高中化学 《几种重要的金属化合物》教案7 新人教版必修1.docx
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高中化学《几种重要的金属化合物》教案7新人教版必修1
2019-2020年高中化学《几种重要的金属化合物》教案7新人教版必修1
教学目标
1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点
运用比较法学习金属氧化物的性质
教学难点
运用比较法学习
教学方法
比较法，实验法，引导法
教学过程
【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。
例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。
今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【投影表格】
性质
物质
水中溶解性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
CaO
Na2O
MgO
CuO
Fe2O3
Al2O3
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。
CaO能溶于水吗？
【学生】能，并且发生反应：
CaO+H2O===Ca（OH）2。
【老师问】那Na2O呢？
MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？
【学生】（不确定，答案不一致。
）
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？
【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。
例如，CaO相对应的氢氧化物Ca（OH）2微溶于水，所以CaO可溶于水。
相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。
例如，MgO相对应的氢氧化物Mg（OH）2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。
MgO：
白色；CuO：
黑色；Fe2O3：
红棕色。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。
观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：
反应物
溶液的颜色
化学方程式
MgO
无色
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO
蓝色
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3
黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？
【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？
能否从上一节的内容：
铝片与盐酸反应的实验中得到启示？
【学生】思考
【引导】铝片表面有致密的氧化膜。
该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。
若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？
【学生】不能。
【引导】但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？
【学生】铝片表面的氧化膜跟盐酸发生了反应而溶解了。
【老师】对。
请同学们写出其化学反应方程式。
【学生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。
【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？
如果可以请写出反应方程式。
【学生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。
【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。
【学生】都有盐和水生成。
【老师】我们把与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
我们所列的六种金属氧化物都是碱性氧化物。
与之对应的另一个概念是“酸性氧化物”，请大家给它下定义。
【学生】与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
【老师】举例。
CO2为酸性氧化物：
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。
但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。
【学生】是Al2O3。
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。
【老师】此实验也做不了，你又如何证明这个反应可以发生呢？
【学生】从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。
【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。
下面请大家思考课本47页的“学与问”。
【学生】思考，讨论。
【提问】钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？
对内层金属的保护作用一样吗?
【回答】Na2O和Al2O3都是白色固体。
它们的化学性质不同：
Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应。
Na2O疏松，对内层金属不能起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝能起很好的保护作用。
【学生】简述金属氧化物的用途。
【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可熔或微溶的碱。
2.金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应。
但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物。
【作业】1.把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2.预习“二.氢氧化物”，并仿照今节课的表格对其列出表格框架。
板书设计：
第二节几种重要的金属氧化物
一.氧化物
1.性质比较
性质
物质
水中溶解性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
CaO
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
Na2O
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
MgO
不溶
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO
不溶
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3
不溶
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3
不溶
Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
2.氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物。
碱性氧化物：
与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如：
MgO,CaO,Fe2O3等。
酸性氧化物：
与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如：
CO2等。
Al2O3为两性氧化物：
既可跟酸反应又可与强碱反应。
教学心得：
1.本节课开始就要求学生把表格画下来，可使学生明确今节课的主要内容和主要学习方法。
表格中所列的六种金属氧化物就是众多金属氧化物中的典型例子。
同时，学生从表格中还可明确地知道要学习金属氧化物的哪些性质。
此表格很明显地体现了学习方法——比较法。
比较法可让学生在学习时思路清晰，而且容易抓住主要问题。
通过这个表格学生不但学到了知识，更重要的是学到了一种重要的学习方法。
2.在对学生的引导方面做得比较好，使学生温故而知新。
利用上节课的实验：
把没有经过处理的铝片放入盐酸、NaOH溶液中开始没有气泡后来才有大量的气泡产生，引出新内容：
Al2O3既能与酸（盐酸）反应又能与强碱（NaOH溶液）反应。
3.充分调动学生的积极性，使学生参与到课堂学习中。
表格要求每个学生制一份，并且随课堂完成，一节课下来学生对主要知识有较深的印象。
金属氧化物与盐酸反应的实验是学生同桌间共同完成的，并完成简单的实验报告。
在实验的过程以及完成实验报告的过程中，学生不但有充分的时间思考，也有时间与旁边的同学进行交流。
这就可以锻炼学生的思考、动手、合作、交流等能力。
4.在金属氧化物与盐酸反应的实验中，Fe2O3与盐酸反应的实验现象不明显。
应该减少Fe2O3粉末的用量；同时所用Fe2O3粉末为结晶化合物，反应较慢，溶液的颜色不容易观察到。
2019-2020年高中化学《几种重要的金属化合物》教案8新人教版必修1
【回顾与思考】
1、金属有哪些化学性质？
____________________________________________________
____________________________________________________________________________
金属共同的化学性质是什么？
___________为什么？
_______________________________
举例金属在自然界中的存在状态______________________________________________
2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分
是）和赤铁矿（主要成分是）。
一、氧化物
思考：
到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？
颜色如何？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
1、金属氧化物与水的反应
思考：
到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？
__________________________
其反应方程式分别是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
思考：
大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。
_________________________________________________________________
2、金属氧化物与酸的反应
【概念辨析】碱性氧化物：
与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考：
1、举例学过的碱性氧化物______________________________________
2、过氧化钠是不是碱性氧化物？
为什么？
写出化学反应方程式。
【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？
方法1_____________________________________________________________________
方法2_____________________________________________________________________
【填表】
氧化物
固体
颜色
水溶性
与盐酸反应的化学方程式
与酸反应后
溶液颜色
MgO
Fe2O3
CuO
CaO
小结：
①多数金属氧化物溶于水，少数金属氧化物能与水反应，生成的碱。
②多数金属氧化物可与反应生成和。
3、Al2O3的两性——两性氧化物
【概念辨析】两性氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。
【问题探究】
（1）铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？
__________________________
（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？
__________________________________________________________
（3）铝片加入盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？
写出反应方程式
__________________________________________________________
写出反应方程式
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）_____________________________（4）___________________________
4、金属氧化物的用途
①Fe2O3是一种的粉末（俗称铁红），常用于制造和涂料。
②Al2O3是一种色熔的物质，是一种较好的材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。
③CuO呈色，可作为制造盐的原料。
④Cu2O呈色，可作为制造玻璃、搪瓷的色颜料等。
【学与问】课本第47页
Na2O
Al2O3
色、态
附在金属表面的颜色
是否溶于水或与水反应
与酸反应（HCl）
与碱反应（NaOH）
对内层金属能否起保护作用
【课堂练习】
1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（）
A.铝B.二氧化碳C.氧化铁D.氧化铝
2、与酸反应生成无色溶液的是（）
A.氧化铜B.氧化钠C.氧化铁D.氧化铝
3、除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）
A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸
4、一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？
写出发生反应的化学方程式.
【练习】
1、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。
下列物质可用作漆料或颜料的一组是（）
A.氧化铁和氧化铝B.氧化钠和氧化铁
C.氧化铝和氧化亚铜D.氧化铁和氧化亚铜
2、相同的两块铝片，第一块中加入足量的NaOH溶液，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
（1）铝片中加入足量的NaOH溶液
（2）铝片中加入足量的盐酸
3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
（1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
（2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
（3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应
（2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应
（3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应
第二节几种重要的金属化合物
（2）
【回顾与思考】
1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（1）铝与盐酸反应
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
（3）氧化铝与盐酸反应
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
2、举出可溶于水的碱_____________________微溶于水的碱
举例常见的不溶于水的碱______________________________
二、氢氧化物
1、铁的氢氧化物
（1）【实验探究】
氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
实验
FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象
化学方程式
思考1：
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？
思考2：
如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？
（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应
反应方程式为________________________________
_________________________________
（3）Fe（OH）3的受热分解_____________________________________
2、氢氧化铝[Al（OH）3]
（1）Al（OH）3的实验室制法
往盛有Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为________________________________________________________
反应现象为_________________________________________________
（2）Al（OH）3的两性
【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容
在Al（OH）3沉淀中滴加盐酸
在Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象
反应方程式
结论
思考：
实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？
_______________
为什么？
用化学方程式表示。
_____________________________________________________
_____________________________________________________
（3）Al（OH）3受热分解
思考：
氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。
一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？
____________________________________________________
（4）Al（OH）3的用途
①凝聚水中的，并能吸附。
②医用的胃酸中和剂，起到中和过多的作用。
【练习】
1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（）
A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝
2、以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）
A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水
3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）
A.Al（OH）3是两性氢氧化物
B.Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al（OH）3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D.Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）
A.H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－
C.H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋D.OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋
5、用一种试剂把Mg2＋、Na＋、Al3＋鉴别开，这种试剂是，
反应方程式为_____________________________________________
_____________________________________________
6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：
。
沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是
CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为。
7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。
8、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。
9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。
10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。
B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。
D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。
加热C可得红棕色粉末F。
写出化学式：
A，B，C，
D，E，F。
第二节几种重要的金属化合物（3）
【回顾与思考】
1、写出下列反应的化学方程式
（1）FeCl3＋NaOH——
（2）FeCl2＋NaOH——
（3）Fe（OH）2＋O2＋H2O——
（4）Al2（SO4）3＋NH3·H2O——
（5）Al＋NaOH＋H2O——
（6）Al2O3＋NaOH——
（7）Al（OH）3＋NaOH——
2、Na2CO3的俗名是什么？
NaHCO3的俗名是什么？
它们是碱还是盐？
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加1mL水
②加10mL水
③加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象
发生反应的化学方程式
结 论
Na2CO3
澄清的石灰水
受热
NaHCO3
澄清的石灰水
受热
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度：
>
水溶液碱性
碱性：
>
与酸反应快慢、
化学方程式和离子方程式
比快
__________________________
__________________________
________________________________
________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
________________________________
________________________________
热稳定性、
方程式
热稳定性：
>
注意：
碳酸钠晶体的风化
碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
注意：
明矾——十二水合硫酸铝钾｛KAl（SO4）2·12H2O｝
KAl（SO4）2———
明矾在天然水生成胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？
①；
②；
③；
④。
2、焰色反应
【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：
碳酸钠的火焰颜色，碳酸钾的火焰颜色。
结论：
钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——
【思考】焰色反应如何操作？
有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至，也可先用清洗，再灼烧至。
焰色反应可用于。
【练习】
1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A.NaOHB.Al（OH）3C.NaHCO3D.Na2CO3
2、下列物质中，可作为食用碱的是（）
A.NaOHB.Ca（OH）2C.NaHCO3D.Na2CO3
3、制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是（）
A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO3
4、下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（）
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.二者在一定条件下可相互转化
D.与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多
5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是（）
A.Al2O3B.Al（OH）3C.NaHCO3D.Na2CO3
6、除去下列物质中的少量杂质
（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，
方
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