高中全程练习方略化学课时提能演练三13.docx

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高中全程练习方略化学课时提能演练三13

2019高中全程练习方略化学课时提能演练（三）1.3

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

课时提能演练（三）

（45分钟100分）

【一】选择题（此题包括10小题，每题6分，共60分）

1.以下关于物质的量、摩尔质量的表达正确的选项是（）

A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

C.氢氧化钠的摩尔质量是40g

D.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

2.（易错题）以下表达正确的选项是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

3.（2017·江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是（）

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

4.（2018·上海闸北区模拟）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，假设NA只表示阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法中正确的选项是（）

①该硫原子的相对原子质量为

②mg该硫原子的物质的量为

mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A.①③B.②④C.①②D.②③

5.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体（气体测量均在标准状况下），那么这6.72L气体的质量是（）

A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0g

6.（易错题）以下说法正确的选项是（）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

7.（2017·广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）

A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B.1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－

C.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D.1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

8.（2018·淮南模拟）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，以下对两容器中气体判断正确的选项是（）

A.中子数相同B.分子数不同

C.质子数相同D.气体质量相同

9.（2017·新课标全国卷）以下表达正确的选项是（）

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

10.（2018·济宁模拟）以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4

【二】非选择题（此题包括3小题，共40分）

11.（16分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

（1）0.2gH2含有个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为。

（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3＋）＝0.20mol，那么其中c（SO

）＝_____mol·L－1。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。

（5）标准状况下6.72LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为g。

12.（12分）根据以下数据确定元素X的相对原子质量。

（1）1.01×105Pa,0℃时气态单质Xn的密度为dg·L－1，那么X的相对原子质量为。

（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。

那么X的相对原子质量为。

（3）a个X原子的总质量为bg，那么X的相对原子质量可表示为。

13.（12分）（预测题）卫生部发出公告，自2017年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为。

（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。

①样品中CaO的质量为。

②样品中CaO2·xH2O的x值为。

答案解析

1.【解析】选A。

B项，应表达为1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子；C项，单位错误，应是40g·mol－1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。

2.【解析】选B。

同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。

【误区警示】此题常因为忽视概念的使用条件而导致错误。

只注意“同温同压同体积”而忽略物质的状态，易错选A；忽视气体所处的条件，直接认为体积相同那么物质的量相同，而错选C。

3.【解题指南】在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：

（1）甲醇中含有C—O键。

（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。

（3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。

【解析】选D。

A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol甲醇中含3mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4L·mol－1进行计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度

（1）考虑是否涉及到22.4L·mol－1。

假设涉及到22.4L·mol－1，应注意到：

①必须为标准状况；

②必须为气体。

如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。

（2）假设涉及到溶液中的情况，应考虑：

①是否有溶液的体积大小这个条件。

如此题的B选项就无体积大小，没办法求出物质的量。

②有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。

（3）假设涉及到氧化还原反应，应注意电子转移数目的分析。

有时需写出具体的方程式来分析。

（4）考查到的微粒常有：

电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、原子。

4.【解析】选C。

①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的

，即

，正确；②mg该硫原子的个数为

，其物质的量为

mol；③该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，那么16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。

5.【解析】选D。

此题运用体积差法计算。

由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV

211

4.482.242.24

知，收集的6.72L气体为：

4.48L的CO2和2.24L的O2，其质量为：

×44g·mol－1＋

×32g·mol－1＝12.0g。

6.【解析】选B。

①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

【误区警示】解答此题易错点有两个：

（1）忽视物质的状态，对于非气体，不能使用n＝

计算。

（2）忽视“标准状况下”这一条件，在非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

7.【解析】选A。

23gNO2为0.5mol，那么含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1L0.1mol·L－1的氨水中OH―的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1molFe2＋完全被氧化为

Fe3＋，转移电子数为NA，D项不正确。

8.【解析】选A。

14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子。

同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

9.【解题指南】解答此题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。

【解析】选B。

选项具体分析结论

ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误

B1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，而Na＋的最外层电子数为8，所以1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023正确

C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误

D电解58.5g熔融的NaCl，只能得到0.5mol氯气，即标准状况下11.2L氯气错误

10.【解题指南】解答此题应注意的关键点是两种气体质量相同，相对分子质量相同，那么物质的量相同，所含分子数相同。

【解析】选D。

A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，那么质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定相同。

11.【解析】

（1）0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2molH原子，个数为1.204×1023。

（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。

（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3＋）＝0.20mol，那么其中n（SO

）＝

0.30mol，c（SO

）＝3.0mol/L。

（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含

0.2molCl－，那么9.5g氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，标准状况下6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.2molFe，剩余固体的质量为11.2g。

答案：

（1）1.204×1023

（2）2∶1（3）3.0

（4）95g·mol－124（5）11.2

12.【解析】

（1）标准状况下Xn的相对分子质量为22.4d，X的相对原子质量是22.4d/n。

（2）HmX的相对分子质量为17×2＝34，那么X的相对原子质量为34－m（m＝1,2…）。

（3）一个X原子的质量为b/ag,1molX的质量为bNA/ag，那么X的相对原子质量为bNA/a。

答案：

（1）22.4d/n

（2）34－m（m＝1,2…）（3）bNA/a

【方法技巧】气体摩尔质量的求解方法

13.【解析】

（1）n（CaO2）＝n（CaO2·xH2O）＝2n（O2）＝2×672mL/22400mL·

mol－1＝0.06mol。

（2）①n（Ca2＋）总＝n（CaCO3）＝7.0g÷100g·mol－1＝0.07mol

m（CaO）原＝（0.07mol－0.06mol）×56g·mol－1＝0.56g

②x＝（5.42g－0.56g－0.06mol×72g·mol－1）÷18g·mol－1÷0.06mol＝1/2。

答案：

（1）0.06mol

（2）①0.56g②1/2