学年陕西省西藏民族学院附属中学高二下学期期末考试化学试题word.docx

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学年陕西省西藏民族学院附属中学高二下学期期末考试化学试题word

2015-2016学年陕西省西藏民族学院附属中学高二下学期期末考试化学试题【word】

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分）

1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B.长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化

C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

2.在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）

A．氧化物、化合物B．化合物、电解质

C．溶液、胶体D．溶液、分散系

3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

4、下列反应中.水只作还原剂的是

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．C+H2O=CO+H2

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

5.如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）

A．b极是正极

B．负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电子由a通过灯泡流向b

D．氢氧燃料电池是环保电池

6.在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，因为这种材料难分解，处理麻烦．最近科学家研制出了一种新材料

能代替聚苯乙烯，它是由乳酸（一种有机羟基羧酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）

A．聚乳酸是一种纯净物

B．聚乳酸是一种羧酸

C．聚乳酸的单体是

D．其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式相同

7、氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（　　）

A．4种B．3种C．2种D．1种

8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

9.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+ 与R2-的核外电子数相等

10.下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

11.在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

12.下列说法正确的是（　　）

A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．图③是用海水制取蒸馏水的装置

D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

13.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

14.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：

ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

15.已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s）△H3

2Al（s）+

O2（g）=Al2O3（s）△H4

2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

16.室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（3道题共40分）

17.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：

_________；

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。

18.（10分）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。

形成雾霾的主要成份为：

生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）己知：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0molH2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：

_________；

③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气

该步反应的目的是_________。

19.（10分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用.

（l）已知：

2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=_________；

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol，反应中转移电子的数目为_________。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________（填字母）。

A.c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C.c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；

（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。

若转化后溶液中c（Zn2+）=3.0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）=_________mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（ZnS）=1.0×10-24

20.（10分）资料显示：

镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验1：

用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：

猜测1：

白色不溶物可能为_________；

猜测2：

白色不溶物可能为MgCO3．

猜测3：

白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号 

实验 

实验现象 

结论 

 实验Ⅱ

将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 

 气体成分为___①______

 实验Ⅲ

取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②_____

_____③____ 

白色不溶物可能含有猜测2中不溶物

实验Ⅳ

取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 

产生白色沉淀 

溶液中存在

_____④____

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：

_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：

_________。

选做部分（共12分）

三、选做题（请在21-23题中选做一题多选，多选按序号靠前的一题计分，本题满分12分）

21.【化学选修2-化学与技术】（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________；

（3）装置Ⅲ中A在_________极区产生．

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________；

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________；

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。

22.【化学选修3-物质结钩与性质】（12分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是_________；

（2）如图所示为F与Au以3：

1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

_________（填化学式）．

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：

_________；

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为_________；

（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________（已知：

E的燃烧热为y kJ/mol）

23.【化学选修5-有机化学基础】（12分）有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：

2：

2：

1：

1：

3．它的红外光谱如下图：

Ⅰ．A的结构简式是_________；

Ⅱ．用A为原料合成高分子化合物H的路线如下：

回答下列问题：

（1）B含有的官能团名称是_________；

（2）D的分子式为_________；

（3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：

_________；

①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．_________、

（4）请写出G生成H的化学方程式_________；

（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显_________（填字母）的物质．

（A）弱酸性         （B）弱碱性         （C）强酸性        （D）强碱性

17、

（1）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

18、

（1）

mol•L-1•min-1；

；

（2）②Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；

③cd；生成Al2（SO4）3循环使用

19、

（1）-41.8 kJ•mol-1．

（2）3mol；

（3）C；

（4）SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

（5）3.0×10-14；

20、

（1）Mg（OH）2；

（2）氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CO32-；

（3）Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2；

（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-⇌H++CO32-、H2O⇌H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行。

21、

（1）Na2SO3；H2O；

（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

（3）阳；

（4）①1：

4；

②ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2；

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

22、

（1）sp3；

（2）

；

（3）HClO4＞H2SO4；

（4）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；

（5）

；

（6）C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

23、Ⅰ．

；

Ⅱ．

（1）碳碳双键、羟基；

（2）C9H8O2；

（3）

、

；

（4）

；

（5）B