届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 学案.docx

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届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案

第30讲　难溶电解质的溶解平衡

1．沉淀溶解平衡

（1）概念

在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。

（2）溶解平衡的建立

（3）特点

（4）表示

AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。

AgCl的溶解平衡方程式为AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。

2．沉淀溶解平衡的影响因素

3．溶度积常数

（1）溶度积和离子积

以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：

（2）影响Ksp的因素

①内因：

难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。

②外因：

Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。

绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

　正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。

（　　）

（2）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。

（　　）

（3）因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。

（　　）

（4）25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度。

（　　）

（5）在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

（　　）

（6）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。

（　　）

（7）溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大。

（　　）

（8）常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变。

（　　）

（9）Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×

（7）×　（8）√　（9）×

考点1　沉淀溶解平衡

典例1　（2017·甘谷模拟）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变

解析　升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）与c（Cl－）不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。

答案　C

名师精讲

沉淀溶解平衡的几点说明

（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

（2）沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

（3）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·l－1时，沉淀已经完全。

1．已知Ca（OH）2溶液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）（ΔH<0），下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

A．①⑥B．①⑥⑦

C．②③④⑥D．①②⑥⑦

答案　A

解析　②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错误。

2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是（　　）

A．①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）Ag＋（aq）＋SCN－（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

答案　D

解析　溶液变红说明生成了Fe（SCN）3，产生黄色沉淀说明生成了AgI，由于加入的KI溶液的浓度相对KSCN大很多，KI过量，所以无法比较AgSCN和AgI的溶解度，D错误。

考点2　Ksp的计算

典例2　（2016·全国卷Ⅰ）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl－恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10－5mol·L－1）时，溶液中c（Ag＋）为________mol·L－1，此时溶液中c（CrO

）等于________mol·L－1。

（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。

解析　当溶液中Cl－恰好完全沉淀时c（Cl－）＝1.0×10－5mol·L－1，Ksp（AgCl）＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝2.0×10－10，可以求出c（Ag＋）＝2.0×10－5mol·L－1，再根据Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO

）·c2（Ag＋）＝2.0×10－12，求出c（CrO

）＝5.0×10－3mol·L－1。

答案　2.0×10－5　5.0×10－3

名师精讲

溶度积Ksp的计算

（1）已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝

mol·L－1。

（2）已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在含0.1mol·L－1Cl－的NaCl溶液中c（Ag＋）＝10amol·L－1。

（3）计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）·c（S2－），Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）·c（S2－），而平衡常数K＝

＝

。

3．下列说法正确的是（　　）

A．向Cl－、CrO

浓度均为0.010mol·L－1的溶液中逐滴加入0.010mol·L－1AgNO3溶液，先有Ag2CrO4沉淀生成[Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－11]

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀就达完全

C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度和溶度积常数都变小

答案　B

解析　Ag2CrO4、AgCl为不同类型沉淀，不能直接根据Ksp的大小比较，AgCl沉淀时所需c（Ag＋）＝

＝

mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，Ag2CrO4沉淀时所需c（Ag＋）＝

＝

mol·L－1＝9.49×10－5mol·L－1，故先有AgCl沉淀生成，A错误，B正确；Ksp（BaCO3）大于Ksp（BaSO4），但相差不大，故可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3，C错误；向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl（s）Ag＋＋Cl－，平衡逆向移动，AgCl的溶解度变小，溶度积常数不变，D错误。

4．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH

<8.0

8.0～9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________________。

（2）25℃向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。

已知该温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？

________（填“是”或“否”）。

（3）在某温度下，Ksp（FeS）＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）约为______________。

答案　

（1）蓝色

（2）①1.8×10－7mol·L－1　②2　③否

（3）4×10－3mol·L－1

解析　

（1）设Mg（OH）2饱和溶液中c（OH－）为xmol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x>1×10－4，c（H＋）<1×10－10mol·L－1，pH>10，溶液为蓝色。

（2）①反应前，n（Ag＋）＝0.018mol·L－1×0.05L＝0.9×10－3mol，n（Cl－）＝0.020mol·L－1×0.05L＝1×10－3mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3mol，则混合溶液中，c（Cl－）＝1.0×10－3mol·L－1，c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）/c（Cl－）＝1.8×10－7mol·L－1。

②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c（H＋）＝0.010mol·L－1，pH＝2。

③因为加入的盐酸中，c（Cl－）和反应后所得溶液中的c（Cl－）相同，c（Cl－）没有改变，c（Ag＋）变小，所以Qc＝c（Ag＋）·c（Cl－）

（3）根据Ksp（FeS）得：

c（S2－）＝

mol·L－1＝6.25×10－18mol·L－1，根据c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22得：

c（H＋）＝

mol·L－1＝4×10－3mol·L－1。

考点3　沉淀溶解平衡的应用

典例3　在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

解析　根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，B错误；在a点时Q＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；D项中K＝

＝

，代入数据得K≈816，D正确。

答案　B

典例4　（2015·全国卷Ⅱ）已知：

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：

加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为______时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1）。

若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________。

解析　在H2O2存在下，铁被氧化为Fe3＋；根据表格数据，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝10－39，则c（OH－）＝

×10－11mol·L－1，c（H＋）＝2×10－3mol·L－1，pH＝2.7；Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2＋）·c2（OH－）＝10－17，则c（OH－）＝10－8mol·L－1，所以控制pH为6时，Zn2＋开始沉淀；如果不加H2O2，Fe2＋不能被氧化，根据Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相同，在pH＝6时，两者将同时沉淀，则无法除去Zn2＋中的Fe2＋。

答案　Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分离不开

Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近

名师精讲

1．沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的生成

①调节pH法

如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀而除去。

离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

②沉淀剂法

如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

（2）沉淀的溶解

①酸溶解法：

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

②盐溶解法：

如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH

===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③配位溶解法：

如Cu（OH）2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为Cu（OH）2＋4NH3·H2O===

[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。

（3）沉淀的转化

①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。

如：

AgNO3

AgCl

AgI

Ag2S。

②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

2．解沉淀溶解平衡图像题三步骤

第一步：

明确图像中纵、横坐标的含义

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：

理解图像中线上点、线外点的含义

（1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

（2）曲线右上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp。

（3）曲线左下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp。

第三步：

抓住Ksp的特点，结合选项分析判断

（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

5．下图是碳酸钙（CaCO3）在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。

下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋CO

（aq）　ΔH＜0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

D．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

答案　D

解析　由图像可知，100℃时碳酸钙的溶度积大于25℃时的溶度积，故其溶解平衡为吸热反应，即ΔH＞0，A错误；a、d两点对应的温度不是25℃，故Ksp与b、c两点不相等，B错误；挥发水分，c（Ca2＋）、c（CO

）均增大，而a点到c点，c（Ca2＋）不变，C错误；Ksp＝c（Ca2＋）·c（CO

）＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D正确。

6．

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质。

除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO

，其原因是______________________________________________________。

[已知：

Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9]

（2）为分析某铜合金的成分，用硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________。

（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。

在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________________________。

答案　

（1）BaCl2　根据所给Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10和Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO

，所以会导致BaSO4（s）转化为BaCO3（s），这时溶液中就出现了SO

（2）Al、Ni

（3）Cu（OH）2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH

解析　

（1）根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO

，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。

根据所给Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10和Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO

，所以会导致BaSO4（s）转化为BaCO3（s），这时溶液中就出现了SO

。

（2）用酸完全溶解某铜合金，此处所用酸是稀硝酸，所得溶液用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时才开始出现沉淀，从图中信息可知该合金中一定含有Al，不含Fe；分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，从图中信息来看，该合金还含有Ni。

（3）因为Ksp[Cu（OH）2]

微专题

五大平衡常数的比较与应用

五大平衡常数的比较

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题8分，共72分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小

答案　D

解析　不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Ksp越小，溶解度才越小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以Ksp也变小，D正确。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：

FeR（s）Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．可以通过升温实现由a点变到c点

B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

C．d点可能有沉淀生成

D．该温度下Ksp＝4×10－18

答案　B

解析　大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c（Fe2＋）和c（R2－）均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变，Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错误；该温度下Ksp＝2×10－18，D错误。

3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104

D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c（Mg2＋）为1.8×10－5mol·L－1

答案　A

解析　将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能判断其相对大小，A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B正确；Ksp[Fe（OH）3]＝c3（OH－）·c（Fe3＋），反应的平衡常数K＝c（Fe3＋）/c3（H＋）＝[c3（OH－）·c（Fe3＋）]/K

＝4.0×104，C正确；测得混合液的pH＝11，Ksp[Mg（OH）2]＝c2（OH－）·c（Mg2＋），c（OH－）＝10－3mol·L－1，代入求得c（Mg2＋）＝1.8×10－5mol·L－1，D正确。

4．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

下列说法正确的是（　　）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成

答案　D

解析　AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A错误；Ksp（Ag2SO4）远大于Ksp（Ag2S），因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B错误；食盐水相对于水，c（Cl－）增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。

5．（2017·桂林模拟）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－11。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO

，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl－、Br－、CrO

B．CrO

、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO

D．Br－、CrO

、Cl－

答案　C

解析　根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO

的浓度均为0.010mol·L－1，Cl－沉淀时c（Ag＋）的最小值是1.56×10－10/0.010