化学江苏省苏州市常熟中学学年高一下学期期中考试试题.docx

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化学江苏省苏州市常熟中学学年高一下学期期中考试试题

江苏省苏州市常熟中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2.请把选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，把非选择题的答案用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。

3.本卷可能用到的相对原子质量H:

1C:

12N:

14 O:

16Cu:

64

第I卷选择题（共52分）

一、单项选择题:

 （本题包括10小题，每题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）

1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）

A.将废旧电池深埋，防止污染环境

B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2.230Th和232Th 是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（）

A.Th元素的质量数是232B.Th 元素的相对原子质量是231

C.232Th 转化成233U是化学变化D.230Th 和232Th 的化学性质几乎相同

3.下列表述正确的是（）

A.H2O2的电子式:

B.Cl的原子结构示意图:

C.氮气的结构式:

D.CO2的比例模型:

4.下列变化过程中，只破坏共价键的是（）

A.干冰和I2的升华B.NaCl 颗粒被粉碎

C.SiO2晶体受热熔化D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

5.下列排列顺序不正确的是（）

A.热稳定性:

 HF>HCI>HBrB.单质的沸点:

I2>Br2>Cl2

C.离子半径:

Mg2+>O2->F-D.酸性:

 HClO4>H2SO4>H3PO4

6.下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

A.与H2化合时，x 单质比Y 单质容易

B.X 的氧化物的水化物的酸性比Y 的氧化物的水化物的酸性强

C.X 单质的氢化物比Y 单质的氢化物的稳定性强

D.X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强

7.氢化铵（NH4H） 与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述不正确的是（）

A.是离子化合物，含有离子键和共价键  B.电子式是:

C.与水反应时，它是还原剂  D.固体投入少量的水中，有两种气体产生

8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大

C.化学反应速率为0.8mol/（L·s）的含义是为1s 时，物质的量浓度是0.8mol/L

D.0.1mol/L盐酸和0.1mol/ 醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

9.X、Y、Z、W 是四种金属单质，把X浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X 电极上有气泡生成；Z、W 相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。

X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）

A.Y>X>Z>W  B.W>X>Z>Y  C.X>Y>Z>W  D.Y>Z>X>W

10.用锌片与1mol·L-l 稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（）

A.改用锌粉.  B.滴入几滴硫酸铜溶液

C.加入少量1mol·L-1稀硫酸  D.加入少量NaCl 溶液

二、不定项选择题（ 本题共8 小题，每题4 分，共32 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确选项只包括一个选项，多选时，该小题得0 分; 若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选2 个且正确的得满分，只要选错一个，该小题就得0 分。

）

11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.NaCl 和HCl B.CO2 和SiO2  C.SO2和H2O  D.CCl4 和NH4Cl

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

 143

70

 66

主要化合价

 +2

+3

+5、+3、-3

  -2

下列叙述正确的是（）

A.X、Y 元素的金属性X > Y

B.Y 单质与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气

C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠

D，一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2

l3.在一定条件下，容积为2L 的密闭容器中，将2molM 气体和3mol N 气体混合，发生下列反应:

  2M（g） + 3N（g）

xQ（g） + 3R（g），该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q 浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是（）

A.X值为2  B.容器内压强不变

C.平衡时N 的浓度为0.6molL  D.M 的转化率为80%

14.某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A.电子由X极通过外电路移向Y 极B.电池工作时，Li+通过离子导体向右迁移

C.负极发生的反应为:

2H++2e-=H2 ↑D.Y 极每生成1mol Cl2，外电路中通过2mole-

15.一定温度下，将2 mol SO2 和1mol O2 充入2L 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:

 2SO2（g） +O2（g）

2SO3（g）△H=-197kJ/mo!

，下列说法中正确的是（）

A.反应达到平衡状态时，会放出197kJ 的热量

B.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D.反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应:

N2（g） +3H2（g）

2NH3（g）（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系示意图如图所示。

下列叙述中正确的是（）

A.C点处正反应速率和逆反应速率相等

B.用同一物质表示，a 点处正反应速率比b点处的大

C.d点（t1 时刻）和e点（t2 时刻）处n（N2）不同

D.t2 时刻，正反应速率等于逆反应速率

17.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（）

A.NaOH 溶液与稀盐酸的反应B.碳酸钙高温分解

C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应D.锌与稀盐酸的反应

18.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A.用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.裝置②为原电池，总反应是:

 Fe+2Fe3+=3 Fe2+

C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应

第II卷非选择题（共68分）

19.（6 分） 根据要求回答下列问题：

I.①H、D、T ②H2O、D2O③石墨、金刚石④

 和

四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；（填序号，下同） 互为同素异形体的是_____。

II.现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl四种物质，按下列要求回答：

（1） 晶体熔化时需要破坏共价键的是_____（填序号，下同）；

（2） 熔点最低的是_______

（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；

（4） 属于离子晶体的是________。

20.（12 分） 元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

（1）上述10 种元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是___________。

（2） 元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______（填化学式）。

（3） 元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。

（4） ①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示） ；

请用一个化学方程式（或离子方程式）说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：

_____。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：

____________。

21.（18分） I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。

现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：

CO（g）+2H（g） 

CH3OH（g）△H<0，体系中n（CO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

5

n（CO）（mol）

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）右图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。

（2） 用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v（H2）=______。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v（CH3OH）=2v（H2）b.容器内压强保持不变

c.2V 逆（CO）= v 正（H2）d.容器内密度保持不变

（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______（填A 或B）通入，  b 极的电极反应式是______。

II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①:

 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②:

 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③:

 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。

 t2~t3速率变化的主要原因是______________。

（2） 实验②放出氢气的量减少的原因是________。

（3） 某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?

_____  （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

________________。

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。

22.（11分） 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D 同主族，C 与E 同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 能分别与B、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题.（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） B 的元素符号为A、C、E 元素在周期表中位于第____周期_____族；

（2） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。

（3） A2C 和A2E 两种物质沸点较高的是_______ （填写化学式）,原因是：

_______。

（4） B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。

B 和F 两种元素还能形成另一种化合物，其中B 显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：

____________。

23.（11分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1） 天然气和可燃冰（mCH4•nH2O） 既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

①可燃冰（mCH4•nH2O） 属于_____晶体， 写出CH4 的结构式______。

②已知25℃、101kPa 时，1g 甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ 热量，则该条件下反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） 的△H=___kJ/mol。

（2） 用甲烷--氧气碱性（KOH 溶液） 燃料电池作电源，电解CuCl2 溶液。

反应装置如下图所示：

①b电极名称为______，d电极的电极反应式为__________。

②假设CuCl2 溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu 时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状兄下的体积是_______ mL。

（3） 25℃，101kPa 条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

已知:

 ①x= 1127；  

②25℃，101kPa 下，N2（g）+3H2（g） 

2NH3（g） △H=-92 kJ•mol-1。

 则y=______。

24.（10 分） 在恒温、容积为2L 的密闭容器中通入1molN2和xmolH2 发生如下反应N2（g）+3H2（g） 

2NH3（g）  。

经过5min 达到平衡时，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。

试回答（请书写必要的计算步骤） ：

（1） 起始时充入H2的物质的量；

（2） 平衡时N2的浓度；

（3） 5min 内用NH3表示的化学反应速率。

【参考答案】

第I卷选择题（共52分）

一、单项选择题:

 （本题包括10小题，每题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）

1-5：

ADBCC6-10:

BBBAD

二、不定项选择题（本题共8 小题，每题4 分，共32 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确选项只包括一个选项，多选时，该小题得0 分； 若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选2 个且正确的得满分，只要选错一个，该小题就得0分。

）

11.C12.AC13.D14.D15.CD16.BD17.BC18.C

第II卷非选择题（共68分）

19.（6分）

I.①③II.①②①③④

20.（12分）

（1）ArK （各1分）

（2） NH3HClO4（各1分）

（3） 

（2分）（其他正确答案均可）

（4） N

（5） Al（OH）3 + OH- =AlO2-+2H2O（2分）

21.（18分）

I.

（1）b（2分）

（2） 0.006mol/（L•s）（2分）（3） bc（2分）

（4） A（1分）O2+4e-+2H2O=4OH- （2 分）

II.

（1） 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；（2分）

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2 分）

（2） Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（2 分）

（3） 正确（1分）的正极:

 2H++2e-=H2 ↑（2分）

22.（11分）

（1） N 3 VIA（各1分）

（2 ）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分）

（3） H2O （1分）水分子之间有氢键（2 分）

（4） NCl3 （1分）NCl5+3H2O=HNO3+5HCl （2 分）

23.（11分）

（1）①分子（1分）

（1分）②-890.4 （2 分 ）

（2）①正极（1分）Cu2++2e-=Cu②560 （2分）

（3） 1173 （2分）

24.（10分）

（1） 3mol （3分）

（2） 0.4mol/L （3 分）（3 ）0.04mol/（L.min）（4分）