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期末复习卷

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1.下列说法正确的是

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H＋）＋c（Na＋）=c（OH-）＋c（HA－）＋c（A2－）

B.一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：

c（NH4＋）＜2c（SO42－）

C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.01mol/L

D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4＋）：

①＞②＞③

2.实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是

选项

实验

现象

解释或结论

A

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

溶液变浑浊并

产生气体

生产BaSO4沉淀和NO气体

B

向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水

未见白色沉淀

生成的三溴苯酚又溶于苯中

C

点燃CO还原Fe2O3后的尾气

气体未能燃烧

CO已充分反应完全

D

取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液

溶液变红

不能说明X溶液中是否含有Fe2＋

3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A．加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—

B．通入Cl2后溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I—

C．加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—

D．加入NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+

4.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

下列说法错误的是

A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应

C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

5.下列离子方程式书写错误的是：

A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

B、KI溶液和KIO3酸性溶液反应：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2O

C、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：

S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O

D、电解饱和食盐水：

2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑

6.下列说法不正确的是

A.已知4HC1（g）＋O2（g）=2H2O（g）＋2C12（g）能自发进行，则该反应：

△H＜0，△S＜0

B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质

C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的

7.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。

下列说法中不正确的是

A、t℃时原溶液是不饱和溶液

B、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g

C、t℃时，A的溶解度为75g

D、原溶液中A的质量分数为40%

8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl

＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）

①氧化剂是H3AsO3　②还原性：

Cl－>As　③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH－　⑤SnCl

是氧化产物

A．①③⑤B．①②④⑤

C．①②③④D．①③

9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

10.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+

11.下列方程式正确的是（）

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

B．硫化钠溶液显碱性的原因：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：

3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

12.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（I－）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：

Ba2＋、K+、NO3－、Br－

C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：

Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

D．加入Al能放出H2的溶液中：

K+、NH4+、NO3－、Cl－

13.下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol•L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

四种离子能大量共存

B．常温下，将0.2mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，

混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R+）

C．反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ/mol,只在高温下自发进行

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

14.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．

　　　　　B．

C．

　　　　　D．

Ques_444155

15.关于下列各图的叙述中正确的是

16.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

17.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA

B.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NA

C.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA

18.关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A.装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

19.下列离子方程式书写正确的是

A.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

B.用醋酸除去水垢：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：

2I－＋4H＋＋NO3－=I2＋NO↑＋2H2O

D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32－

20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：

Na＋、NH4＋、I－、NO3－

B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、SO42－

C.由水电离出来的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、CO32-、Cl－、NO3－

D.常温下，

=0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

21.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是

A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

22.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol／L的NaOH溶液的体积是

A．40mLB．72mLC．80mLD．120mL

23.常温时，将V1mLc1mol／L的醋酸滴加到V2mLc2mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则必有c1

B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H＋）

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c（Na＋）

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

24.下列实验方法或操作正确的是

　A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面

　B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL

　C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液　

D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液

25.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有

①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA

②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA

③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA

⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

A.④⑤B.①④C.①②D.⑤

26.表示下列变化的化学用语正确的是

A.Na2S溶液呈碱性：

B.向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

C.用食醋除去水瓶中的水垢：

D.用惰性电极电解CuCl2水溶液：

27.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法不正确的是

A．明矾和氯气均可用于自来水的消毒、杀菌

B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5，PM2.5也称为可吸入肺部颗粒物，不仅会造成空

气污染，还威胁着人类健康，应加强监测和治理

C．今年夏天，云南省有118个县市发生极其严重的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨

D．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

28.钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。

我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：

①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②铍元素和铝元素化学性质相似。

请回答下列问题：

（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式表示为______________。

钇矿石在强碱中共熔的反应：

__________________________________________________；

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。

①最好选用盐酸和_________________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.NaOH溶液　　　　　b.氨水　　　　　c.CO2　　　　d.HNO3

②写出Na2BeO2与过量盐酸发生反应的离子方程式　。

（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在______范围内，检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是　　　。

29.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为　　。

腐蚀总反应为：

。

（2）已知：

H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O，下列选项中，装置________可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：

Fe2O3·nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如下图所示。

①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是________、________。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：

（ⅰ）检查装置气密性；（ⅱ）______________。

③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n＝________。

④在本实验中，使测定结果n偏大的是________。

a.未装洗气瓶B　　b.缺少装置E　　c.反应后固体中含有少量Fe2O3·nH2O

30.（8分）有机物A（

）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（

）通过以下线路合成：

（1）F的分子式为。

A的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现个峰。

（2）由C生成D的反应类型为。

E的结构简式为。

（3）有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：

①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应。

则G的结构可能有种。

（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。

试写出由C的一种同分异构体制备H（

）的合成线路图。

合成流程图示例如下：

31.（15分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。

请完成下列与甲醇有关的问题。

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：

在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________。

②A中达到平衡时CO2的转化率为_________。

③a=_________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式__________________；在t2时所得溶液的pH为__________________。

（假设溶液体积不变）

32.（16分）下图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃。

请回答下列问题：

（1）F的组成元素在周期表中的位置是______________________（指明周期和族），

G的电子式______________。

（2）写出上图中下列反应的化学方程式：

C+G→I:

_____________________________________________

A（浓）+B

：

_____________________________________________

E+F

：

_________________________________________________

（3）若1gAl参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：

__________________________________________________________________。

（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。

请写出该过程发生反应的离子方程式______________________________________________。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

评卷人

得分

四、实验题（题型注释）

33.（8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（FeSO4·7H2O）。

（1）若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：

。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2＋的氧化率，某同学设计如下实验：

取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2＋的物质的量为0.14mol（不含Fe3＋）。

则该样品中Fe2＋离子的氧化率为。

（3）硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2＋的标准溶液。

现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

已知：

MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）

①V的取值范围为；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

（写出计算过程）

34.（13分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。

实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

①CS2+3Cl2

CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2

S2Cl2。

已知：

S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质

S

CS2

CCl4

S2Cl2

沸点/℃

445

47

77

137

熔点/℃

113

-109

-23

-77

（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。

利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是（填写题目中反应原理的数字序号）。

（2）A中反应的离子方程式是；C中盛放的试剂是。

（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。

（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。

（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

试卷答案

1.BC

略

2.C

略

3.BD

略

4.BC

略

5.B

略

6.D

略

7.ABCD

略

8.A

略

9.B

略

10.D

略

11.D

略

12.B

略

13.B

略

14.C

略

Ques_anser_444155

16.B

略

17.B

略

18.C

略

19.A

略

20.D

略

21.A

略

22.C

略

23.B

略

24.C

略

25.D

略

26.B

略

27.A

略

28.

（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）

（2）①b（3分）　②BeO

＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分）

（3）3.7～6.0（2分）　取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（4分）

29.

（1）略（2分）4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3（2分）　

（2）d（2分）　（3）①浓NaOH溶液（2分）　浓H2SO4（2分）　②通入混合气体一段时间（2分）　③2（3分）　④a（2分）

30.

略

31.（15分）

（1）①0.1c1mol/（L·S）或0.1c2mol/（L·S）（任答对一个得2分）②60%（2分）③19.6（3分）

（2）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（3分）

②4OH－-4e－=O2↑+2H2O（2分）1（3分）

略

32.（16分）

（1）第四周期第Ⅷ族（2分），

（2分）

（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（2分）

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分）；

（3）8Al（S）+3Fe3O4（S）==9Fe（S）+4Al2O3（S）；△H=-216QkJ/mol（3分）；

（4）2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+（3分）。

略

33.

S

略

34.（13分）

（1）在D和E之间增加干燥装置（2分），①（2分）。

（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；浓硫酸（1分）

（3）冷凝回流（导气）（1分）蒸馏（1分）

（4）

（2分）

（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2