关于物理化学电化学练习题及参考答案.docx
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关于物理化学电化学练习题及参考答案
电化学B一、选择题
1.p和298K下，把Pb和Cu（AcL溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆
电功为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ,因此该过程有：
（）
（A）?
rU>0,?
rS>0（B）?
rUV0,?
：
冷>0
（C）?
TU>0,?
rS<0（D）?
rU<0,?
rS<0
2.在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：
（）
（A）标准电池
（B）标准氢电极
（C）甘汞电极
（D）活度为1的电解质溶液
3.下列电池中液接电势不能被忽略的是：
（）
（A）Pt,H2（P1）丨HCimdlH（P2）,Pt
（B）Pt,H2（p）丨HCimdIIHCl（mdlH（P）,Pt
（C）Pt,H2（p）丨HCl（m）:
HCl（m2）lH（P）,Pt
（D）Pt,H2（p）IHCim1）IAgCl,A-Ag,AgCl|HCIfm）lHP）,Pt
4.某电池反应为：
Hg2Cl2（s）+H2（p）>2Hg（片2H+（a=1）+2C「（a=1）
已知:
E匸0.268V,（E/：
T）p=-3.2W4VK1,则「Sm为：
（）
（A）-61.76JK'1-mor1（B）-30.88JK-1-mol'1
（C）62.028JK-1mol-1（D）-0.268JK-1・mol-1
（A）使电池变成无液体接界的可逆电池
（B）基本消除电池中的液体接界电势
（C）消除电池中存在的扩散现象
（D）使液体接界电势为零
6.用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：
（）
（A）被测定电池温度不均匀
（B）被测定电池的两极接反了
（C）搅拌不充分使浓度不均匀
（D）检流计灵敏度差
7.将一铂丝两端分别浸入含0.1moldm-3Sn2+和0.01mol•m-3Sn4+的溶液中，这时的电位差为：
（）
（A）E（Sn4+|Sn2+）+0.059/2（B）E（Sn4+|Sn2+）+0.059
（C）E（Sn4+|Sn2+）-0.059（D）E（Sn4+|Sn2+）-0.059/2
8.测定电池电动势时，标准电池的作用是：
（）
（A）提供标准电极电势
（B）提供标准电流
（C）提供标准电位差
（D）提供稳定的电压
9.当电池的电动势E=0时，表示：
（）
（A）电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
（B）电池中各物质都处于标准态
（C）正极与负极的电极电势相等
（D）电池反应的平衡常数Ka=1
10.
下列电池中，电动势与氯离子活度无关的电池是：
（A）
Zn
ZnCb（aq）IIKCl（aq）AgClAg
（B）
Pt
HHCl（aq）ClPt
（C）
Ag
AgCl（s）KCl（aq）sClPt
（D）
Hg
Hg2Cl2（s）KCl（ad）AgNO3（aq）Ag
、
填空题
11.
电池
HgHg2Cl2HCl（a）C在25C
a=0.1时,E=1.135V
a=0.01时，E=
12.将反应H2（g）+PbS04（s）fPb（s）+2SO4（aq）设计成电池的表示式为:
13.将反应Ag2SO4（s）=2Ag++SO4"设计成电池，其书面表示式为：
。
14.将反应Hg（l）+2KOH（aq）fHgO（s）+H20（l）+2K（Hg）（aam）设计成电池
的表示式为：
15.将反应Hg（l）+Cl-（aci-=1）+Fe3+=卡也:
见⑸+Fe2+设计成电池的表示
式为：
16.写出25C时，电池
Sb（s）|SO3（s）IKOhm）,KCl（m'）|fi（g,p）,Pt的负极反应
17.下列两个反应：
Pb（Hg）>Pb（a）+2e-+Hg（l）
Pb―>Pb（a）+2e-
其电极电势公式分别为及,
这两个反应相应的：
?
及：
：
是否相同？
18.有如下电池：
Cu（s）|CuSO4（0・01mol/kg,?
：
=0・41川CuSO4（0・1mol/kg,
=0・16）|Cu（s）
其电动势E为。
佃.298K时，电池Pt,H2（0・1p?
）|HCl（a=1）|H2（p?
）,Pt的电动势为：
20.电池反应和电动势如下所示：
⑴2Cu（s）+1Cl2（p）—1Cu2++Cl-Ei
⑵Cu（s）+Cb（p）—Cu2++2Cl-E2
设
（1）和
（2）中各物质的活度均相同，则E!
与E2的关系为：
三、计算题
21・25C时，醋酸在水中的热力学解离常数Ka是1・75冰0-5,氐=1・01W14,
试应用德拜一休克尔极限方程估计活度系数，并计算在该温度下，浓度为0.01
moldm-3的醋酸钠水溶液的pH值。
（A=0.51mol-1/2dm3/2）。
22・以Ni（s）为电极，KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池,在298K和p压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：
（1）写出该电池的表示式，电极反应和电池反应
（2）求一个100W的电池，每分钟需要供给298K,p的H2（g）的体
积？
已知该电池反应的rGm=-236kJmol-1（每molH2（g）），（1W=3.6
kJh-1）
（3）求该电池的电动势？
23.在298K时，下述电池的电动势E=0.15佃V・
Ag|Agl（s）|H!
（=1）lH（p9IPt
并已知下列物质的标准生成焓：
物质-
■
Agl（s）i
Ag+i
I-
fHm/kJmol-1
-62.38
105.89!
-55.94
试求：
⑻当电池中有1mol电子电量流过时，电池反应的We、Wf、Qr、：
rUm、
:
rHm、：
rSm、：
Fm和：
rGm各为多少？
（b）如果让电池短路，则在发生同样的反应时上述各函数值又为多少？
24.乙胺（C2H5NH2）溶于水形成C2H5NH3OH。
今有1mol乙胺溶于水制成16dm3溶液，所生成的C2H5NH3OH是弱电解质，按下式解离：
C2H5NH3OHLC2H5NH3-OH-，在298K时测得该溶液的电导率为0・1312Sm-1,又已知其无限稀释摩尔电导率上232.610“Sm2mol-1，试求:
（1）上述条件下C2H5NH3OH的解离度？
？
；
（2）溶液中OH-浓度及解离平衡常数。
四、问答题
25.什么叫电化学位？
它由哪几部分组成？
电化学B答案
一、选择题
I.（A）2.（A）3.（C）4.（A）5.（B）
6.（B）7.（D）8.（C）9.（C）10.（C）
二、填空题
II.E=1.135V
12.Pt,H2（g）|H2SO4（aq）|PbSQ（s）|Pb（s）
13.Ag（s）|Agaq）||SO；-（aq）IA§O4（s）,Ag（s）
14.Hg（l）|HgO（s）|KOH（aq）|K（Hg）（aam）
15.摩尔甘汞电极||F』+,Fe2+|Pt或Hg（l）|Hg2Cl2（s）|CI@。
_=1）|戶』+,Fe2+|Pt
16.2Sb（s）+6OH（m）=Sb2Os（s）+3电0+6e-
6H2O+6e-=3H2（g,p）+6OH-（m）
2Sb（s）+3HzO=Sb2O3（s）+3H（g,p）
17.：
（Pb2+/Pb（Hg））=:
:
（Pb2+/Pb）-RT/2FXn[a（Pb（Hg））/a（Pb2+）]
：
（Pb2+/Pb）=:
:
（Pb2+/Pb）-RT/2FXn[a（Pb（s））/a（Pb2+）]
:
不相同，：
相同
18.0.0175V
19.-0.0295V
20.E1?
E2
三、计算题
21.Ac-+H2O=HAc+OH-
（1-：
）c?
c?
c
Kh（水解常数）=応$=0；a=2.40XI0-4
（1—Ct）cKa
Ig（OH-）=—0.51、、001;（OH-）=0.89
22.［答］
（1）Ni（s）,H2（g）|KOH（aq）LO）,Ni（s）
负极：
出+2OH--2e-—2H2OQ）
正极：
（1/2）O2+H2O+2e-—2OH
电池反应：
出9）+（1/2）O2（g）—2O
（2）100W=6kJmin-1可逆操作时，：
「G$m二-Wmax
nH2=（6kJmin-1）/（236kJmol-1）=0.0254molmin--1
V=nRT/p=6.211®-4m3min-1
（3）E=-:
rGm/zF=1.2228V
23.［答］
（1）We=p-V=EiRT=1.24kJ
Wf=zEF=14.658kJ
■rHm=:
fHm（AgI,s）-:
fHm（「）=-6.44kJmol-1
:
rUm=:
rHm-EiRT=-7.68kJmol--1
■rGm=-W
■rFm=-Wmax=-15.898kJmol-1
:
rSm=（:
rHm-:
rGm）/T=27.58JK-1・mol-1
Qr=T：
rSm=8.218kJ
（2）W=0W4=1.24kJ
Qp=:
rHm=-6.44kJ其余状态函数变量同
（1）
c（1「）
:
c:
-c?
c（OH_）=c：
:
=（0.09025/16）moldm：
3=5.641X0-3moldm-3
⑵C2H5NH3OHL
C2H5NH3OH-
四、问答题
24.［答］
十碍皿025
25.［答］将ze电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。
由外电位、表面电势及化学势组成（二=ze:
+zex+：
）。
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