C.Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D.在X2和W2构成的燃料电池中,W2作负极
7.H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是
A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O42－
B.常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性
C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4..30
D.pH从1.30～4.30时,
先增大后减小
8.苯甲酸乙酯可用作食用香料。
某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯
反应原理：
（苯甲酸乙酯）＋H2O
产物和部分反应物相关数据如下：
物质
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
熔点/℃
122.1
－117.3
－34.6
沸点/℃
249
78.3
213
实验步骤：
①在B中加入的物质有：
12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器,水浴加热,回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合,并分批加入碳酸钠粉末；
④分液,取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器,加热精馏④所得有机物,收集产品。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称______________。
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石,应采取的措施是________；步骤②采取水浴加热的优点是______。
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅,将有机物与水混合的操作是____________。
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯,还需要的主要玻璃仪器有__________,使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率,可以采取的措施_________（任填一种）。
9.CO2是温室气体,研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。
（1）1922年德国工业化生产尿素
Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH1＝－159.50kJ·mol－1
Ⅱ：
NH3COONH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH2＝＋72.50kJ·mol－1
①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论,能接受H＋的物质为碱,现常温下溶液中存在反应：
NH3＋NH2COOH
NH2COONH4（K＝1×1010）,则该溶液中碱性强弱为：
NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。
②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体,经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO（NH2）2,混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。
对于反应Ⅰ：
A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：
v
_______v
（填“>”“<”或“＝”）。
当温度升高时,平衡常数K1值的变化趋势为__________,在B点氨气的转化率为_________；
对于反应Ⅱ：
从动力学分析,选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）
（2）利用二氧化碳制备乙烯
用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为______________；
②该装置中使用的是___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
10.氯化亚铜广泛应用于有机合成。
工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料,
制备氯化亚铜的生产工艺如下：
（1）CuS中Cu的化合价为_____________。
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________,反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
（3）已知生成氢氧化物的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
2.7
8.3
4.2
完全沉淀的pH
3.2
9.8
6.7
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3＋的试剂是____________。
（5）请用化学用语回答：
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动；
步骤Ⅱ.待样品溶解后,加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ.用0.1000mol/LCeOSO4标准溶液滴至终点,并记录读数。
重复实验两次,测得数据如下：
序号
1
2
3
起始读数
0.95mL
0.70mL
1.00mL
终点读数
20.95mL
24.95mL
21.00mL
已知：
CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋
①数据处理：
计算CuCl纯度________________；
②误差分析：
下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确
C.0.1000mol/LCeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大
11.铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________,基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。
（2）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n,CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18,则n＝________,该配合物的熔点是170℃,则Ni（CO）n属于__________
（3）在铬的摧化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO）,乙醛分子中碳原子的杂化方式是______,乙醛分子中H—C＝O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。
乙醇和乙醛均极易溶于水,其主要原因是_______________。
（4）立方NiO晶体结构类似于NaCl,则Ni2＋填入O2－构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。
其晶胞边长为ɑpm,列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA）
12.通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F：
已知：
（1）物质C所含官能团的名称为____________,试剂X的结构简式是___________。
（2）条件Y是________________
（3）请写出反应②的化学方程式：
__________________
（4）C与H2以1：
2反应所得产物的系统命名是________________
（5）反应⑥的化学反应类型为________,反应⑤的化学方程式_____________。
（6）反应①常用饱和食盐水代替H2O,其目的是_________________
（7）写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。
①能与银氨溶液反应②核磁共振氢谱有3个吸收峰
（8）参照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸为原料（无机试剂任选）设计路线合成乙酸—
_________________。
合成路线示例如下：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
【参考答案】
1.
【参考答案】A
2.
【参考答案】B
【试题解析】A.NaHSO3溶于水呈酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度：
NaHSO3＝Na＋＋HSO3－,A错误；B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生自身的氧化还原反应：
2H＋＋S2O32－＝SO2↑＋S↓＋H2O,B正确；C.浓盐酸与MnO2反应制氯气：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O,C错误；D.工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁：
Mg2＋＋2Cl－
Mg＋Cl2↑,D错误,答案选B。
【点睛】掌握相关物质的性质和有关的反应原理是解答的关键,选项D是易错点,注意不要受金属铝冶炼的影响,氯化铝熔融时不导电,只能电解熔融的氧化铝。
氧化镁的熔点太高,消耗大量的能源,而氯化镁在熔融状态下可以导电,因此电解熔融的氯化镁即可。
3.
【参考答案】C
【试题解析】
试题分析：
分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl共4种,选C。
考点：
考查同分异构体的书写。
4.
【参考答案】A
5.
【参考答案】B
【试题解析】A.根据结构简式可知分子式为C6H10,A正确；B.含有2个碳碳双键,不是乙烯的同系物,B错误；C.含有碳碳双键,可以发生加成反应,C正确；D.二烯烃难溶于水,D正确,答案选B。
【点睛】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键,选项B是易错点,注意同系物的判断依据。
需要明确：
（1）同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物；但符合通式CnH2n＋2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。
（2）同系物必为同一类物质,例如乙烯是二烯烃是两类不同的物质,不可能互为同系物。
（3）同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团,化学式不可能相同。
（4）同系物组成元素一定相同。
6.
【参考答案】D
7.
【参考答案】D
8.
【参考答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.停止加热,待反应液冷却后,再补加沸石（3）.便于控制温度且受热均匀（4）.将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌（5）.分液漏斗（6）.检漏（7）.作干燥剂（8）.213℃（213±0.5℃亦给分）（9）.增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（合理即可）
9.
【参考答案】
（1）.2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝－87.00kJ·mol－1
（2）.强于（3）.>（4）.逐渐减小（5）.75%（6）.减小（7）.2CO2＋12e－＋12H＋＝C2H4＋H2O（8）.阳
【试题解析】
（1）①已知：
Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH1＝－159.50kJ·mol－1
Ⅱ：
NH3COONH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH2＝＋72.50kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知Ⅰ＋Ⅱ即得到用NH3和CO2合成尿素应的热化学方程式为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝－87.00kJ·mol－1；根据NH3＋NH2COOH
NH2COONH4（K＝1×1010）可知氨气能结合羧基电离出的氢离子,所以碱性：
NH3强于NH2COONH4。
②根据图像可知B点反应达到平衡状态,A点在B点之前,所以对于反应Ⅰ：
A点的正反应速率大于B点的逆反应速率。
第一步反应是放热反应,当温度升高时平衡向逆反应方向进行,所以平衡常数K1值的变化趋势为逐渐减小；则根据B点平衡时氨气为50%,气体总浓度是2mol/L,所以氨气的平衡浓度是2mol×50%＝1mol/L,所以消耗氨气是3mol/L,因此B点氨气的转化率为3/4×100%＝75%；对于反应Ⅱ：
从动力学分析,选用合适正催化剂可以使该反应活化能减小。
10.
【参考答案】
（1）.＋2价
（2）.SiO2（3）.氧化剂（4）.3.2≤PH<4.2（3.2~4.2或3.2,4.2）（5）.KSCN溶液（6）.Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋（7）.Cu（NH3）4CO3＋6HCl＋Cu＝2CuCl↓＋4NH4Cl＋CO2↑＋H2O（8）.79.6%（9）.BCD
【试题解析】铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）中加入稀硫酸、二氧化锰,CuS和二氧化锰、稀硫酸发生氧化还原反应,发生的离子反应方程式为CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O,Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O,所以滤渣Ⅰ是S以及未反应的二氧化硅；向滤液中加入氨水调节溶液的pH,铁离子生成Fe（OH）3沉淀,所以滤渣Ⅱ是Fe（OH）3,过滤,向滤液中加入氨气、碳酸氢铵,得到MnCO3沉淀,过滤,得到的滤液中含有Cu（NH3）4CO3,Cu（NH3）4CO3与盐酸、铜反应得到CuCl,据此分析解答。
【点睛】本题考查物质制备,为高频考点,侧重考查学生获取信息、利用信息及元素化合物性质解答问题能力,涉及氧化还原反应、物质分离提纯等知识点,明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键,注意分析流程图中各个阶段发生的反应及各物质成分,难点是含量测定和误差分析。
11.
【参考答案】
（1）.第四周期Ⅶ族
（2）.26（3）.1:
2（4）.4（5）.分子（6）.sp2和sp3（7）.大于（8）.乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键（9）.正八面体（10）.
×1030g/cm3或
×1032g/cm3
12.
【参考答案】
（1）.碳碳三键和溴原子
（2）.CH3CHO（3）.Fe（或FeBr3）催化（4）.
（5）.2－溴丁烷（6）.加聚反应（7）.
（8）.减缓反应速率（9）.
（10）.
（1）根据C的结构简式可知物质C所含官能团的名称为碳碳三键和溴原子,试剂X的结构简式是CH3CHO。
（2）苯和液溴发生取代反应的条件是Fe（或FeBr3）催化；（3）根据以上分析可知反应②的化学方程式为
；（4）C与H2以1：
2发生全部加成反应所得产物是CH3CH2CH（CH3）Br,其系统命名是2－溴丁烷；（5）根据以上分析可知反应⑥的化学反应类型为加聚反应,反应⑤的化学方程式为
。
（6）反应①常用饱和食盐水代替H2O,其目的是减缓反应速率；（7）①能与银氨溶液反应,说明含有醛基；②核磁共振氢谱有3个吸收峰,则符合条件的有机物结构简式为
；（8）参照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸为原料,依据逆推法可知合成2－炔－1－丁酯的路线图为
。
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