化学九上教案新人教版2如何正确书写化学方程式.docx
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化学九上教案新人教版2如何正确书写化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
【学习目标】
1．知识与技能：
（1）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（2）掌握用最小公倍
数法配平化学方程式，能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法：
采用自学、点评、练习反馈相结合的方法，
调动学生的学习主动性。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【学习重点】
化学方程式的书写方法。
【学习难点】
化学方程式的配平。
【课前准备】
《精英新课堂》：
预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：
预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
1．导语：
根据硫在氧气中燃烧的化学方程式，说出该化学方程式所表达的含义。
S＋O2
SO2
质：
硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
量：
每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
数：
S、O2、SO2的粒子个数比为1∶1∶1。
2．明确学习目标，教师指导学生解读学习目标。
合作探究 生成能力
阅读课本P99～P100的内容，理清书写化学方程式的方法与步骤。
提出问题：
根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论：
阅读教材，归纳总结。
归纳总结
1．书写原则：
书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．书写步骤：
写、配、注、等、查
提出问题：
根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？
交流讨论：
搜集资料，归纳总结。
归纳总结
1．最小公倍数法：
配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：
从左右两端各出现一次，且原子个数相差较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
例如：
CH4＋O2
CO2＋H2O，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2得CH4＋O2
CO2＋2H2O，再将O配平得CH4＋2O2
CO2＋2H2O，这样这个化学方程式就配平了。
2．奇数配偶法：
左右两端的某分子的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素的原子。
例如：
FeS2＋O2
Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶数2得FeS2＋O2
2Fe2O3＋SO2，然后配平Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8；最后配平O，在O2的前面配上奇数11，得4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。
3．观察法：
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。
对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
例如：
H2O
H2↑＋O2↑，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前
配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平，得2H2O
2H2↑＋O2↑。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。
（小组派代表发言）
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础分点练”部分
完成学生用书的“生能力整合练”部分
巩固知识：
记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识：
记忆《提分宝典》中的本课知识
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写
1．书写原则：
（1）必须以客观事实为基础。
（2）遵守质量守恒定律。
2．书写步骤：
写、配、注、等、查。
二、化学方程式的配平
1．最小公倍数法 2.奇数配偶法 3.观察法
成功之处
本堂课通过采用自学、点评、练习反馈相结合的方法，调动了学生的学习主动性，培养了学生思维的有序性和严密性。
不足之处
本节课学生动手计算能力不足，影响教学进程。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．oa段是产生沉淀的反应
2．现有氯化铜、烧碱、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图（I），其反应可以得到符合图（Ⅱ）关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
3．下列对教材中相关实验的分析不正确的是（）
A．电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成
B．镁带燃烧后质量增加说明该反应不遵守质量守恒定律
C．用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅
4．现有常温下的3种溶液：
①氨水②雨水③海水，pH大小关系为
A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．②＜③＜①D．①＞②＞③
5．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
硬水与软水
取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是硬水
B
羊毛与涤纶
抽丝灼烧，有烧焦羽毛味的是涤纶
C
氯化铵与氯化钾
取样，加熟石灰粉末研磨，有刺激性气味的是氯化铵
D
N2 与CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2
A．AB．BC．CD．D
6．建立模型是学习化学的重要方法。
下列模型错误的是
A．原子结构模型
B．物质分类模型
C．二氧化碳分子模型
D．空气组成模型
7．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）
A．CH3OHB．C2H2C．C2H5OHD．CH4
8．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A化学与发现
B化学与安全
①侯德榜发明了联合制碱法
②张青莲发现元素周期律并编制元素周期表
③拉瓦锡发现空气的组成
①进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝
对不能食用
C化学与资源
D化学与生活
①自行车支架喷油漆防锈
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③钢筋属于金属材料，塑料属于非金属材料
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②湿衣服晾干是因为分子在不断的运动
③用肥皂水可以检验软水和硬水
A．AB．BC．CD．D
9．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。
下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
10．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O。
下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、硫、氧二种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:
2
D．X中氧元素的质量分数为60%
11．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。
下列对宏观性质的微观解释不正确的是
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定
B．氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子
12．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后（）
A．分子停止运动B．分子之间的间隔变小了
C．分子的体积变小了D．分子体积和质量都变小了
13．现有合金
与足量稀盐酸完全反应，产生
氢气，下列说法正确的是
A．合金为Fe、AlB．合金为A1、ZnC．合金为生铁D．合金为Fe、Zn
14．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）
A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变
D．图3中表示a的溶解度曲线是N
15．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分HgO
Hg+O2↑分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O==Ca（OH）2化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH==Na2SO3+H2O复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O氧化反应
二、填空题
16．科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障．
（1）根据图1和图2，读出液体的体积为_____mL，精盐质量是_____g．
（2）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是_____，制取气体的反应一定是_____（填序号）．
A不需要加热B需要催化剂C制取氧气的反应D反应物都是固体．
17．富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）硒元素位于第______周期，形成的硒离子符号为______。
（2）某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题：
①若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝_____；
②若Y粒子中m＝17，则Y与氢元素形成的化合物化学式为________。
18．如图中A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号），它在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，成为离子．
（3）D中x＝_____．
（4）A与C形成化合物的化学式是_____．
（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____．
三、简答题
19．用“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，如图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_______；
（2）C中物质属于氧化物，从微观角度的解释是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
20．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
（2）求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
（3）当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
（4）当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。
（该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数）
四、实验题
21．根据下图所示装置回答问题.
（1）写出仪器a的名称_________。
（2）A中反应的化学方程式为_______。
（3）B中检验试管2中气体的方法是_________。
（4）用C装置制取氧气结束时，要先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯，这样做的目的是_________。
（5）D装置可用于制取多种气体。
其中制取氧气的化学方程式为_________。
五、流程题
22．我们每天摄入的实物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入。
“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南。
请回答问题：
（1）谷物、马铃薯为人体提供的营养素主要是①__________，鱼、虾富含的营养素的作用是②_______________________________________。
（2）每日摄入食盐一般3-5g，食盐中的钠元素和氯元素属于①__________（填“常量元素”或“微量元素”），它们主要以②________（填营养素）的形成存在于水溶液中。
（3）为了提高蔬菜、粮食的产量，常施加氮、磷、钾等肥料。
施加铵态氮肥时不能接触碱性物质，原因是①______________________________，为了增强作物的抗寒抗旱能力，施加的化肥是②_______________（填化学式）。
六、计算题
23．将CuO（催化剂）与KClO3的混合物57g加热制取氧气，一段时间后，冷却称量质量为47.4g，再分离得黑色粉末8g，试求
（1）KClO3由_____种元素组成。
（2）KClO3的相对分子质量是_____。
（3）KClO3中K、C1、O三种元素的质量比为_____。
（4）产生氧气的质量为_____g
（5）求47.4克混合物中氧元素的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）_____
24．兴趣小组对某品牌钙片（主要成分：
碳酸钙）样品进行如下实验分析：
取10片钙片，每片1g，碾成粉末加入足量稀盐酸中，反应生成的气体通入到100克（足量）氢氧化钠溶液中，充分反应后溶液质量变为103.3克。
求：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；样品与酸反应生成气体的质量为______。
（2）钙片中碳酸钙的质量分数为____。
（写出计算过程，保留小数点后一位）
七、探究题
25．某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
（1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。
定量测定:
（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学方程式表示）_______________________________。
（3）假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。
（4）请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称
实验步骤
____________
______
（5）数据处理：
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。
分析讨论:
（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。
除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
C
C
B
C
D
C
C
C
B
B
C
B
二、填空题
16．713.2密度比空气小D
17．四Se2-1HCl
18．B失去8MgCl22Mg+O2
2MgO
三、简答题
19．
物质由同种的分子构成，分子是由两种原子构成，一种是氧原子每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子
20．略略略略
四、实验题
21．试管3Fe+2O2
Fe3O4取下试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明试管内得到的是氧气防止水倒吸炸裂试管2H2O2
2H2O+O2↑
五、流程题
22．糖类是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料常量元素无机盐铵态氮肥与碱性物质反应生成氮气，降低肥效Ca3（PO4）2或CaSO4Ca（H2PO4）
六、计算题
23．三122.578：
71：
969.620.3%
24．40%；3.3g75%
七、探究题
25．取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca（NO3）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3，
过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，则样品中混入了氯化钠。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3（或CaCO3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、漏斗、托盘天平（或电子秤）、（洗瓶、干燥仪器）①称量样品的质量②溶解；③加试剂（需指明试剂过量或足量）；④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量
×100%Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关说法正确的是（）
A．碳酸乙烯酯属于有机化合物
B．碳酸乙烯酯中碳元素和氢元素的质量比为6：
1
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
D．碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
2．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．CO2是导致酸雨的主要气体
B．C和CO2反应吸收热量
C．金刚石和石墨硬度都很大
D．CO和CO2都具有还原性
3．下列“课外实验”得出的结论错误的是（）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
4．以下文字叙述与图象不相符的是（）
A．
常温下向pH＝13的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．
向一定质量的硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
5．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）
A．
都属于阳离子
B．
都属于阴离子
C．
属于一种原子
D．
属于一种元素
6．下图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
7．甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如图所示。
下列判断正确的是（）
A．甲、乙、丁都属于氧化物
B．反应前后原子的种类改变
C．反应前后分子数不变
D．生成物丙和丁的质量比为7：
11
8．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
9．下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
10．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：
把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是（）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
11．下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
FeSO4溶液（H2SO4）
加入过量Fe粉、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO2（CO）
通入适量氧气、点燃
D
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
12．下列物质混合后，能发生化学反应且溶液总质量增大的是（）
A．小苏打粉末和稀盐酸B．稀盐酸和硝酸钾溶液
C．二氧化碳与澄清石灰水D．稀硫酸和氢氧化钡溶液
13．石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，用石墨烯和铝合金可制成一种具备特殊性能的烯合金，下列对烯合金和石墨烯的说法错误的是
A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应B．石墨烯在常温下化学性质活泼
C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是混合物
14．下列事实与相应的解释不一致的是（）
选项
现象
解释
A
100mL酒精和100mL水混和，体积小于200mL
分子之间有间隔
B
金秋十月，菊花飘香
分子不断运动
C
汞变成汞蒸气
原子体积变大
D
一滴水大约有1.67×1021个水分子
分子体积很小
A．AB．BC．CD．D
15．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）
A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液
二、填空题
16．某品牌饮用矿泉水包装标签上的部分文字如右图，请仔细阅读后回答问题：
饮用矿泉水理化指标
钙≥4mg/L
镁≥0.5mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.3mg/L
pH（25℃）7.5
（1）包装标签上的钙含量是指_____（填：
“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）。
（2）钙矿泉水在25℃时，显_____性。
（填：
“酸”、“碱”或“中”）。
17．化学就在我们身边。
现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于金属表面除锈的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的_____。
18．用下列物质的字母填空A．乙醇B．活性炭C．氮气D．维生素E.石墨
①可用于制作铅笔芯的是_______。
②可用作酒精燃料的是_______。
③可用作冰箱除味剂的是______。
④焊接金属时常用作保护气的是_______。
⑤新鲜蔬菜和水果中富含_______。
三、简答题
19．天然气完全燃烧的化学方程式为_____；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。
20．水是生命之源。
请回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是_____。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是_____。
（3）电解水时电能转化为_____能，有关的化学方程式是_____。
电解水时，如果正极产生10mL气体，同时在负极产生___
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