届北京市海淀区高三二模化学试题及答案.docx
《届北京市海淀区高三二模化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届北京市海淀区高三二模化学试题及答案.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届北京市海淀区高三二模化学试题及答案
海淀区2015届高三下学期期末练习（二模）
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Co59
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂
C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体
7．下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
8．下列说法不正确的是
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．利用铝热反应焊接钢轨：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：
Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：
H++OH-===H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
10．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：
H2Se>H2S>H2OB．原子半径：
Se>S>Cl
C．酸性：
H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：
S2->Se2->Br-
11．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2（g）+2CO（g）
2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
c（SO2）/mol·L-1
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
c（CO）/mol·L-1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
25．（17分）
有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产
涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
已知：
R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）C的名称是。
（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：
。
（3）D的结构简式是。
（4）写出E→F的化学方程式：
。
（5）写出F→G的化学方程式：
。
（6）M的结构简式是。
（7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）。
a．N属于酯类物质c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应
b．C、K互为同系物d．反应①、②都可以是与H2的加成反应
（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
a．与B有相同的官能团b．反式结构
26．（12分）
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：
；不直接用Cl2作漂白剂的原因是（写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。
a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。
③已知：
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH1=－196.46kJ·mol-1
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH2=－285.84kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH3=－184.60kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：
。
27．（14分）
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。
某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
图1图2
阴极的电极反应式为：
LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、。
阳极的电极反应式为。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。
当c（H2SO4）>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。
用以下步骤继续回收钴。
写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。
该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。
a.c（NH4+）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）
b.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g·mol-1）的质量不高于g。
28．（15分）
某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
装置
序号
试管中的药品
现象
持续
通入
实验Ⅰ
1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ
1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：
。
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
查阅资料如下：
CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。
它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
CuCl+2NH3·H2O===Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：
。
（4）丙同学通过实验证明：
实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。
完成合理的实验方案：
取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学学科参考答案2015.5
（共100分）
选择题（每题6分，共42分）
6.D7.D8.B9.A10.B11.C12.C
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4．其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）
（1）乙醛
（2）
（3）CH3CH=CHCHO
（4）2CH3CH2CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CH2CHO+2H2O（少H2O扣1分）
（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO
（6）
（7）abd（3分，答对1个得1分，错答1个同样扣1分）
（8）
26．（12分）
（1）Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想（答案合理即可）
（2）ad（答对1个得1分，错答不得分）
（3）①离子键共价键（非极性键）（共2分）
②2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2
③H2O2（l）＋Cl2（g）===2HCl（g）＋O2（g）ΔH=+3.01kJ·mol-1
27．（14分）
（1）
2H++2e-===H2↑
4OH--4e-===O2↑+2H2O（或2H2O-4e-===O2↑+4H+）
②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降
（2）
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
防止H2O2剧烈分解（或2H2O2
2H2O＋O2↑）②ac
（3）
28．（15分）
（1）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）
取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净
（3）①4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2===4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O
②
试剂1
浓盐酸
现象1
白色沉淀溶解
现象2
出现白色沉淀
（2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分）
③2Cu（OH）2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）（3分，每个给分点1分）
升级会员 