中考化学重点复习9 化学方程式.docx

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中考化学重点复习9化学方程式

2019-2020年中考化学重点复习9化学方程式

一．物质制取：

1.高锰酸钾制氧气

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2.过氧化氢制氧气.2H2O2MnO22H2O+O2↑

3．CO2实验室制法：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4.氢气实验室制法:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

5．炼铁：

3CO+Fe2O3高

温2Fe+3CO2

6.纯碱制烧碱：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

二．物质性质

（一）酸

7．稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

8.盐酸中和氢氧化钙：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

9．盐酸检验碳酸盐:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（二）碱

10．烧碱在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

11.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4

（三）盐

12.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

三．石灰三角（Ca三角）：

13.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

14．生石灰和水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

15．熟石灰和二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

重

要化学方程式

一．化合反应：

1.镁燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4.铝氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

5.氢气燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳不充分燃烧：

2C+O2不完全燃烧2CO

10．一氧化碳燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11．二氧化碳和水：

CO2+H2O==H2CO3

12．生石灰和水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

二．分解反应：

13.加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

14.过氧化氢催化.2H2O2MnO22H2O+O2↑

15.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑

16.碳酸不稳定分解：

H2CO3

△H2O+CO2↑

17.煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．置换反应

18.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

20.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

21.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===Fe

SO4+Cu

22.铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

四．复分解反应反应

23.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

24.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

25.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

26．盐酸和氢氧化钠起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

27.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

28．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

29．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

30．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

31.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

32．氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

33.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液

）：

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4

34.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

五．金属冶炼：

35．氢气和氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

36.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

37．氧化铁炼铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

五．其它反应：

38．甲烷燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

39．烧碱在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

40．熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

初中化学方程式总汇

一．化合反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4.铝氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2不完全燃烧2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.二氧化硫和氧气：

2SO2+O2催化剂2SO3

（3）化合物和水反应：

12．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O==H2CO3

13．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

14．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

15．二氧化硫溶于水生成亚硫酸：

SO2+H2O==H2SO3

16．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

二．分解反应：

17.加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

18.过氧化氢分解.2H2O2MnO22H2O+O2↑

19.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑

20.加热氯酸钾和二氧化锰：

2KClO3△MnO22KCl+3O2↑

21.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

22.碳酸氢铵分解

NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

23.碳酸不稳定而分解：

H2CO3△H2O+CO2↑

24.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．置换反应

条件：

取决于活动性顺序

（1）金属单质+酸----盐+氢气

25.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

26.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

27.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

28.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

29.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

30.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

31.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）---

另一种金属+另一种盐

32.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

33.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

34.铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

四．复分解反应反应

反应条件：

必须生成气体或水或沉淀

（1）金属氧化物+酸-----盐+水

35.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

36.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

37.氧化铁和硝酸反应：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O

38.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

39.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

（2）酸+碱------盐+水（中和反应）

40．盐酸和氢氧化钠起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

41．盐酸和氢氧化钾起反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

42．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

43.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（

OH）2===CaCl2+2H2O

44.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

45.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

46.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

47.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

48.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

（3）酸+盐----另一种酸+另一种盐

49．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

50．碳酸钠与

稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

51．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

52.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

53.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

（4）碱+盐---另

一种碱+另一种盐

54．氢氧化钠（俗称烧碱、火

碱、苛性钠）与硫酸铜反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

55．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

56.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4

57.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

58.硫酸铵和氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑

59.硝酸铵和氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH===NaNO4+H2O+NH3↑

（5）盐+盐-----两种新盐

60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

61．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．金属冶炼

62.氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

63.炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

64.焦炭还原氧化铁：

C+2Fe2O3高温4Fe

+3CO2↑

65.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

66.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

67.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

68.一氧化碳还

原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

五．其它反应：

（1）有机物的反应

69.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

70.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

71.呼吸作用：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

72.光合作用:

6CO2+6H2O叶绿素光照C6H12O6+6O2

（2）非金属氧化物+碱----盐+水

（参考1—3化合物和水的反应）

73．烧碱暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

74．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2

SO4+H2O

75．熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==C

aCO3↓+H2O

76.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2===CaSO3+H2O

77．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O