黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试化学试题
哈尔滨市第六中学2014-2015学年度下学期期末考试
化学试题
考试时间：
90分钟试题满分：
100分
第Ⅰ卷（客观题共50分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Na：
23O：
16Cl：
35.5N：
14Cu：
64Co：
59
选择题（本题共25个小题，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
3．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2,有44gCO2被还原
D．a电极的反应为:
3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O
4．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：
H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：
H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol甲醇,该羧酸的分子式
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．NA
代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g
丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
发生裂变反应：
+
+
+10
，净产生的中子（
）数为10NA
11．分子式为C5H12O并能与Na
反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A．3种B．4种C．7种D．8种
12．海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
13．用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
15．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
19．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
20．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
21．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：
O2+2H2O+4e=4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：
2H++2e=H2↑
22．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
23．下列说法不正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH—（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
24．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
25．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（12分）亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。
回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式。
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为。
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：
1恰好完全反应，含氮产物为（填化学式）。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，
下列物质中不适合使用的是（填序号）。
a．磷酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：
将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。
写出该反应的化学方程式：
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。
可采用电解法除去。
电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式。
27．（13分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生。
已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，
说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
（5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为，该过程的总反应式为
28．（10分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
选考题：
共15分。
请考生从给出的3道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
29．[化学——选修2:
化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤
中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
（2）写出步骤
中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤
包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤
不能省略，理由是_____________.
（5）步骤
、
、
、
都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
30．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中，C原子的配位数是，12g金刚石中含有C—C。
31．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
1-5DABDA6-10DCCBC11-15DCDBC16-20DDDCD21-25DCCCB
26．【答案】（12分）
（1）HNO2
H++NO2-（1分）
（2）①十3（1分）②NO（2分）③bde（2分）
（3）N02十NO十H2O=2HNO2（2分）
（4）①a（2分）②NO2-+2H++e—=NO+H2O或NO2-+4H++3e—=N2+2H2O（2分）
27．【答案】（13分）
（1）SO42-、NO3-、NH4+（2分）；SO32-、Fe2+（1分）；SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存（1分）。
（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（2分）
（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-（2分）
（4）2NO+O2=2NO2（1分）NO2+SO2=SO3+NO（1分）；催化剂（1分）
（5）做电解质溶液，形成原电池（1分）。
2Al+3Ag2S+6H2O==2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑（1分）
28．【答案】（10分）
（1）
（1分）
（2）Fe（1分）（3）离子键和共价键（1分）
（1分）
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（5）①CO2、H2O（2分）②65%（2分）
29．【答案】（15分）
（1）CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（3）硫酸
（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
（5）BD
（6）0.597ab/m×100%
30．【答案】（15分）
（1）电子云2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
（3）σ键和π键spCO2、SCN-（或BeCl2、COS、OCN-、N3-等）
（4）分子
（5）①32
②42NA
31．【答案】⑴乙炔；碳碳双键、酯基
⑵加成反应；消去反应；
⑶
；CH3CH2CH2CHO。
⑷11；
⑸
⑹
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