|+最外层电子数=8，则该原子符合8电子稳定结构。
96.日产量是速率，产量才讲平衡。
（化学速率与化学平衡）
97.某物质的溶液PH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（错）
还可能是NaHSO4，NaHSO4可当作硫酸来用。
98.2个电子就是一个键，一个键就是一个电子对。
99.标况下的HF为液态，SO3为固态。
100.制CO2最好不用盐酸，因为会挥发出HCl气体。
101.实验中加热到恒重的操作是：
前后两次称量的质量不超过0.1g（因为托盘天平的精确度为0.1g）。
102.根据溶液酸碱性来判断是电离大于水解还是水解大于电离，有助于判断离子浓度顺序。
103.有些水解不会增加离子数目，有些则会：
HA-+H2O⇌HA+OH-（会增加）A2-+H2O⇌HA-+OH-（不增加）
104.易燃气体也要进行尾气处理。
防止气体积累太多，点燃可能会爆炸，因此先点燃尾气，后加热。
105.气态：
CH3Cl液态：
CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4（四氯化碳）
4个C以上的烃标况下为非气态。
106.1mol—COOH与NaHCO3反应消耗1molNaHCO3；
1mol—COOH与Na2CO3反应消耗2molNa2CO3。
107.白磷转化为红磷的时候装置如下图，应为一端有塞，一端无塞。
白磷
红磷
108.步骤很多的化学反应适宜用流程图来表示。
109.Fe、Al与H2SO4、HNO3浓溶液在常温下发生钝化。
110.在一个反应达到平衡后，增加某一反应物的量，则另一反应物的转化率会升高，但本身的反应转化率会降低。
111.离子组：
K+、Ca2+、NO3-、Cl-通入CO2后仍能大量共存。
因为CaCO3沉淀又会被HCl溶解，实质是CaCl2不与CO2反应。
112.
检验左图装置气密性的表述：
关闭分液漏斗活塞，往外拉活塞一定距离，一段时间后松开活塞，活塞回到原位，则不漏气，反之则漏气。
（若不漏气，拉出后一段时间放开，活塞回到原位）
113.因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解。
（错）
因为水受热分解成氢气和氧气破坏的是共价键，与氢键无关。
114.有化学键断裂的变化不一定是化学变化，离子化合物、电解质电离时也会有化学键的断裂。
115.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动（溶质粒子为分子，不带电）；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。
116.[Al（OH）4]-即AlO2-。
117.ClO-有强氧化性；但NO3-与H+在一起时才有强氧化性。
118.HX酸中只有HF是弱酸。
119.C2O42-草酸根（有还原性）C2H4O2草酸（乙二酸）结构式：
120.酸性：
H2CO3﹥﹥HCO3-H2CO3﹥HClO﹥HCO3-
121.将浓氨水逐滴加入到NaOH固体中，有NH3放出。
解释：
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3溶解度减小。
122.燃料电池负极上燃料放电生成CO2，考虑溶液酸碱性，若为碱性，则
CO2+2OH-=CO32-+H2O
123.易错的电子式：
（如右图）
注意：
观察各原子是否符合
2电子或8电子结构。
124.元素氢化物的稳定性可以体现元素非金属性的强弱。
125.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。
126.具有的能量越高越不稳定。
如C（石墨，s）=C（金刚石，s）;∆H>0前者更稳定。
127.平衡常数K只与温度有关。
128.燃烧后S→SO2稳定H2→H2O（l）稳定
129.M层上有两对成对电子→S元素。
130.将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图：
①用湿润的PH试纸测量c处溶液的PH值，比实际偏大
②用湿润的PH试纸测量a处溶液的PH值，比实际偏小
注意：
无论a、b、c点溶液均为酸性，最多为中性，
因为酸溶液怎样加水都不会变成碱溶液。
131.胶体不带电，胶粒才带电。
132.低级的醛、醇溶于水，高级的不溶于水。
133.比较活泼性，即原电池哪个是负极：
Zn>Cu-Zn合金>Cu
134.焓值只与方程系数有关。
135.既是第一周期，又是主族元素——H，因为He不是主族元素。
136.区分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（检出—COOH），再用Na，（检出—OH）。
137.催化氢化可得：
含有的官能团：
羧基、羰基
138.在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在
阳离子：
Na+、H+阴离子：
CH3COO-、OH-。
又因为C（H+）>C（OH-），
所以必定有C（Na+）139.水解是很微弱的，弱电解质的电离也是很微弱的。
140.水解是可逆的。
141.左图装置用来制取乙酸乙酯的错误：
①导管不应伸入液面以下
②应使用饱和Na2CO3溶液
142.Al与H2O、NaOH反应的实质：
143.生活中常用的漂白、消毒的物质：
NaClO
144.
反应原理是碳碳双键断开，而不是断裂单键，要验证这一原理，可采取示踪原子的方法（类比题中所给的反应通式，结合替代法解题，即R1、R2分别代表什么）
145.PbCH3COO为非电解质，AlCl3为共价化合物。
146.
147.向次氯酸溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓（还原性）+2HClO（氧化性）该离子方程式错误
148.外电路：
电荷移动形成电流；内电路：
离子定向移动形成电流。
149.常温下，加水稀释时
值明显增大的溶液呈碱性。
解析：
=
=
即加水C（OH-）明显减小
150.一般来说，不可能两个阴离子浓度都大于阳离子浓度，即不存在
C（Cl-）﹥C（NH4+）﹥C（OH-）﹥C（H+），但可能有
C（NH4+）﹥C（SO42-）﹥C（H+）﹥C（OH-）
因为一个硫酸根带两个负电荷，还是能达到电荷守恒，所以不妨碍。
151.Fe2O3（s）+CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）按理说增加CO浓度会使CO转化率降低，但因为Fe2O3为固体，所以相当于加压，平衡不移，CO转化率不变。
152.HCl加Na2SiO3得H2SiO3白色胶状沉淀。
153.FeSO4溶液在空气中蒸干、灼烧得不到FeSO4，不是因为水解，是因为Fe2+被氧化。
154.A管的作用：
平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下。
为了较准确测量产生的气体体积，反应前后读取甲管液面的读数时应注意：
①应使甲、乙中液面保持水平；
②反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据；
③读数时视线应与凹液面最低处保持水平。
155.不能讲熔沸点高（物理性质），分子越稳定（化学性质，与化学键有关）。
156.MgSO4可溶、CaSO4微溶。
157.SO32-和S2-在酸性条件下不共存，但在碱性条件下共存，所以有：
2S+4NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O
158.0.1mol/L（NH4）2CO3溶液PH（可为中性）﹤0.1mol/LNa2CO3溶液PH（碱性）
0.1mol/LNH4Cl溶液PH﹤0.01mol/LNH4Cl溶液PH
（后者相当于前者加水稀释），变稀后C（H+）↓，C（OH-）↑
159.Ca2+、SO42-不能大量共存，因为CaSO4微溶，大量时为沉淀。
160.阴阳离子通过相互作用形成的化学键叫离子键。
其中相互作用包括静电吸引和静电排斥。
161.连续氧化：
①N2（NH）
NO
NO2
HNO3
②S（H2S）
SO2
SO3
H2SO4
③C
CO
CO2
H2CO3
④Na
Na2O
Na2O2
⑤R-CH2OH
R-CHO
R-COOH
162.把ⅥA族写成Ⅵ族是错误的。
（A-主族、B-副族、0族、无族）
163.某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则可能为
①NH4Cl②NH4Cl、HCl（NH4Cl水解呈酸性）
164.与溴反应的要求：
①苯酚与溴水混合即可反应②苯要与液溴反应
③烷烃和溴蒸气在光照下反应
165.S=C=O是极性分子；C=O为双键
C=氧族元素也为双键
166.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应平
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