人教版九年级化学习题.docx

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人教版九年级化学习题

1.1物质的性质与变化导学案

主备人：

朱化杰审核：

石雷刚万朝红

第1课时　化学变化与物理变化

【学习目标】

1．理解物理变化和化学变化的定义。

2．理解物理变化与化学变化的本质区别。

3．学习对实验现象观察、描述和分析的方法。

【重点难点】

1．物理变化与化学变化的定义。

2．物理变化与化学变化的本质区别。

学习内容一　物理变化

【学习指导】

阅读课本第6～7页的实验1－1

（1）和1－1

（2），简单介绍一下实验仪器及药品。

老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

实验1－1

（1）

变化前的物质

液态的水

变化时发生的现象

水沸腾后产生蒸气，洁净玻璃片上有水滴

变化后的物质

液态的水

变化后有无新物质生成

无新物质生成

实验1－1

（2）

变化前的物质

蓝色块状的胆矾

变化时发生的现象

蓝色块状固体变成蓝色粉末状

变化后的物质

蓝色粉末状胆矾

变化后有无新物质生成

无新物质生成

【讨论交流】

请举出生活中物理变化的几个例子。

生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。

【温馨点拨】

1．做化学实验时，应该重点观察试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。

2．物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。

【反馈练习】

1．厨房里的下列变化，属于物理变化的是（D）

A．煤燃烧　B．刀生锈　C．菜腐烂　D．水蒸发

2．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（C）

A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜

3．下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。

A．铁铸锅　B．木头制桌椅　C．汽油挥发　D．灯泡发光　E．香水挥发　F．蜡炬成灰

学习内容二　化学变化

【学习指导】

阅读课本第7页实验1－1（3）和1－1（4），简单介绍一下实验装置。

老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

实验1－1（3）

变化前的物质

蓝色的胆矾溶液

变化时发生的现象

有蓝色沉淀生成

变化后的物质

蓝色的氢氧化铜沉淀等

变化后有无新物质生成

有新物质生成

实验1－1（4）

变化前的物质

颗粒状石灰石

变化时发生的现象

有气泡产生，澄清石灰水浑浊

变化后的物质

二氧化碳气体等

变化后有无新物质生成

有新物质生成

【讨论交流】

1．如何在化学实验中学会观察？

2．请举出生活中化学变化的几个例子。

【反馈练习】

1．下列过程的原理，一定包含化学变化的是（C）

A．蒸发B．导电C．燃烧D．灭火

2．下列变化，属于化学变化的是（B）

A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化

学习内容三　物理变化与化学变化的区别与联系

分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？

物理变化和化学变化是相互联系的。

分析蜡烛燃烧的过程：

同时发生

蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。

【反馈练习】

1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（B）

A．石蜡熔化B．米饭变馊C．汽油挥发D．湿衣服晾干

2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）

A．玻璃破碎　面包发霉B．榨取果汁　工业上制取氧气

C．玉米酿成白酒　铁生锈D．煤的燃烧　干冰升华

【教学反思】

1.1物质的性质与变化导学案

主备人：

朱化杰审核：

石雷刚万朝红

第2课时　物质的性质

【学习目标】

1．理解物质的变化与物质性质的区别。

2．理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。

3．物质的性质与用途之间的关系。

【重点难点】

1．理解物理性质和化学性质的本质区别。

2．能准确区分物质的性质。

学习内容一　物质性质与变化的区别

【学习指导】

阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。

木柴燃烧——化学变化　木柴能燃烧——化学性质

酒精挥发——物理变化　酒精会挥发——物理性质

【讨论交流】

石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？

哪个属于性质？

【温馨点拨】

1.石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。

2．物质的性质和变化是两个不同的概念。

性质是物质本身固有的属性，是变化的内因（即变化的依据），而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。

3．物质的变化和性质在语言描述上是不同的。

变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。

（物理、化学）变化

（物理、化学）性质

如：

挥发

能挥发

（物理变化）　　（物理性质）

【反馈练习】

①木炭在空气中燃烧　②木炭可以燃烧　③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺　④水加热变成水蒸气　⑤氢氧化铜是蓝色的固体

性质：

②③⑤；变化：

①④。

学习内容二　物理性质和化学性质

【学习指导】

阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。

1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。

2．物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。

如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。

【讨论交流】

尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。

【温馨点拨】

物理性质：

无色、无味的气体。

化学性质：

①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。

区分方法：

①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。

1．发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。

物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。

2.

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

确定

由感觉器官直接感知或仪器测知

通过化学变化可知

内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

【反馈练习】

1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（D）

A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解

2．日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是（C）

A．食盐和蔗糖——尝味道B．白酒和白醋——闻气味

C．蒸馏水和自来水——看颜色D．铁片和铜片——看颜色

3．你能根据哪些性质来区分下列各组物质：

（1）酒精和水；气味

（2）二氧化碳和氧气。

能否使澄清石灰水变浑浊

4．①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒　③铜能变成铜绿　④胆矾是蓝色晶体　⑤食物变质　⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。

上述情况：

（1）描述物理性质的是④；

（2）描述化学性质的是③；

（3）属于物理变化的是①⑥；（4）属于化学变化的是②⑤。

【教学反思】

课题2　化学是一门以实验为基础的科学

主备人：

朱化杰审核：

石雷刚万朝红

【学习目标】

1．认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。

2．通过对实验现象的观察和分析得出结论。

【重点难点】

1．对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。

2．根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

学习内容一　对蜡烛及其燃烧的探究

【学习指导】

阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。

【活动探究】

探究步骤

对现象的观察和描述

点燃前

颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。

燃着时

1.火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。

一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：

两头变黑，中间不变黑。

2.在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。

熄灭后

熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。

用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？

是

实验结论

1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；

2.火焰外焰部分温度最高；

3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。

【讨论交流】

1．燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？

2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？

【温馨点拨】

1．黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒（即炭黑）。

2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。

3．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：

石蜡＋氧气

水＋二氧化碳。

4．检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：

在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。

5．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。

【反馈练习】

1．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是（D）

①火焰的温度最高处是外焰　②蜡烛燃烧能生成CO2③燃烧能发光发热　④燃烧时发生了化学变化

A．只有①②③　　　　B．只有②③④C．只有④D．①②③④

2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是（C）

A．水蒸气B．石蜡液体C．石蜡固体小颗粒D．都有可能

学习内容二　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

【学习指导】

1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。

2．每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。

注意操作方法、现象和结论的填写（装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶）。

实验操作

现象

结论

1.向A、B瓶各

滴入几滴澄清

的石灰水，振荡

A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。

人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。

2.用燃着的木

条分别插入A、

B瓶中

木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。

人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。

3.取两块干燥的

冷玻璃片，对着

其中一块呼气，

并与另一块对比

对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。

人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。

【讨论交流】

通过上述实验的探究你得出的结论是什么？

【温馨点拨】

1．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。

2．氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。

3．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

【反馈练习】

通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示（含量指各组分的体积分数）：

空气中的含量（%）

呼出气体的含量（%）

氧气

21

15.7

二氧化碳

0.03

3.6

水

＜0.03

6.2

请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。

（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250mL的呼出气体两瓶。

）

取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片

①

人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量

②

呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象

③

④

⑤

⑥

【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快　②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡

③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量　④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中　⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象　⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量

【教学反思】

课题3　走进化学实验室

主备人：

朱化杰审核：

石雷刚万朝红

第1课时　化学实验常用仪器和药品取用规则

【学习目标】

1．通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。

2．认识常用的化学实验仪器。

3．认识药品放置的规范化。

4．了解实验的注意事项。

【重点难点】

1．初中常见仪器及其用途。

2．固体、液体药品的取用。

学习内容一　初中化学常见仪器及其用途

【学习指导】

阅读课本第151－152页和第18页有关内容，完成下列填空。

1．实验室药品取用规则：

三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

节约原则：

如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。

三不要原则：

实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

护眼原则：

万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

2．托盘天平的使用：

托盘天平只能精确到0.1g。

称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。

易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。

称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。

（物理中已讲过）

3．连接仪器装置：

连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

【反馈练习】

1．写出下列实验操作的主要仪器名称（只写一种）。

取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。

2．下列实验数据合理的是（A）

A．用托盘天平称取12.6g的食盐B．用100mL量筒量取8.76mL的食盐

C．普通温度计显示的读数为25.68℃D．用10mL的量筒量取8.25mL的水

3．下列有关仪器用途的说法不恰当的是（A）

A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器

C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

4．下列玻璃仪器名称错误的是（D）

学习内容二　固体、液体药品的取用

【学习指导】

阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。

1．固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。

向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。

向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。

2．取用大量液体药品

教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。

同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。

3．取用少量液体时还可以用滴管。

滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。

取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

用过的滴管要立即用水冲洗（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。

严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

【讨论交流】

1．用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？

2．选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？

【温馨点拨】

1．若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。

2．若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。

【反馈练习】

1．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是（A）

A．盐酸　B．锌粒　C．胆矾　D．碳酸钠粉末

2．下列药品取用不正确的是（D）

A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽B．不要尝任何药品的味道

C．取用块状固体药品，应该用镊子D．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中

3．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积（A）

A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．无法确定

【教学反思】

第2课时　物质的加热　连接、洗涤仪器

【学习目标】

1．初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。

2．了解实验的基本注意事项。

【重点难点】

1．酒精灯的使用方法和物质的加热。

2．连接仪器和仪器的洗涤。

学习内容一　酒精灯的使用和物质的加热

【学习指导】

阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。

1．使用酒精灯时必须注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。

⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。

⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。

2．给试管中的液体加热时必须注意：

①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。

②试管外的水要擦干。

③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。

④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。

⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。

⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。

【讨论交流】

1．酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？

如何用实验证明呢？

2．固体加热和液体加热有什么不同？

【温馨点拨】

1．取一根火柴梗放入火焰中，观察处在火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？

在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。

故加热时应该用外焰部分加热。

2．物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。

固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。

【反馈练习】

1．试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是（D）

A．试管用手拿着加热B．试管底部要接触灯焰温度最高的焰心

C．试管要竖直加热D．加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热

2．实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是（B）

3．下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：

①③⑥⑦。

①试管　②集气瓶　③蒸发皿　④量筒　⑤烧杯⑥燃烧匙　⑦石棉网

学习内容二　连接仪器和仪器的洗涤

【学习指导】

阅读课本第22－23页，完成下列内容。

1．把玻璃管插入带孔橡胶塞：

先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。

2．连接玻璃管和胶皮管：

先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3．在容器口塞橡胶塞：

应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。

4．检查装置的气密性：

用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。

5．当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。

【讨论交流】

1．如何直接用水洗试管？

2．如何用试管刷刷洗试管？

3．仪器洗涤干净的标志是什么？

【温馨点拨】

1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。

2．如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3．当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。

【反馈练习】

写出下列错误操作可能导致的不良后果。

（1）用嘴吹灭酒精灯：

引发火灾。

（2）试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：

试管受热不均匀，试管破裂。

（3）给试管加热时，试管外壁附有水珠：

试管受热不均匀，试管破裂。

【教学反思】

第二单元　我们周围的空气

主备人：

朱化杰审核：

石雷刚万朝红

课题1　空气

【学习目标】

1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。

2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

【重点难点】

1．测定空气里氧气含量的实验操作。

2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。

3．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。

学习内容一　空气的组成

【学习指导】

阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。

拉瓦锡实验的原理：

（1）汞＋氧气

氧化汞

（2）氧化汞

汞＋氧气

实验现象分析：

实验

（1）中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。

实验

（2）中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。

实验结论：

空气由氧气和氮气组成。

课本中实验2－1测定空气里氧气的含量

现象

红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。

分析

红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

【讨论交流】

1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？

2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？

【温馨点拨】

1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。

2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。

空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。

空气中的主要成分是氧气和氮气。

【反馈练习】

1．空气成分中，体积分数约占78%的是（A）

A．氮气　　　　　　　　B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（D）

A．木炭　　B．硫磺　　C．铁丝　　D．红磷

3．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（C）

A．曾被称为惰性气体B．都是无色、无味的气体

C．都不能与其他物质发生化学反应D．稀有气体有广泛的用途

4．测定空气中氧气含量的实验中：

①液面上升小于1/5的可能原因是：

红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷？

不能，原因是它们在空气中不能燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。

学习内容二　混合物和纯净物

【学习指导】

阅读课本第27页的内容，完成下列填空。

1．由一种物质组成的物质叫纯净物。

纯净物可以用专门的符号表示，如：

氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、红磷（P）、五氧化二磷（P2O5）。

2．混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。

例如：

空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。

【讨论交流】

混合物与纯净物的区别与联系是什么？

【温馨点拨】

纯净物

混合物

概念

只由一种物质组成

由两种或多种物质混合而成

特性

具有固定的组成和性