浙江省高考化学选考科目考试试题一.docx
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浙江省高考化学选考科目考试试题一
浙江省2020年高考化学11月选考科目考试试题
（一）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱的是（）
A．H2SO4B．Na2CO3C．KClD．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
ABCD
3．下列属于非电解质的是（）
A．醋酸B．氢氧化钠C．蔗糖D．铜
4．下列反应中CO2作氧化剂的是（）
A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．CaCO3
CaO＋CO2↑D．2Mg＋CO2
2MgO＋C
5．下列不属于新能源的是（）
A．电能B．地热能C．潮汐能D.太阳能
6．下列说法正确的是（）
A．SO2的漂白原理与Cl2相同
B．煤的干馏可得到煤焦油、粗氨水、焦炭、高炉煤气等
C．从海水中提取Mg的化学反应均为非氧化还原反应
D．日常生活中可用热的纯碱溶液除去物品表面的油污
7．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氯离子的结构示意图：
B．2，2-二甲基丙烷的结构式：
C（CH3）4
C．氯化钠的电子式：
D．二氧化碳分子的比例模型：
8．下列说法不正确的是（）
A．接触法制硫酸在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3B．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉
C．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠D.高炉炼铁过程中用C作还原剂还原铁矿石
9．下列物质放入水中，没有显著热效应的是（）
A．钠B．氧化钙C．酒精D．碳酸氢铵
10．下列说法中不正确的是（）
A．溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
B．胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同
C．蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物
D．萃取时，必须选择密度比水大的萃取剂
11．下列说法不正确的是（）
A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2的名称为2，4-二甲基戊烷
B．等质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相等
C．已知
可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C4H8的有机物有3种结构（不考虑立体异构）
12．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）H=-QkJ·mol-1（Q>0），下列说法正确的是（）
A．若tmin时NH3浓度为2xmol·L-1，tmin时H2的反应速率为
mol·L-1·min-1
B．当混合气体的平均分子量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
C．各组分浓度不再发生变化时，N2和H2反应放出的热量为QkJ
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
B．向FeCl3溶液中加入过量铜粉：
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H++
+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++
+OH–===CaCO3↓+H2O
14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c元素周期数与族序数相同；d与a同主族，下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
a＞d＞c＞bB．四种元素中b的最高价氧化物对应水化物碱性最强
C．d的最高价氧化物的水化物是弱酸D．一定条件下d单质能从a的化合物中置换出a单质
15．下列说法正确的是（）
A.苯和己烯使溴水褪色的原理相同
B.水和钠反应比乙醇和钠反应现象更剧烈
C.丙烯（CH3CH=CH2）与氯化氢发生加成反应的产物只有1种结构
D.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了还原反应
16．下列叙述不正确的是（）
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
C．油脂酸性水解产物和蛋白质的水解产物中均含有—COOH
D．蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铵溶液、硫酸铜溶液作用下均发生变性
17．
直接甲醇燃料电池（DMFC）是质子交换膜燃料电池（PEMFC）的一种变种，
它直接使用甲醇而无需预先重整。
该电池在酸性条件下的总反应方程式为：
2CH3OH+3O2===4H2O+2CO2。
下列有关说法不正确的是（）
A．X电极是负极，物质c为CH3OH
B．Y电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
C．外电路中，电子流向为从左到右
D．该电池在碱性溶液中的反应产物仍然是H2O和CO2
18．常温下，浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是（）
A．氨水的pH大于NaOH溶液
B．NH3·H2O的电离方程式：
NH3•H2O===
+OH-
C．c（NH3•H2O）+c（
）=c（Na+）
D．将浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：
c（OH-）>c（H+）
19．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）
A．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ·mol-1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJ
D．1molC（g）、2molH、1molO转变成1molCO（g）和1molH2（g）放出的热量为akJ
20．下列说法不正确的是（）
A．H2S、H2Te、H2O分子间作用力依次增大
B．干冰分子内存在共价键和分子间作用力
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到稳定结构
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．一定温度下，在密闭容器中进行反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）+2D（s）H=-QkJ·mol-1（Q>0），n（B）和n（C）随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．点a的逆反应速率比点b的小
B．点d和点e处n（A）不相等
C．点c处加入催化剂，对反应速率无影响
D．增加D的量可增大逆反应速率
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为2NA
B．5.6g铁在足量的氯气中充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．12g金刚石中含有的碳碳单键数目为2NA
D．1L0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中含有的
数为0.5NA
23．
在10mL0.5mol·L-1H2SO3溶液中缓慢滴加0.5mol·L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．KHSO3溶液呈酸性
B．B点存在：
c（
）＋c（
）+c（H2SO3）＝c（K＋）
C．C点存在：
c（
）＋c（
）>c（K＋）
D．D点存在：
c（H＋）＋c（
）＋c（H2SO3）＝c（OH－）
24．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：
a.步骤①的主要反应为：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
b.
+2H+
+H2O
下列说法不正确的是（）
A．步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
C．滤渣2中含有H2SiO3D．步骤④调滤液2的pH使之变小有利于
生成
25．某固体混合物可能含有K+、
、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、
中的几种离子，将其溶于水得到澄清溶液，进行如下实验：
（1）向该溶液中加入足量BaCl2溶液，产生6.99g白色沉淀；
（2）将
（1）沉淀过滤后，向滤液中加入过量KOH溶液，最终得到红褐色沉淀，过滤、充分加热滤液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.448L（标准状况）；将沉淀洗涤、烧灼，最终获得3.20g红棕色固体。
下列说法正确的是（）
A．该混合物一定是（NH4）2SO4和FeCl3B．该混合物可能是Fe2（SO4）3、NH4I和KCl
C．该混合物可能是NH4Cl和Fe2（SO4）3D．该混合物一定是NH4Cl和FeSO4
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成的气体的质量m（CO2）:
m（H2O）=22:
9，其在同系物中分子量最小。
有如图所示转化关系：
已知：
CH3CH2X+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O（X代表卤素原子）。
请回答：
（1）A中含有的官能团名称是______________。
（2）反应②的反应类型是______________。
（3）反应④的化学方程式是_________________________。
（4）下列说法不正确是的__________。
A.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
B.E分子中所有原子在一条直线上
C.有机物D的同分异构体只有一种
D.A与C在一定条件下能合成有机物CH3COOCH2CH3
27．（6分）某化学兴趣小组为了探究白色粉末化合物X（含四种元素，不含结晶水，摩尔质量为218g·mol-1）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：
请回答：
（1）写出A的电子式_____________。
（2）X分解的化学方程式为__________________________。
（3）有人提出红色固体F中也可能含有少量的Cu2O，请设计实验方案验证_____________，写出相关离子方程式_____________________________________。
28．（4分）为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
请回答：
（1）已知KMnO4和浓HCl混合可制得Cl2，请写出该反应的离方程式______________________。
（2）装置B的作用是______________________________。
（3）装置D不能省略的原因是_____________________________。
29．（4分）FeSO4·7H2O俗称绿矾，用于制取贫血剂。
某化学兴趣小组对8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程进行研究，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
（1）试确定159℃时固体物质N的化学式。
（2）FeSO4·7H2O隔绝空气加热至650℃，得到一种红色固体氧化物Q，同时有两种无色气体生成。
则收集到的气体在标准状况下的体积为L。
30.【加试题】（10分）氢气是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，常被广泛应用于合成氨和生产醇等工业原料。
合成氨工艺是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝
-92.4kJ·mol-1
（1）一种工业合成氨的简易流程如图1所示：
图1
流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号），下列措施既能提高H2转化率，又能增大反应速率的措施是。
A.升高温度B．增大H2浓度
C．加入催化剂D．增大压强
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.4kJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
ΔH＝-41.2kJ·mol-1
写出H2和CO2反应合成CH4的热化学方程式。
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：
2min
4min
6min
CO
0.07
0.05
0.05
H2
x
0.10
0.10
CH3OH
0.03
0.05
0.05
①250℃时，该反应的平衡常数K=；
②在图2中画出第2min至第6min时H2的物质的量的变化曲线，并标出H2起始的物质的量。
图2图3
（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图3，写出阳极电极反应方程式
___________________。
31.【加试题】（10分）为了响应我省“剿灭劣五类水”的号召，某化学兴趣小组在实验室用如图1装置（省略部分夹持仪器）模拟利用含硫废水制备Na2S2O3·5H2O并用Na2S2O3溶液处理废水中的氰化物。
已知：
Na2S2O3·5H2O是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。
图1
烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比小于2:
1，保证Na2S完全反应。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）===Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）===3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
请回答：
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的溶液为；制备过程中通入的SO2不能过量原因是。
（2）实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（3）制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如图2所示，Na2S2O3溶解度随温度的变化曲线如图3所示：
图2
①趁热过滤的原因是；
②抽滤完毕或中途停止抽滤时的实验操作是。
（4）测定用Na2S2O3溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
a.Ag+2CN-===[Ag（CN）2]-，Ag++I-===AgI↓；AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
b.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L-1。
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI图3
溶液作指示剂，用1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
①滴定终点的判断方法是；
②处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L-1。
32.【加试题】（10分）某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯（F）：
。
请回答：
（1）B的结构简式______________________。
（2）下列说法正确的是______________________。
A．化合物A的官能团是羧基
B．化合物B能发生消去反应
C．化合物C能发生还原反应
D．化合物F的分子式为C15H16NO6
（3）写出反应③的化学方程式______________________。
（4）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______________________。
①可以发生银镜反应；
②1H-NMR谱表明苯环上有4个取代基，分子中有3种氢原子。
（5）设计以乙烯为原料合成CH2（CN）COONa的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2020年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
原创猜押卷
（一）
【选择题答案速查】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
D
A
D
C
D
C
D
D
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
D
D
C
C
B
A
C
C
B
C
1．D【解析】H2SO4为酸；Na2CO3为盐；KCl为盐；NaOH为碱；故选D。
2．B【解析】A是球形干燥管；B是分液漏斗；C是长颈漏斗；D是普通漏斗；故选B。
3．C【解析】醋酸是弱电解质，A错误；氢氧化钠是强电解质，B错误；蔗糖属于非电解质，C正确；铜为单
质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。
4．D【解析】A是非氧化还原反应；B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C是非氧化还原反应；D中镁作还原
剂、二氧化碳作氧化剂；故选D。
5．A【解析】太阳能、地热能、潮汐能是新能源，电能是常规能源；故选A。
6．D【解析】二氧化硫漂白原理是其与某些有色物质化合成无色物质，而氯气漂白是因为产生的次氯酸具有强氧化性使有色物质褪色，A错误；煤干馏产物是煤焦油、粗氨水、焦炭、焦炉气等，B错误；电解熔化状态的氯化镁得到镁和氯气属于氧化还原化学反应，C错误；纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以洗油污，D正确。
7．C【解析】氯离子比氯原子多一个电子，氯离子结构示意图为
，A错误；结构式中要标出碳碳单键和碳氢键，C（CH3）4为2，2-二甲基丙烷的结构简式，B错误；氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，C正确；二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径比氧原子大，D错误。
8．D【解析】在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3，A正确；澄清石灰水浓度太小，制取漂白粉需用石灰乳，B正确；钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，C正确；高炉炼铁中用C和CO2反应产生的CO作还原剂，D错误。
9．C【解析】钠与水反应有明显放热现象，A错误；氧化钙与水反应有明显放热现象，B错误；酒精溶于水没有明显热效应，C正确；碳酸氢铵溶于水有明显吸热现象，D错误。
10．D【解析】Fe3＋与KSCN溶液反应显血红色，若向溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中含Fe2＋，A正确；胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同，分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系为胶体，B正确；沸点差别较大的混合物可以用蒸馏法分离，C正确；萃取操作时，萃取剂要求与原溶剂不互溶、不反应，溶质在两者中溶解度差异大，密度没有要求，D错误。
11．D【解析】根据系统命名法的命名原则，该物质的名称为2，4-二甲基戊烷，A正确；乙炔和苯的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗氧气的量相等，B正确；该物质中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；C4H8符合烯烃与环烷烃的通式，故可以是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯、环丁烷和甲基环丙烷，D错误。
12．B【解析】根据三段式计算得tmin内H2的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，而tmin时的速率为瞬时速率，无法计算，A错误；此反应所有物质为气体，由于Mr=
，气体m总不变，n总减少，Mr在反应过程中在增大，平均分子量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B正确；由于反应物初始物质的量浓度未知，反应放出的热量无法计算，C错误；升高温度正逆反应速率都增大，D错误。
13．A【解析】H2O2和Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和H2O，满足电子守恒和电荷守恒，A正确；向FeCl3溶液中加入过量铜粉的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；氢离子和硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子的计量数之比均为2:
1，C错误；缺少
和OH-反应的方程式，D错误。
14．B【解析】分析可知a为O、b为Na或Mg、c为Al、d为S元素。
根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径：
b＞c＞d＞a，A错误；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强，B正确；d为S，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，是强酸，C错误；非金属性：
O＞S，硫不能从氧的化合物中置换出氧的单质，D错误。
15．B【解析】苯使溴水褪色是因为萃取，己烯使溴水褪色是因为发生加成反应，A错误；水分子中的羟基比醇中的羟基活泼，水与钠反应更剧烈，B正确；丙烯与氯化氢加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种产物，C错误；乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应，D错误。
16．D【解析】聚乳酸塑料可降解，聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可
减少白色污染，A正确；石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量，B正确；油脂酸性水解产物高
级脂肪酸中含有—COOH，蛋白质水解产物氨基酸中含有—COOH，C正确；蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铜溶液作用下发生变性，在饱和硫酸铵溶液作用下发生盐析，D错误。
17．D【解析】原电池中H+向正极移动，所以X为负极，根据燃料电池总反应可知，物质c为CH3OH，物质a为CO2，A正确；Y为正极，发生还原反应，物质b为O2，d为H2O，B正确；原电池外电路中电子由负极流向正极，C正确；碱性溶液中电池反应产生碳酸盐，产物不同，D错误。
【规律小结】原电池的正负极的判断方法
18．C【解析】NH3·H2O是弱电解质，部分电离，c（OH-）小，pH小，A错误；NH3·H2O部分电离，应该用可逆符号，B错误；NH3·H2O中，c（NH3·H2O）＋c（
）=0.1mol·L-1，NaOH溶液中，c（Na+）=0.1mol·L-1，C正确；浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，所得溶液c（H+）>c（OH-），D错误。
19．C【解析】该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；从图中可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；未标明反应物和生成物的状态，反应吸收的热量不一定是131.3akJ，C错误；成键放出能量，D正确。
20．B【解析】组成和结构相似的物质，分子间作用力随分子量增大而增大，但H2O中的氢键使分子间作用力升高，A正确；干冰分子内部只有共价键，没有分子间作用力，B错误；NH3中N最外层为8电子稳定结构、H最外层为2电子稳定结构，Cl2中Cl最外层为8电子稳定结构，C正确；化学反应中必定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，D正确。
21．A【解析】a点对应时刻产物浓度低，故逆反应速率小，A正确；d、e点均达到平衡状态，故n（A）
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