C.通人0.1mo1CO2气体，溶液中存在:
c（Na+）=c（CO32一）十c（HCO3一）+c（H2CO3）
D.滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
11.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A.NH4+B.AlC.HCO3一D.SO2
12.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为
100.0mL，记录获得相同体积（336mL,）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
据图分析，下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a,c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v（H2SO4）=1.0x10-3mol·L-1·s-1
D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
13.如图所示。
间距为d的两细束平行单色光线以相同的人射角a射到夹角为
的两平行玻璃砖下表面，则从玻璃砖上表面射出的两光线
A.仍然平行，间距小于d
B.仍然平行，间距大于d
C.不再平行，成为会聚光
D.不再平行，成为发散光
14．一列简谐横波以10m/s的速度沿x轴正方向传播，t=0时刻的波形如图甲所示。
则a质点的振动图象为图乙中的
15.如图所示，一名骑独轮车的杂技演员在空中钢索上表演。
若钢索所能承受的最大拉力Tm=2000N，独轮车和演员的总质量M=80kg，两侧的钢索最大成
=150°夹角，g取10m/s2。
当独轮车和演员处子图示状态静止不动时，钢索对独轮车的作用力大小为
A.800NB.1600N
C.2000ND.4000N
16.如图所示，“嫦娥三号”从环月圆轨道I上的P点实施变轨进入椭圆轨道
再由近月点Q开始进行动力下降，最后于2017年12月14日成功落月。
下列说法正确的是
A.沿轨道
运行的周期大于沿轨道I运行的周期
B.沿轨道I运行至P点时，需制动减速才能进人轨道
C.沿轨道
运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度
D.沿轨道
I运行时，由P点到Q点的过程中万有引力对其做负功
17，如图所示，固定在水平地面上的光滑斜面顶端有一轻弹簧，其上端固定，一质量为m的小球向右滑行并冲上斜面。
设小球在斜面最低点A的速度为v，将弹簧压缩至最短时小球位于C点，C点距地面高度为h，不计小球与弹簧碰撞过程中的能量损失，则小球在C点时弹簧的弹性势能为
A.mgh一
ｍｖ２B.mgh ＋
ｍｖ２
C.
ｍｖ２一mghD.m g h
18.如图所示，空间中存在着由一固定的正点电荷Ｑ（图中未画出）产生的电场。
另一正点电荷ｑ仅在电场力作用下沿曲线MＮ运动，在M点的速度大小为ｖ０，方向沿MP方向，到达N点时速度大小为ｖ，且ｖ<ｖ０，则
A.Q一定在虚线MP上方
B.M点的电势比N点的电势高
C.q在M点的电势能比在N点的电势能小
D.q在M点的加速度比在N点的加速度大
泉州市2017届普通中学高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
第
卷
（非选择题共192分）
必考部分（共157分）
注意事项:
用0.5毫米签字笔在答题卡上作答，在试题上写作答，答案无效。
19.
（1）（8分}某探究小组要尽可能精确地测量电流表A1的满偏电流，可供选用的器材如下:
A.待测电流表A1（满偏电流Im为800
A,内阻r1约为100
，表盘刻度均匀、总格数为N）
B.电流表A2（量程为0.6A,内阻r2=0.1
）
C.电压表V（量程为3V、内阻Rv=3k
）
D.滑动变阻器R（最大阻值为20
）E.电源E（电动势为3V.内阻r约为1.5
）
F.开关S一个，导线若干
①该小组设计了甲、乙两个电路图，其中合理的是（选填“甲，或“乙”）;
②所选合理电路中虚线圈处应接人电表（选填“B”或“C”）;
③在开关S闭合前应把滑动变阻器的滑片P置于_____端（选填“a”或“b"）;
④在实验中，若所选电表的读数为Z，电流表A1的指针偏转了k格，则可算出待测电流表A1的满偏电流Im=___。
（2）（10分）某实验小组分别设计了如图甲、乙、丙所小的实验装置来验证机械能守恒定律。
①经分析比较后，其中最理想的实验装置是（选填“甲” “乙”“丙”）;
②图丁是利用最理想的实验装置进行实验得到的一条纸带，图中点１是打点计时器打出的第一个点，其他各点是紧接着连续打出的点，如果发现第１,２两点之间的距离明显大于2mm，这是因为实验操作时；
③已知重锤的质量为m，相邻两计数点的时间间隔为T,仪考虑出现②所述情况所带来的影响时，设从打第1点到打第6点过程中重锤减少的重力势能为△EP,则下列关系式正确
的是__（填选项前的字母）。
④若实验操作正确，某同学根据公式。
V62=2gh沙计算出从第1点到第6点重锤动能增加量
△EK=
mV62，由△EP=mgh计算出重力势能的减少量，再根据△Ek=△Ep得出重锤在下落过程中机械能守恒的结论。
则该探究过程是________（选填“合理”或“不合理”）的，理由是_______
20.（15分）如图所示，两根相互平行、间距为L的光滑轨道固定在水平面上，左端接一个阻值为R的电阻，轨道电阻不计，质量为m阻值为r的匀质余属棒cd与轨道垂直放置且接触良
好，整个装置处于磁感应强度大小为B、方向竖直向上的匀强磁场中。
若在金属棒中点施加一水平向右的拉力，使金属棒由静止开始做加速度大小为a的匀加速直线运动，当金属棒的位移为s时，求:
（1）金属棒中电流I的大小和方向;
（2）水平拉力F的大小。
21.（19分）某工厂生产流水线示意图如图所示，半径R=1m的水平圆盘边缘E点固定一小桶。
在圆盘直径DE正上方平行放置的水平传送带沿顺时针方向匀速转动，传送带右端C点与圆盘圆心O在同一竖直线上，竖直高度h=1.25moAB为一个与CO在同一竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道，半径r=0.45m，且与水平传送带相切于B点。
一质量m=0.2kg的滑块（可视为质点）从A点由静止释放,滑块与传送带间的动摩擦因数
=0.2,当滑块到达B点时，圆盘从图示位置以一定的角速度
绕通过圆心O的竖直轴匀速转动，滑块到达C点时恰与传送带同速并水平抛出，刚好落人圆盘边缘的小捅内。
取g=10m/s2，求:
（1）滑块到达圆弧轨道B点时对轨道的压力NB;
（2）传送带BC部分的长度L;
（3）圆盘转动的角速度
应满足的条件。
22.（20分）如图甲所示，水平直线MN上方有竖直向下的匀强电场，场强大小E=
103N/C，MN下方有垂直于纸面的磁场，磁感应强度B随时间t按如图乙所示规律做周期性变化，规定垂直纸面向外为磁场正方向。
T=0时将一重力不计、比荷
=106C/kg的正点电荷从电场中的O点由静止释放，在t1=1x10-5s时恰通过MN上的P点进人磁场,P点左方d=105cm处有一垂直于MN且足够大的挡板。
求:
（l）电荷从P点进人磁场时速度的大小v0;
（2）电荷在t2=4x10-5s时与P点的距离△s;（3）电荷从O点出发运动到挡板所需时间t总
23.（15分）碳及其化合物应用广泛。
.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:
CO（g）+H2o（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图___
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o（g）,830℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K=____
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1molCO、1molH2o（g）,2molCO2和2mo1H2，此时v（正）__________v（逆）（填“>”“=”或“<”）
II.已知CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H=一141kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）2H2o（g）△H=一484kJ·mol-1
CH3OH
（1）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2o（g）△Hl=一726kJ·mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________
.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示·
（5）写出电极A的电极反应式_____________
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1Cl2，则至少需通人O2的体积为_________L（标准状况）
24.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺:
将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为;2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____
A.高空排放B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____
A过滤B.加过量NaOH溶液C.蒸发结晶D.灼烧E.加氧化剂
II.FeCl3溶液浸取工艺:
其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____（填化学式）
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________
（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（C1一）=2mo1·L-1，时溶液中Pb2+十物质的量浓度为__mol·L-1.[已知KSP（PbCl2）=1x10一5]
25.（15分）无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu（NO3）2·3H2o晶体的化学性质有较大差异,Cu（NO3）2·3H2o晶体加热到170℃分解。
已知:
乙酸乙酯的沸点为77℃。
（1）加热蒸干Cu（NO3）2溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________
将铜片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________
为探究Cu（NO3）2·3H2o受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。
（图中夹持和加热装置去）
往试管A中加人研细的Cu（NO3）2·3H2o体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。
试管B中收集到的气体一定含有______。
（4）锌与Cu（NO3）2溶液能发生反应。
在一支试管中注人1mol·L-1的Cu（NO3）2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。
该小组猜想气体的成分，并设计的尖验步骤，请填写下表。
26.（10分）下图表示流感病毒侵人人体后，免疫调节的某些阶段。
请回答:
（1）细胞a称为________细胞。
是由流感病毒作为__________刺激相应免疫细胞分化而成。
（2）图中抗体由_________细胞合成分泌，该细胞可由B细胞在流感病毒________（免
疫活性物质）共同作用下分化而成。
（3）据图，人体清除流感病毒由_______（免疫）共同完成。
27.（14分）为探究Ca2+，对淹水处理的辣椒幼苗根细胞呼吸作用的影响，研究人员进行了如下实验。
（一）材料用具:
略
（三）实验结果:
（1）乙组步骤1的处理是_______.;丙组步骤3的处理是_________。
（2）已知，LDH催化丙酮酸转化为乳酸，ADH催化由丙酮酸转化来的乙醛还原为乙醇（即酒精）。
据实验结果分析:
①淹水导致辣椒幼苗根细胞无氧呼吸（增强/减弱），从而_______（促进/
抑制）根的生长。
②若分别制取三组辣椒幼苗根系提取液，井滴加溶有重铬酸钾的浓硫酸溶液，则三组中，丙组提取液颜色变为_______色.且程度最_______（深/浅）。
③淹水条件下，适当施用Ca2+可减少根细胞无氧呼吸产物_______的积累，从而减轻其对根细胞的伤害。
28.（16分）科研人员利用才解斧诱变剂EMS诱发水稻D11基因突变，选育出一种纯合矮秆水稻
突变植株（甲）。
将该矮秆水稻与正常水稻杂交，F2表现型及比例为正常植株:
矮秆植株=3：
1
D11基因的作用如下图所示。
请回答:
（1）BR与BR受体（D61基因控制合成）结合后，可促进水稻细胞伸长，这体现了细胞膜的功能.
（2）EMS诱发D11基因发生_______（显性/隐性〕突变，从而_（促进/抑
制）CYP724B1酶的合成，水稻植株内BR含量_____，导致产生矮秆性状。
（3）研究发现，EMS也会秀发D61基因发生突变，使BR受体合成受阻EMS的诱变作用表明基因突变具有_____特点。
（4）科研人员利用EMS又选育出若干株纯合矮秆水稻突变榷株（乙）。
现将甲、乙水稻植株杂交，以判断乙水稻矮杆性状的产生原因是与甲水稻相同（仅由D11墓因突变引起的），还是仅由D61基因发生显性或隐性突变引起的（其它情况不考虑）。
①若杂交子代皆表现为正常植株，则表明乙水稻矮秆性状是由D61基因发生（显性/隐性）突变引起的。
②若杂交子代皆表现为矮秆植株，尚不能确定乙水稻矮秆性状的产生原因。
请进一步完成下列实验方案，预期实验结果及结论。
实验方案:
___，分析统计植株的农现型及比例。
顶期实验结果及结论:
若_，则乙水稻矮秆性状的产生原因是与甲水稻相同。
选考部分（共35分）
第
卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29,30题为物理题，第31,32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29,30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。
29.[物理一选修3一3.
（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
如图所示a,b两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离r的变化关系，两曲线交点的横坐标为r0则以下说法正确的是____。
（填选项前的字母）
A.当r等于r0时，分子势能一定为零
B.当r大于r0时，分子力随r增大而一直增大
C.当r大于r0时，分子势能随r增大而逐渐增大
D.当r小于r0时，分子势能随r减小而逐渐减小
（2）如图所示的P-V图象中A→B→C→A表示一定质量理想气体的状态变化过程。
则以下说法正确的是____（填选项前的字母）
A.在状态C和状态A时，气体的内能一定相等
B.从状态C变化到状态A的过程中，气体一定放热
C.从状态B变化到状态C的过程中，气体一定吸热
D.从状态B变化到状态C的过程中，气体分子的平均动能减小
30.[物理一选修3一5]（本题共有两小题,每小题6分，共12分。
每小题只有一项符合题意。
（1）如图所示，氢原子从第三能级跃迁到第二能级时，辐射的光子照射
到某种金属，刚好发生光电效应。
现有大量的氢原子处于n=4的
激发态，在向低能级跃迁时所辐射的各种能量的光子中，可使这种
金属产生光电效应的有____。
（填选项前的字母）
A.3种B.4种C.5种D.6种
（2）在光滑的水平面上有a,b两球.其质量分别是ma,mb,t1时刻两球发生正碰。
两球碰撞
前后的v一t图象如图所示。
下列关系正确是____。
（填选项前的字母）
A.ma=3mbB.3ma=mb
C.ma=2mbD.2ma=mb
31.（3分）[选考—物质结构基础]
.S4N4的结构如右图:
（1）S4N4的晶体类型是___
（2）用干燥的氨作用于s2cl2的ccl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:
6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___
a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键e.配位键f.范德华力
②s2cl2中，S原子轨道的杂化类型是____。
II.二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如右
（3）基态cu2+的外围电子排布式为__
（4）二甘氨酸合铜（II）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是_
（5）lmol二甘氨酸合铜（II）含有的二键数目是_
（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是______（填写编号）
32.（13分）[选考—有机化学基础]
对基苯甲醛，····俗称PHBA,是-种重要的有机化工原料。
其结构如图所示
有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下
（1）PHBA的官能团的名称为_______
（2）下有关PHBA的说法正确的是_______
A.PHBA的分子式为C7H602B·PHBA是一种芳香烃
C.1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应D.PHBA能与NaHC03溶液反应生成C0}
（3）上述反应中属于取代反应的_______（4）反应③的化学方程式为_______
（5）该合成途径中的反应①
的作用为_______
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______（只写一种）
a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:
2
b.遇FeCL3溶液显示特征颜色c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
33.（10分）研究发现，将心肌细胞直接移植到心脏受损部位能够改善心脏功能，是一种治疗缺血性心脏病的有效方法。
胚胎千细胞（ESC）在体外能诱导分化为心肌细胞万但同时会产生大量非心肌细胞。
科研人员利用基因工程技术，使增强型绿色荧光蛋白（EGFP}基因在心肌细胞特异性表达，以利于从ESC分化来的细胞中筛选心肌细胞。
该基因工程技术基本流程如下图。
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