B
Fe3＋、NO
、SO
、Cl－
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na＋、HCO
、Mg2＋、SO
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH
、Al3＋、SO
、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
解析：
不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO
不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg（OH）2沉淀，C项正确；滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。
答案：
C
9．（2013年原创题）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是（ ）
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1
D．反应前后气体分子数之比为1∶4
解析：
本题考查物质的组成及阿伏加德罗定律的应用。
反应前后的质量相等，气体的物质的量不变，由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%。
答案：
B
10．（2013年黑龙江质检）在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。
下列离子能让此反应过程发生的是（ ）
①Fe2＋ ②C2O
③SiO
④IO
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
解析：
Fe2＋和C2O
都具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
答案：
A
11．（2012年江西九校联考）MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，可生成5molCl2
C．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
解析：
反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；反应③：
MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。
答案：
D
12．（2012年郑州二检）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯的废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
解析：
废酸和碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO
沉降，B项错；一般不用活性炭处理含苯的废水，C项错；Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，属于化学法，D项正确。
答案：
D
13．（2013年镇江三校联考）铁氧磁体法处理含Cr2O
的废水的原理如下：
向含Cr2O
的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O
还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe
·Cr
]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。
处理含1molCr2O
的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（ ）
A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10
解析：
Cr2O
～2Cr3＋，1molCr2O
发生反应时得到6mole－。
设得到铁氧磁体的物质的量为ymol，则：
y＋xy＝a（铁原子守恒），（2－x）y＝2（铬原子守恒），xy＝6（电子得失守恒），联立三式解得：
x＝1.5，y＝4，a＝10。
答案：
D
14．（2012年郑州一检）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（ ）
A．溶液中c（Na＋）＝2c（SO
）
B.
mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的物质的量＝
mol
D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量>
mol
解析：
铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含amolNaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n（CuSO4）<
mol，故B项正确，C项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n（H2SO4）>
mol，D项正确。
答案：
C
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（8分）（2012年北京西城期末）已知A、B、C为中学化学中常见单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题。
（1）A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是______________________________________________________。
（2）A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是____________________________________________________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
解析：
本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。
继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
（1）A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。
（2）金属单质（除汞外）在常温下都是固体。
（3）如果E是强酸，则为HCl。
HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。
也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。
答案：
（1）③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。
碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意
（2）A 金属单质（除汞外）在室温下不是气态物质
（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
16．（8分）（2012年石家庄质检）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
解析：
（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（2）根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。
（3）根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。
（4）根据化合价升降配平：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2L。
答案：
（1）NaNO2
（2）①②⑤
（3）B
（4）10 6 4 10 3 2 11.2
17．（12分）（2013年陕西三模）某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验。
抗酸药X
【药品名称】 X
【规格】 2g：
0.5g,2g/袋×20袋/盒
【用法用量】 直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。
除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。
病情严重者遵医嘱增加剂量。
儿童遵医嘱服用。
治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。
【适应症】 1.急、慢性胃炎。
2.胃、十二脂肠溃疡。
3.反流性食管炎。
4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。
5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤。
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。
已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：
________。
（2）写出X的化学式：
________。
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_______________________。
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________。
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_______________________________________。
解析：
根据信息推测X是一种抗酸性胃药，则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。
经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。
说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素，B、C、A、D式量依次增大，说明B是水，C是MgO、A是CO2、D是Al2O3。
根据X→12H2O＋6MgO＋CO2＋Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。
答案：
（1）∶
∶∶C∶∶
∶
（2）Al2Mg6CH24O23
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（4）2Al（OH）3·5Mg（OH）2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O
（5）取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物
18．（8分）（2012年黑龙江质检）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
__________________________。
解析：
由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。
由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO
，其浓度为0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO
，发生的反应为SiO
＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO
的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO
；根据电荷守恒知2c（CO
）＋2c（SiO
）＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NO
。
答案：
（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
（3）如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）存在，最小浓度为0.8mol·L－1
19．（12分）（2012年保定调研）某强酸性溶液X中可能含有NH
、Fe2＋、Al3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的若干种。
某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验（其中Y为无色无味的气体）：
回答下列问题：
（1）写出气体D的电子式________。
溶液X中肯定存在的离子有________。
（2）写出生成气体A的离子方程式__________________。
（3）写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式____________________。
（4）请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论________________________。
（5）由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2＋。
向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2＋沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03molFe2O3。
将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐（不是复盐）Z，测得其物质的量为0.08mol。
①Z的化学式为________，水处理剂的摩尔质量为________。
②完成并配平下列方程式：
解析：
由题意知，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，推出原溶液中含有SO
；再加过量NaOH溶液，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH
、Fe2＋，排除CO
；通入的气体无色无味，Y应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al（OH）3。
（1）气体D为NH3，电子式为H∶N
∶H，溶液X中肯定存在的离子有NH
、Fe2＋、SO
。
（2）Fe2＋被NO
（H＋）氧化成Fe3＋，生成了NO气体，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（3）向溶液E中通入二氧化碳的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
（5）沉淀F为氢氧化铁，而KClO具有强氧化性，两者反应生成的水处理剂可能为K2FeO4，结合题中所给数据进行验证，结论正确。
故Z的化学式为K2SO4，K2FeO4的摩尔质量为198g/mol，反应物为Fe（OH）3、KClO和KOH，而产物为K2FeO4、KCl和H2O，配平后得化学方程式：
2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。
答案：
（1）H∶N
∶H NH
、Fe2＋、SO
（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（3）Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（4）取少量溶液B，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl－，反之则没有；取少量溶液E，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3＋，反之则没有
（5）①K2SO4 198g/mol
②2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
20．（10分）（2012年江西九校联考）试回答下列问题：
（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19g·cm－3
HCl的质量分数：
36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
解析：
（1）由质量守恒定律可知生成m（C）＝24g＋40g－32g＝32g，故M（C）＝32g/0.4mol＝80g/mol。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。
（3）①假设取该盐酸1L，则溶液中含有n（HCl）＝[（1000mL×1.19g·mL－1）×36.5%]/36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol/L。
②设需吸收xLHCl，则
÷[（36.5g·mol－1×
＋1000g）÷1.19g·mL－1]×1000mL/L＝11.9mol/L，解得x＝352。
答案：
（1）80g/mol
（2）＝ （3）①11.9 ②352
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