专题02 化学计量与化学计算解析版.docx

专题02 化学计量与化学计算解析版.docx

《专题02 化学计量与化学计算解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题02 化学计量与化学计算解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

专题02化学计量与化学计算解析版

专题02化学计量与化学计算

2019年高考真题

1．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

【解析】A．

的中子数为3-2=1，则3g

的中子数为

=NA，A项正确；

B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；

C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；

D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×13×NAmol-1=13NA，D项正确；

答案选B。

2．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c（H+）=c（

）+2c（

）+3c（

）+c（OH−）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；

B、根据电荷守恒可知选项B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

答案选B。

2019届高考模拟试题

3．[四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:

3

C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NA

D．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

【答案】B

【解析】A．NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；

B．2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；

C．6.4gO2的物质的量=

=0.2mol，根据2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；

D．未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：

①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

4．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA

B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA

C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

【答案】A

【解析】A．4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4，4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；

B．标准状況下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C．缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D．34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA，D错误；

故合理选项是A。

5．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

B．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

【答案】C

【解析】A．NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A项错误；

B．根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1molCl2参与反应转移2mol电子，B项错误；

C．32gO2的物质的量为

=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；

D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

6．[山东省济南市2019届高三5月模拟]NA是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A．46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B．36.0gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子

C．53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋

D．5.0g乙烷中所含的共价键

【答案】C

【解析】A．46.0g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；

B．36.0gCaO2的物质的量为

=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错误；

C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因此c（NH4+）=c（Cl-），即n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故C正确；

D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为

×7×NA=

NA，故D错误；

答案选C。

【点睛】本题的易错点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价。

7．[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是

A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

【答案】B

【解析】A．电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；

B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；

C．依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；

D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；

答案选B。

【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

8．[山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

【答案】A

【解析】A．100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；

B．pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

C．0.1molFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+

价，因而转移电子数为0.1mol×

NA≈0.27NA，C错误；

D．铵根水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：

如Al2（SO4）3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA，该说法是错误的，注意要考虑CO32－在水中的发生水解的情况。

9．[山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模]设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

C．常温下，0.1mol环氧乙烷（

）中含有的共价键数为0.3NA

D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

【答案】A

【解析】A．4.0gCO2中含有的质子数为

，4.0gSO2中含有的质子数为

，因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；

B．未说标准状况，无法计算，故B错误；

C．不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷（

）中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；

D．4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为

0.2mol，故D错误；

答案：

A。

【点睛】易错选项C，忽略C-H键的存在。

10．[山东省滨州市2019届高三第二次模拟]设阿伏加德罗常数的数值为NA。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA

C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40NA

D．硝酸与铜反应生成0.1molNOx时，转移电子数为0.2NA

【答案】B

【解析】A．HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3NA，故A错误；B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5．6g的混合物中含CH2物质的量为0.4mol，所以含C—H键数目为0.8NA，故B正确；C．标准状况下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA，常温常压下中子数不为40NA，故C错误；D．NOx可能是NO或NO2，根据得失电子守恒可得，生成0．1molNOx转移电子数介于0.1

0.3mol之间，故D错误；答案：

B。

11．[四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测]用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：

吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【答案】D

【解析】A．30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；

B．过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；

C．没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D．吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

12．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是

A．常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2NA

B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C．1Llmol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

【答案】C

【解析】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项正确；

B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确；

C．CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于NA，C项错误；

D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项正确；

本题答案选C。

13．[山东省青岛市2019届高三5月第二次模考]用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D．常温下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

【答案】C

【解析】A．溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=

×6+

×1=5.36mol，A错误；

B．F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；

C．N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：

每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

D．根据电荷守恒可得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），因此c（NH4+）=c（CH3COO-），但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误；

故合理选项是C。

14．[辽宁省大连市2019届高三第二次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D．0.1molH2和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A．D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol，中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B．NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：

HCO3-

H++CO32-，也能发生水解：

H2O+HCO3-

H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，故B错误。

C．常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D．0.1molH2和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2（g）

2HI，其原子总数为0.4NA，故D错误；答案：

A。

15．[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

B．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA

D．室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA

【答案】C

【解析】A．2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，A项错误；

B．Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，B项错误；

C．2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C项正确；

D．没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

16．[河北省示范性高中2019届高三4月联考]用

表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，

通入足量

溶液中，完全反应时转移的电子数为

B．

含有的电子数为

C．

溶液中的氮原子数为

D．25℃时，

的

溶液中由水电离出的

的数目为

【答案】A

【解析】A．由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；

B．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，D2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；

C．

溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L

1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2NA，故C正确；

D．25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

17．[黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA

B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA

C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA

D．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2

【答案】C

【解析】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；

B项、KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g•mol-1，50g混合物的物质的量为0.5mol，1molKHCO3和1molCaCO3中都含有1mol阳离子和1mol阴离子，0.5molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误；

C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；

D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的应用条件是解答关键，D项为易错点，注意题目中未明确说明标准状况，无法计算H2的体积。

18．[江西省名校（临川一中、南昌二中）2019届高三3月联合考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA

B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．麦芽糖溶液中：

SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

【答案】B

【解析】A．18g氨基（－ND2）的物质的量为1mol，一个氨基（－ND2）含有9个电子，即18g氨基（－ND2）中含有的电子数为9NA，A项错误；

B．过量的Ba（OH）2，Al3+要变成AlO2-，SO42-转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨，按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒可知，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O，B项正确；