分析化学复习题及参考答案.docx
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分析化学复习题及参考答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案
分析化学
一、填空题：
1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀。
3.当用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2,TE≤0.3%）应满足
______________________。
4.某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定
5.滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的有关。
6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会（指增加、降低或不变）。
7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8,其pKa=；在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9,则变色点时的p[Zn]=。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
9.下列4次测定的结果为：
27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）=。
标准偏差（S）=。
10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________,多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。
11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时,AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是（根据实验所用）_________________。
12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42-分布系数最大时________。
13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或和值与pH的关系求得，表示pH与lgαY（H）关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。
14.下列现象各是什么反应？
（填A,B,C,D）
（1）MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快；
（2）MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快；
（3）Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-；
（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加；
（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应
15.下列情况属于系统误差还是偶然误差：
（1）滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。
（2）终点与化学计量点不符合____________。
16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________时，（HA）=（HA）=0.5
17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+，使Al3+变成配位离子。
18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率________，小误差出现的概率___________。
19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸度太高，则。
20.EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为。
21.配制标准溶液的方法有和。
22.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起；滴定管读数最后一位不一致为.
23.在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在℃，温度过低会，温度过高会，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为现象。
二、单项选择题：
1.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（）
A.H+—H2OB.H2CO3—HCO3—C.H2S—S2-D.H3PO4—HPO4
2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大
3.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
（）
A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度
4.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）
A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高
5.测定FeCl3中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
（）
A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4
6.摩尔法测定Cl时，溶液应为（）
A.酸性B.弱酸性C.HClD.碱性
7.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是（）
A.一氯乙酸（pKa=2.86）B.氨水（pKb=4.74）
C.六次甲基四胺（pKb=8.85）D.甲酸（pKa=3.74）
8.某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（）
A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B.甲基橙
C.甲基红D.酚酞
9.已知
和
pH
4
5
6
7
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，
=0.2）,滴定时的最低pH值为（）
A.4B.6C.6D.7
10.朗伯-比耳定律适用于（）
A.非单色光B.介质的不均匀C.单色光D.溶液浓度较高
11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时
C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%
12.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B.PH值越小,酸效应系数越大
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值
13.用硼砂（Na2B4O7·10H2O式量381.4）标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为（）
A.0.1～0.2克B.0.8～1.0克C.0.6～0.8克D.0.4～0.6克
14.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时,选择的参比溶液是（）
A.蒸馏水B.试剂空白C.样品空白D.铁标准液
15.已知
，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值
是（）
A.
B.
C.
D.
16.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定
较为适宜（）
A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法
C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法
17.25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液与30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合,稀释至100mL，
则溶液的pH值为（）。
已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
（）
A.7.21B.7.69C.7.81D.9.94
18.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法
19.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
A.本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
B.滴定应在弱酸性介质中进行
C.指示剂K2CrO4的量越少越好
D.莫尔法的选择性较强
20.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）
A.1：
1B.2：
1C.1：
3D.1：
2
21.今有三种溶液分别由两组分组成（）
（a）0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液
（b）0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液
（c）0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液
则三种溶液pH的大小关系是（）
[已知pKa（HAc）=4.74,pKa（NH4+）=9.26]
A.acD.a=b=c
22.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（）
A.
B.
C.
D.
23.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？
（）
A.非晶型B.晶型C.胶状D.凝乳状
24.为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用（）
A.HClB.HNO3C.H2SO4D.NaOH
25.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（）
A.10B.20C.30D.40
26.下列哪种情况应采用返滴定法（）
A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量
C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
27.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，
则样品中Pb的百分含量为（）
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%
28.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）
A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高
29.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶
液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。
测定结果将（）
（已知：
lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY（H）=6.45
pH＝10.0，lgαY（H）=0.45）。
A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定
30.已知CuI的Ksp=1.1×10-12,[I-]=1mol/L,
计算2Cu2++4I-=2CuI↓+I2在25℃的
（）
A.反应不能发生，无法计算B.11.2
C.5.6D.12.9
31.下列关于副反应系数的定义，正确的是（）
A.
B.
C.
D.
32.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时
间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）
A.标定结果偏高B.标定结果偏低
C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
33.25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液与30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀释至100mL，
则溶液的pH值为（）。
已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
（）
A.7.21B.7.69C.7.81D.9.94
34.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，
则30.6%-30.3%=0.3%为（）
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
35.下列溶液中能用0.1000mol·L-1NaOH标准液直接准确滴定的是（）
A.0.1000mol·L-1NaAc（pKa=4.74）B.0.1000mol·L-1HF（pKa=3.18）
C.0.1000mol·L-1NH4Cl（pKa=4.74）D.0.1000mol·L-1H3BO3（pKa=9.24）
36.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
（）
A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4
37.EDTA的pKa1-pKa6分别为：
0.9；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，则EDTA的二钠盐（Na2H2Y）
水溶液的pH约为（）
A.1.25B.1.80C.2.34D.4.42
38.氧化还原滴定反应2A++3B4+=2A4++3B2+的化学计量点电位是E（）
A.（2EθA+3EθB）/5B.6（EθA—EθB）/0.059
C.（3EθA+2EθB）/5D.（EθA+EθB）/2
39.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（）
A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂
40.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O（Kb＝1.80×10-5）时，适宜的指示剂为（）
A.甲基橙（pkHIn=3.4）B.溴甲酚兰（pkHIn=4.1）
C.甲基红（pkHIn=5.0）D.酚酞（pkHIn=9.1）
41.银量法滴定与Na3PO4共存的NaCl中的Cl-含量时，最适宜的指示剂是（）
A.K2CrO4B.NH4Fe（SO4）2C.荧光黄D.三种均可
42.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10mL0.05mol·L-1HCl吸收,回滴时
耗去0.05mol·L-1NaOH9.5mL。
若想提高测定准确度,可采取的有效方法是（）
A.增加HCl溶液体积B.使用更稀的HCl溶液
C.使用更稀的NaOH溶液D.增加试样量
43.莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（）
A.KSCN，酸性，K2CrO4B.AgNO3，碱性，K2Cr2O7
C.KSCN，弱碱性，K2Cr2O7D.AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4
44.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（）
（
（Fe3+/Fe2+）=0.77V,
（Sn4+/Sn2+）=0.15V）
A.（0.77-0.15）/0.059B.2×（0.77-0.15）/0.059
C．3×（0.77-0.15）/0.059D.2×（0.15-0.77）/0.059
45.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1（mL）,继以甲基橙为
指示剂继续滴定,又耗去HClV2（mL）,则V1与V2的关系是（）
A.V1=V2B.V1=2V2C.2V2=V2D.V1>V2
46.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
47.下述（）说法是正确的。
（）
A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同
C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
48.以下表达式中,正确的是（）
A.
B.
C.
D.
49.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？
（）
A.非晶型B.晶型C.胶状D.凝乳状
50.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时
三、判断题：
1.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度
比Ag2CrO4（）
2.摩尔法不能用于直接测定Ag+（）
3.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小。
（）
4.由于各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，指示剂变色的pH范围也不同（）
5.配位滴定分析中消除干扰最有效的方法是控制溶液的酸度。
（）
6.偏差是指测量结果与真实值之间的差值（）
7.系统误差的特点是其大小、正负是固定（）
8.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小（）
9.重量分析中由于同离子效应，因此加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小（）
10.间接碘量法测定铜时，加入过量的KI是为了减少碘的挥发，同时减少CuI沉淀表面吸（）
11.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高（）
12.用台砰称取NaCl1.5克,又用分析天平称取NaCl0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克（）
13.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定（）
14.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+（）
15.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（）
16.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果。
0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴
定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K（HAc）=1.8×10-5,而cKb〈10-8。
（）
17.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n（HCl）∶n（Na2CO3）=1（）
18.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要（）
19.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高。
（）
20.用移液管吸取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管口应浸在液面（）
21.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除（）
22.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。
（）
23.因为
所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。
（）
24.用C（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当
滴加的NaOH溶液为19.98ml时，体系的pH=3.30（）
25.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。
（）
26.酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
（）
27.摩尔法可用于样品中I-的测定（）
28.缓冲溶液释稀pH值保持不变（）
29.摩尔法测定氯会产生负误差（）
30.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）
四、计算题：
1.测定铁矿石中铁的质量分数（以
表示），5次结果分别为：
67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：
（1）平均偏差
（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
2.计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定。
已知：
lgKZnY=16.50，pH=2.0时lgαY（H）=13.79；pH=5.0时lgαY（H）=6.45。
3.EDTA为六元弱酸，其六级酸离解常数,pKa1-pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。
在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H6Y2+，常用的是它的钠盐：
（1）试写出Na2H2Y·2H2Y质子等衡式。
（2）写出δ的表达式。
（3）当CHY2-=0.1mol·L-1时，计算Na2H2Y·2H2Y水溶液的pH值。
4.为了测定长石中K,Na含量,称取试样0.5034g,首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NaCl0.1208g,然后再溶于水,再用AgNO3溶液处理,得到AgCl沉淀0.2513g,计算长石中的K2O和Na2O质量分数.（MKCl=74.551,MNaCl=58.443,MAgCl=143.32,MK2O=94.196,MNa2O=61.979）。
5.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：
39.098,I：
126.90，O：
15.999）。
6.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。
为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？
（MFe=55.85）
7．0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAC（pKa=4.76），计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。
8.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。
在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。
计算试样中碘的百分含量。
（I：
126.90447）
9.计算CaC2O4在pH=5.0的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度（H2C2O4：
，
；CaC2O4：
）。
10.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。
计算钢样中铬的百分含量。
（Cr:
51.9961）
11.计算用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1NH3溶液时，（
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