贵州省遵义市学年高一化学下学期期中试题.docx
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贵州省遵义市学年高一化学下学期期中试题
2018-2019学年度第二学期五校期中联考
高一化学
试卷共8页，卷面满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名等信息填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名”等信息与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
一、单选题
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为
。
关于293116Lv的叙述错误的是（）
A．原子序数116B．中子数177C．在第ⅥA族D．核电荷数293
2．下表为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式：
H+[
]2-H+
B．Cl-的结构示意图：
C．原子核中有10个中子的氧离子：
D．HC1O的结构式H-C1-O
4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．CaCO3与稀盐酸反应：
CO32–+2H+=CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液与Fe反应：
Fe3++Fe=2Fe2+
D．钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
6．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如右图，下列说法不正确的是（）
A．该原子的质量数为34
B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性
D．酸性：
H2SO4>H2SeO4
7．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）
A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率
C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率
D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率
8．下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为
和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：
；氧化银电极上的反应式为：
，总反应式为：
下列说法不正确的是
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．溶液中
向正极移动，
、
向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
10．下列表示的是化学反应A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）
A．v（A）=0.3mol/（L·s）B．v（B）=0.5mol/（L·s）
C．v（C）=0.4mol/（L·min）D．v（D）=0.8mol/（L·s）
11．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（）
A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA族
B．IA族元素均为碱金属
C．同一周期核电荷数越大原子半径越大
D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强
12．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：
W>Y>X
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族
16．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
17．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡前，化学反应速率：
2v（NH3）=3v（H2O）
B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5v逆（NO）
18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是（）
A．NH4+、Cl-、K+、Na+B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D．NO3-、K+、CO32-、NH4+
19．如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能（ ）
A．NaOH溶液、CO2
B．H2O、氨气
C．NaOH溶液、CO
D．H2O、NO2
20．短周期元素的离子：
具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）
A．质子数：
B．还原性：
C．氧化性：
D．半径：
21．下列有关化学键的类型说法正确的是（）
A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．NaHCO3和MgCl2都只含离子键
22．反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是（）
A．v（A）＝0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1
D．在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
23．下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘
D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
24．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A．升高温度
B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量浓硝酸溶液
D．改用等质量的锌粉
25．反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：
（）
A．增加H2O（g）的量
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
26．根据元素周期表判断下列描述正确的是（）
A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素
27．下列实验事实的解释正确的是（）
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
28．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
29．下列装置中能形成原电池的是（ ）
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D．②③④
30．下列说法中正确的组合是（）
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体
②1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池
⑥碱性锌锰电池属于二次电池
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
A．全部B．③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑦
31．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）
A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a
32．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（）
A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液
B．若去掉装置C，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D
D．E中碱石灰的作用是吸收尾气
33．对于下列事实的解释正确的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
34．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
35．反应A+B→C（放热）分两步进行：
①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A．
B．
C．
D．
二、综合题
36（12分）．工业合成氨的反应如下：
3H2+N2
2NH3。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（NH3）/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
（1）0～50s内的平均反应速率v（N2）＝_______________。
（2）250s时，H2的转化率为_______________。
（3）已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。
下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
AB
（4）为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3
（5）下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止
37（8分）．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________
（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。
（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：
______________________
（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：
____________________。
38．（10分）现有下列物质：
①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳
⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。
（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
___________
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。
如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________（选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数目________NA（选填“大于”“等于”“小于”）
2018-2019学年度第二学期五校期中联考试卷
高一化学参考答案
1、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
D
A
C
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
C
D
B
D
B
C
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
B
C
B
D
B
D
D
B
31
32
33
34
35
D
C
D
A
A
36．（每空2分，共12分）1.2×10-3mol·L-1·s-130%46Abd
37．（除特殊标注外每空2分，共8分）
钠（1分）Cl（1分）
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
38．（除特殊标注外每空2分，共10分）
②⑤②⑦
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl电中性（1分）小于（1分）
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