氧化还原反应方程式大全.docx
《氧化还原反应方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式大全.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
氧化还原反应方程式大全
非金属单质〔F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si〕
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe（过量）===XeF2
2F2〔过量〕+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn（表示大局部金属）
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2（等体积）===2ClF
3F2（过量）+Cl2===2ClF3
7F2（过量）+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．复原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）
2P+3X2===2PX3〔X表示F2，Cl2，Br2〕
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl===SiCl4
（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，〔碱中〕歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O
3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S〔爆炸〕
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2
2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2
2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O
（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
三,非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）
1,复原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨去除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
H2S+Fe===FeS+H2
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的复原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
五,金属氧化物
1,低价态的复原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
〔此反响用于制备Na2O〕
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制复原铁粉）
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
（此反响分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反响:
BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）
MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反响）
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
（氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强）
2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化
6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
2,复原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
（X表示Cl2,Br2,I2）
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
七，碱
低价态的复原性：
4Fe〔OH〕2+O2+2H2O===4Fe〔OH〕3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2〔少量〕===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2〔足量〕===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S〔足量〕===NaHS+H2O
2NaOH+H2S〔少量〕===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al〔OH〕3+3NaCl
NaOH+Al〔OH〕3===NaAlO2+2H2O
〔AlCl3和Al〔OH〕3哪个酸性强.〕
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg〔OH〕2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al（OH）3+NH4Cl不溶解
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
（用于雕刻铜线路版）
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反响）
Fe（NO3）3+Ag不反响
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,复原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
升级会员 