初中化学专题复习学案共32个专题.docx
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初中化学专题复习学案共32个专题
第一章基本概念和原理
复习方法指导
化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。
就初中化学而言，概念繁多（有近百个），要较好地掌握概念应做到以下几点：
1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。
2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。
3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。
化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：
1、掌握理论的要点和涵义。
2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。
3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。
浓溶液
化学式
化合价
元素符号
原子结构简图
盐
化学方程式
离子符号
复分解反应
质量守恒定律
知识结构梳理
稀溶液
原子核
核外电子排布
中子
电子
化学性质
物理性质
性质
组成结构
化学变化
物理变化
稀有气体
非金属单质
纯净物
化合态
游离态
物质
离子
分子
原子
元素
变化
分类
饱和溶液
溶解度
混合物
溶液
不饱和溶液
溶质质量分数
溶质
溶剂
金属单质
单质
物质
化合物
质子
离子结构简图
专题1物质的微观构成
一、中考复习要求
1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。
2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。
3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。
4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。
二、基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
区
别
概念
保持物质性质的微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。
构成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：
带电荷
阳离子：
带电荷
表示
方法
用（分子式）表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达
方法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本
属性
体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中：
核电荷数=数=数
相对原子质量≈质子数+中子数。
（为什么？
）
阳离子：
核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：
核电荷数=质子数＜核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图（请在其下面填写元素名称和元素符号）
4、NaCl和HCl的形成
相互作用氯化钠（NaCl）
钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子
氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子
通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢（HCl）
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质?
只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?
怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
四、解题方法指导
例题1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（）
A、相同的性质B、不同的性质C、相同的化学性质D、不同的化学性质
例题2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（）
A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是（）
A、分子是化学变化中的最小微粒B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质D、分子中含有离子
2、下列说法正确的是（）
A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是保持物质性质的一种微粒D、分子之间有间隔，且在不断的运物
3、下列说法正确的是（）
A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大
C、原子的质量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由质子和中子构成的
4、原子和分子的根本区别在于（）
A、大小不同B、质量不同C、化学反应中是否可分D、是不是构成物质的微粒
5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是（）
A、碳元素和氧元素B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的电子数
6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是（）A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧
7、下列物质中由离子构成是（），由原子直接构成物质是（）A、铜B、氯化钠C、氯化氢D、氩气
提高能力
8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是（）
A、化合物B、混合物C、空气D、单质
9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是（）
A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类
10、选择下列答案，填在括号内：
（1）空气加压，体积减小（）；
（2）打开醋瓶闻到刺激性气味（）；（3）碳酸氢铵加热分解了（）；（4）氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫（）。
A、分子在化学变化中可分B、分子的不断运动
C、分子之间有间隔D、分子相同性质相同
11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于（）
A、分子在不断运动B、分子分解成原子C、分子间有间隔D、分子变小
12、下列有关分子的说法错误的是（）
A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。
B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。
C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。
D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。
13、下列事实能说明分子可分的是（）
A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红B、电解水生成氢气和氧气
C、蒸发食盐水得到食盐D、酒精挥发
14、下列叙述正确的是（）
A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。
B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。
C、Fe3+和Fe2+属于两种微粒，但属于同一种元素
D、原子得到电子后变成阳离子
15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（）A、111B、272C、50D、161
16、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为（）
A、m–nB、mC、m+nD、n
17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：
①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三点不确切的是（填序号）。
18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。
（1）水受热变成水蒸气
（2）水通电生成氢气和氧气
专题2物质的宏观组成
一、中考复习要求
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。
目前已发现了112种元素。
1、元素
（1）元素与原子的区别和联系
元素
原子
不
同
点
概
念
具有相同的原子的总称。
如：
氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。
原子是中的最小微粒。
含
义
元素只分，没有大小、数量（个数）的含义。
原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
应用
范围
元素在说明物质宏观组成时应用。
用来描述某类物质或某种物质的组成。
原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。
联系
原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒
（2）常见26种元素的元素符号
元素名称
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫
元素符号
元素名称
钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅
元素符号
（3）元素符号表示的意义
品种（宏观）：
表示
微粒（微观）：
①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量
（4）元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。
有机化合物CH4C2H5OHCH3OHCH3COOH
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
2、物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
纯净物
混合物
区
别
概念
由同一种物质组成。
由两种或两种以上的物质组成。
组成
（1）宏观：
同种物质组成。
（2）微观：
由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由构成。
（3）具有固定不变的组成。
（1）宏观：
两种或两种以上的物质。
（2）微观：
由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由分子构成。
（3）固定的组成。
性质
具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。
没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。
这些物质相互之间发生化学反应，各自保持自己原有的性质。
举例
转化
两种或两种以上的简单混合
纯净物混合物
提纯、分离
（2）单质和化合物的区别和联系
单质
化合物
区
别
概念
由元素组成的。
由元素组成的。
组成
宏观：
仅含元素。
微观：
分子由元素的原子构成
宏观：
含有或两种以上元素。
微观：
分子由不同种元素的原子构成。
元素存在形态
游离态
化合态
分类
单质、单质、稀有气体单质。
无机物：
氧化物、、、等
有机物：
、、甲醇、乙酸等
性质
一般不能分解。
有些化合物在一定条件下能分解。
联系
（1）都是纯净物，并且有固定组成。
某些不同单质发生化学反应
（2）单质化合物
某些化合物在一定条件下分解
（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名
酸
碱
盐
氧化物
概念
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子（H+）的化合物。
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子（OH-）的化合物。
由离子和离子组成的化合物。
由种元素组成，其中一种元素是元素的化合物。
分类
按是否含有氧元素
酸
酸
酸
根据溶解性不同
可溶性碱
碱
不溶性碱
按是否含氧元素
盐
盐
盐
按组成元素：
金属氧化物
氧化物
氧化物
命名
含氧酸命名为某酸，
无氧酸命名氢某酸。
氢氧化某
氢氧化亚某
含氧酸盐“某酸某”
无氧酸盐“某化某”
氧化某
氧化亚某
举例
H2SO4H2CO3H2SHCl
CaOCuOFeOCu2O
CO2COSO2P2O5
三、重点疑点讨论
1、具有相同核电荷数（质子数）的微粒一定是同种元素吗?
请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?
不同种元素组成的物质一定是化合物吗?
3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？
混合物是由构成不同物质的微粒构成?
4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?
最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?
5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？
四、解题方法指导
例题1下列关于物质组成的说法中正确的是（）
A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质
C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成的
例题2下列物质属于化合物的是（）A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾
例题3用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：
①金属单质②非金属单质③酸性氧化物④碱性氧化物⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐
5、知?
能力?
?
?
固知?
1、元素的化?
性?
主要?
定于原子的（）A、?
子?
B、中子?
C、?
子?
?
D、最外?
?
子?
2、不同元素之?
肯定不同的是（）A、?
?
B、?
C、?
?
?
D、?
?
?
?
核?
荷?
?
?
子?
?
?
子?
?
?
子?
?
?
最外?
子?
的?
子?
3、下列物?
既是?
?
物又是化合物的是（）A、冰水混合物B、水?
C、食?
水D、干冰
4、地?
中含量?
多的四种金?
元素，按含量?
增?
序排列的是（）
A、NA、CA、FeAlB、AlFeNA、CA、C、FeAlCA、NA、D、AlFeCA、Na
5、下列各?
物?
中按?
?
、化合物、混合物?
序排列的是（）
A、氧气、氧化?
、液?
氧B、?
、二氧化硫、石油
C、?
、二氧化?
、甲烷D、磷、二氧化碳、水?
6、?
有?
?
?
硝酸?
?
?
?
?
?
?
苛性?
?
汽水 ?
氧化?
?
硫酸?
?
消石灰 ?
生石灰 ?
熟石灰等物?
，其中?
于混合物的是，?
于?
?
的是，?
于氧化物的是，?
于?
?
的是，?
于酸的是，?
于?
的是。
7、下列几?
物?
中，元素?
成完全相同的是（）
?
煤气和沼气?
金?
石和石墨?
高?
酸?
和?
酸?
?
氯化?
和氯酸?
?
水?
和?
?
生石灰和石灰石?
石油和煤?
白磷和?
磷?
?
?
和?
?
?
氧化?
和氧化?
?
A、?
?
?
?
B、?
?
?
?
?
?
?
C、?
?
?
?
?
?
D、?
?
?
?
?
8、下列各?
物?
中都?
于氧化物的一?
是（）
A、CaO、CO、H2OB、MnO2、CO2、O2C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气提高能力
9、具有相同核外?
子?
的微粒一定是（）
A、同一种原子B、同一种离子C、同一种元素D、?
法判?
10、科?
家研制的一种?
成?
C60的物?
，?
于?
种新物?
下列?
法不正确的是（）
A、是?
?
B、是化合物C、相?
分子?
量?
720D、一?
分子中含60?
碳原子
11、某物?
?
?
定分析知其?
含有一种元素，?
?
物?
不可能是（）
A、混合物B、?
?
物C、?
?
D、化合物
12、由我?
已故著名的化工?
?
家?
?
初先生?
?
的上海天原化工厂，目前生?
的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。
在化工生?
中?
种液氯可以看作（）
A、?
?
物B、混合物C、化合物D、?
?
13、某?
品?
明?
?
明：
本品每克含碘150mg，?
65mg，?
1.5ｇ，?
1mg，?
里的碘、?
、?
、?
是指（）A、分子B、原子C、元素D、物?
14、下列?
述正确的是（）
A、某?
?
物不是?
?
就是化合物B、混合物中元素一定呈化合?
C、一种元素只能形成一种物?
D、混合物一定是由?
种以上元素?
成的
15、下列?
法中不正确的是（）
A、由同种元素?
成的?
?
物不一定是?
?
B、混合物一定由不同种元素?
成
C、?
子?
相等的微粒不一定?
于同一种元素D、由离子构成的物?
一定是化合物
16、?
子?
和?
子?
都相同的?
种微粒它?
可能是（）
A、?
种不同元素的原子B、?
种不同物?
的分子
C、?
种不同元素的?
离子D、?
种不同元素的?
离子
17、下列?
化?
程中氧元素由化合?
全部?
?
游离?
的是（）
A、分离液?
空气制氧气B、高?
酸?
充分加?
制取氧气
C、?
气?
原氧化?
D、加?
?
?
的氯酸?
至不再?
生气体
18、加?
下列物?
，生成物中既有?
性氧化物又有酸性氧化物的是（）
A、NH4HCO3B、KClO3C、Fe（OH）3D、CaCO3
19、用?
?
?
明自?
水是混合物，?
出?
?
原理和操作步?
。
20、碳酸?
受?
分解后能生成氧化?
和二氧化碳，?
推?
碳酸?
是由哪几种元素?
成的?
21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素?
成物?
的化?
式，按要求填空：
?
碳酸?
?
?
?
酸?
?
性氧化物?
酸性氧化物?
?
晶水合物?
一种相?
分子?
量最小的氧化物
?
?
3化?
式
一、中考复?
要求
1、了解化?
式的含?
，?
准确地描述某?
化?
式所表示的意?
。
2、?
住常?
21种元素及原子?
的化合价（含?
价）。
知道元素化合价的表示方法。
3、?
用化合价?
?
?
正确?
?
物?
的化?
式、由化?
式确定元素的化合价。
4、知道原子?
的含?
，?
住并?
?
?
常?
原子?
和根。
二、基?
知?
回?
1、常?
元素的化合价
（1）化合价?
?
：
化合价有价和价之分。
化合物中元素正?
化合价的代?
和?
。
（2）化合价?
?
?
律：
（可采用口?
?
?
）
?
化合物中，氧通常是价，?
通常是价。
?
金?
元素通常?
价；非金?
元素与?
或金?
?
合?
?
价；跟氧?
合?
?
价。
?
?
?
中元素的化合价?
。
?
原子?
也?
一定的化合价（根价），其?
值与根离子所?
?
荷一致。
（3）元素的化合价和离子所?
?
荷的?
?
比?
?
的位置
正?
?
和?
字?
序
“1”的?
法
元素的化合价
离子所?
?
荷
2、化?
式
概念：
用表示物?
的式子
?
金?
、固?
非金?
、稀有气体直接用表示。
?
?
如：
Fe、C、He等
?
?
?
气体?
?
（?
原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
如：
O2、Cl2
化合物：
正价前，?
价后，交叉?
?
，再?
?
品种（宏?
）?
?
意?
?
?
微粒（微?
）?
?
?
?
?
法（?
?
各?
物?
的命名）
3、原子?
和根原子?
：
由?
?
或?
?
以上不同种?
的原子?
合而成的，在?
多化?
反?
中作?
?
加，好象一?
原子一?
，反?
前后一般保持不?
。
初中化?
中常?
的原子?
有：
硫酸根、硝酸根、碳酸根、?
根、?
氧根。
（?
出原子?
，并?
出化合价）。
原子?
不是化?
式，是化?
式的?
成部分。
根：
一般指未?
明所?
?
荷的原子和原子?
，如：
?
根、硫酸根等。
根并不都是原子?
。
如?
酸（HCl）的酸根Cl并不是原子?
。
三、重?
疑?
?
?
1、化合价与离子所?
?
荷?
值上有何?
系?
2、H2O2中氧元素的化合价?
-2价?
？
在化合物中非金?
元素都?
?
价?
？
3、所有气体?
?
的化?
式都可以用A2表示?
？
?
例?
明。
4、?
?
化合物化?
式?
，元素的排列?
序都是正价元素?
在左?
，?
价元素?
在右?
?
？
?
例?
明。
5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有?
?
-2价，有?
?
+4、+6价，你?
?
?
句?
?
?
？
如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？
怎?
理解元素的可?
价?
？
四、解?
方法指?
例?
1含R元素的?
?
的化?
式?
Ca3（RO4）3,?
?
元素的氧化物的化?
式?
（）
A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO3
思考：
要?
出R氧化物的化?
式，必?
先根据Ca3（RO4）3推?
R元素的化合价。
例?
2X、Y、Z三元素?
成的化合物里，Y?
+2价，X?
+5价，Z?
-2价。
X、Z?
元素在?
化合物中?
成的原子?
?
-3价，且只有5?
原子。
?
出?
化合物的化?
式。
思考：
先根据原子?
的化合价求出原子?
的?
成，?
?
就迎忍而解了。
哪么原子?
的化合价与?
成原子?
的各元素的化合价有什么?
系呢？
5、知?
能力?
?
?
固知?
1、用?
字和符?
表示：
2?
氮原子 ，3?
?
分子，1?
氯离子 ，2?
?
离子 ，2?
碳酸根离子。
2、指出下列各式中“2”的意?
?
2N?
2N2?
Ca+2O-2?
S2-
3、?
出下列物?
中氮元素的化合价。
NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3
4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是（）A、H2SB、SO2C、Na2SO3D、H2SO4
5、下列物?
中，?
元素的化合价最高的是（）A、MnO2B、KMnO4C、K2MnO4D、Mn
6、下列符?
中只表示微?
意?
的是（）A、H2B、FeC、COD、3H2O
7、下列物?
的化?
式?
?
正确的是（）
A、AlCl（氯化?
）B、FeO（氧化?
）C、Na2CO3（碳酸?
）D、OMg（氧化?
）
8、下列各物?
的?
成中不含原子?
的是（）A、AlCl3B、HNO3C、MgCO3D、（NH4）2SO4
9、找出下列物?
中的原子?
，并?
出根价。
（NH4）2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3
NH4NO3KMnO4K2MnO4Al（OH）3Ca3（PO4）2
提高能力
10、?
元素的氧化物化?
式?
Al2O3，若Al的化合价不?
，?
?
元素的氯化物的化?
式?
（）
A、AlClB、Al3ClC、Al2ClD、AlCl3
11、非金?
元素A与?
所形成的化合物的化?
式?
KmA，金?
元素B的硝酸?
的化?
式?
B（NO3）n，?
A与B?
元素形成的
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