高三化学一模崇明doc.docx
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高三化学一模崇明doc
上海市崇明县2010学年第一学期高三化学一模试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、O-16、Na-23、K-39、Fe-56、Cu-64、Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（）
A、N2B、NOXC、NH3D、NH4NO3
2、下列表达式中正确的是（）
↑
↑
↑
2p
A、氧化钠的电子式：
B、氮原子最外层电子排布轨道表示式：
6
C、氯离子核外电子排布式：
1s22s22p63s23p6
D、硫离子的结构示意图：
3、下列说法正确的是（）
A、需加热才能发生的反应必定是吸热反应B、放热反应在常温条件下一定很容易进行
C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定
D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化
4、下列说法正确的是（）
A、白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个
B、臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C、S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
5、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。
下列比较或归纳一定正确的是（）
A、稳定性：
NH3>PH3>H2SB、酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
C、离子半径：
阴离子>阳离子D、熔沸点：
离子化合物>共价化合物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、蛋白质是维持人体生命活动所必需
的三大营养物质之一，以下
叙述错误的是（）
A、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应
O
B、氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应
C、凡含有 的化合物
均为蛋白质
D、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚。
7、下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）
A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B、纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀
C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D、将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3
8、常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（）
A、NO2、O2B、C2H4、H2C、Cl2、SO2D、NH3、O2
9、右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）
A、该有机物属于苯的同系物
B、该有机物属于苯的衍生物
C、该有机物的一氯代物有一种
D、该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
石墨
10、右图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是（）
A、用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声，
B、从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO和NaCl
C、与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色红色无色
D、与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气
11、某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）
A、B、C、D、
12、有关晶体的下列说法中正确的是（）
A、金属性越强，金属晶体熔点越高
B、离子键越强，离子晶体越易溶于水
C、共价键越强，原子晶体熔点越高
D、范德华力越大，分子的稳定性越强
ROH
13、MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是（）
A、ROH是一种强碱
B、在x点，c（M+）=c（R+）
C、在x点，ROH完全电离
D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
14、下列有关实验操作的说法正确的是（）
A、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B、用50mL的量筒量取20.00mLKMnO4溶液
C、用加热方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
D、用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物
15、溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，检验其中含有CuCl2的方法是（）
A、加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成
B、加少量还原铁粉，看是否有Cu析出
C、加KSCN溶液，看溶液是否显红色
D、用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏。
看滤纸上是否出现深蓝色
16、、下列离子方程式正确的是（）
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―
B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：
2OH―+CO2→CO32―+H2O
C、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋+HCO3―+OH―→CaCO3↓+H2O
D、向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：
Al3＋+4NH3.H2O→AlO2―+4NH4＋+2H2O
17、下列各组中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）
X
Y
Z
A
CO2
SO2
CaCl2
B
NH3
SO2
BaCl2
C
NH3
CO2
CaCl2
D
Cl2
SO2
BaCl2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A、常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA
B、在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2NA
C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2NA
D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，转移的电子数为2NA
19、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是（）
A、CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体
B、MnO2、CuO、FeS三种固体
C、NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种固体
20、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）
②浸有淀粉KI溶液的棉球
A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C、棉球①的作用
是吸收过量氯气防止产生污染
D、棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
21、下列微粒大小关系正确的是（）
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na＋）=2[c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）]
B、0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合的溶液中：
c（Cl―）>c（NH4＋）>c（OH―）>c（H＋）
C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中:
c（Na＋）=c（CH3COO―）
D、0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH―）=c（H＋）+c（HS―）+c（H2S）
22、25.6gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干，这些混合气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（）
（已知：
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O）
A、2：
1B、1：
1C、4：
1D、1：
3
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
表面皿
23、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求。
如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/LKI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c）,并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室。
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO4→MnCl2；
HCl→Cl2
（1）e处的化学反应方程式为_____________________________________________________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
____________，电子转移的数目为______
（2）b处的实验现象为___________________，c处的实验现象为________________________。
（3）a处的反应方程式为__________________________________。
（4）通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。
24、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。
（1）例如：
第二周期的Be与第三周期Al。
①Al原子的最外层电子排布式为____________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为_________________________________。
②Be的氧化物的化学式为___________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为_____________________、___________________。
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H—I（g）+297kJH—I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1molH—I键需要吸收297kJ的热量。
下表是一些键能数据
键能（kJ/mol）
键能（kJ/mol）
键能（kJ/mol）
H－H
436
C－Cl
243
H－Cl
432
Cl－Cl
330
C－I
218
C－F
427
C－O
347
H－O
464
H－F
565
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是_______________________________________。
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是_________（填编号）
选项
现象：
沸点H2O>H2S
原理：
键能H-O>H-S
原理对现象的解释
A
正确
正确
可以
B
错误
正确
C
正确
错误
D
正确
正确
不可以
25、工业制硝酸的主要反应是：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q>0
（1）该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
A、B、C、D
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是___________（填序号）
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c（NH3）（mol/L）
c（O2）（mol/L）
c（NO）（mol/L）
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为_______________mol/（L.min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________（填序号）
A、使用催化剂B、升高温度C、减小压强D、增加O2的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动（填“左”或“右”）。
五、（本题共22分）
26、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。
有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：
请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：
（1）苦卤中
加的氧化剂是_______，其离子方程式为
__________________________________________；
（2）操作①和②所用的仪器是_________________，操作③的名称是，操作④的名称是；
（3）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；
（4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处
理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）；
A、BaCl2B、CaOC、Na2CO3D、HCl
（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O。
其原因是_______________________________________。
27、某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。
ABCDEF
请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______________
A、氯化铝B、生石灰C、五氧化二磷D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19
g/cm3,则其物质的量浓度为______________（保留两位小数），在标况下需________L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：
B_____________；C_______________；E_______________。
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:
__________________________________________________________________________。
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是____
_________________________________________。
如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
六、（本题共22分）
28、某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式______________；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有____________（填序号）
a、C7H12O2b、C8H8c、C6H14Od、C7H14O3
（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式_________________________________________
。
（3）B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有____（填序号）
a、取代反应b、消去反应c、加聚反应d、还原反应
（4）D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E（C8H12O4）和F（C8H12O4）n。
①D→E的化学方程式_____________________________________
RCH=CHCOOH+CO2↑
②F的结构简式为________________________________________
29、已知：
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）
一定条件
②
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。
（1）A的分子式是________________，阿魏酸的结构简式为__________________
（2）B可能发生的反应是______________（填序号）
a、氧化反应b、水解反应c、加成反应d、酯化反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是________________
（4）反应①的化学方程式为_________________________________________________
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：
__________________________________________________________________________
_。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体。
七、（本题共16分）
30、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
实验次数
称取样品质量/g
所加Ba（OH）2溶液的体积/L
测得生成沉淀的质量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
0.5
？
3
2.574
0.5
4.137
4
3.432
0.5
5.516
5
4.290
0.5
5.516
6
5.148
0.5
5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是___________。
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是___________。
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，稀释以后溶液的pH值为_____________（写出计算过程）
31、在500mL某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）。
（1）混合气体中NO2和NO体积比为___________；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为____________mol/L；
c（HNO3）
（3）若将上述反应产生的混合气体加入nmol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系如下图。
①a点的数值是_________mol，
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度__________，
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入
氧气的物质的量（n）的关系式_____________________________________________
_______________________________________________________________________。
（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
1、B；2、C；3、C；4、D；5、B；
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
6、C；7、B；
8、C；9、D；10、D；11、D；12、C；13、D；14、D；15、D；16、B；17、D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18、AD；19、AC；20、AD；21、AC；22、C。
四、（本题共24分）
23、
（1）2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1：
5；10e（4分）
（2）溶液变蓝色；溶液变红色；（2分）
（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O；（1分）
（4）KMnO4>Cl2>FeCl2（1分）
24、
（1）①3s23p1；Al（OH）3
AlO2―+H＋+H2O；（2分）②BeO；Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+H2O；Be（OH）2+2HCl→BeCl2+H2O（3分）
（2）①小于；②RI>RBr>RCl>RF；③D（3分）
25、
（1）
（1分）减小；（1分）
（2）AC（2分）
（3）①0.1875（2分）；②AB（1分）③左（1分）
五、（本题共22分）
26、
（1）Cl2；Cl2+2Br―→2Cl―＋Br2 （2分）
（2）分液漏斗蒸馏；过滤 （3分）
（3）B（1分）（4）BD（2分）（5）干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
（2分）
27、
（1）BD（2分）
（2）11.9mol/L；352.66（2分）
（3）饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰（合理给分3分）
（4）NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸（2分）
（5）如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2→N2+6HCl（3分）
CH3
六、（本题共22分）
28、
（1） （1分）b（2分）
Br
醇
加热
CH3
（2）
+2NaBr+2H2O
+2NaOH
（2分）
（3）ab（2分）
△
（4）①
（2分）
CH3
②
（2分）
－CH=CH－COOH
29、
（1）C3H4O4（2分）
（2）ac（2分）（3）3：
2：
3（1分）
+H2O
（4）（2分）
HOOCCHCOOH
CH3CHCOOH
CH2CH2COOH
CH2COOH
（5）
（4分）
七、（本题共16分）
30、
（1）2.758（1分）
（2）2：
5（2分）（3）12（3分）
31、
（1）3：
1（1分）
（2）2mol/L（1分）（3）①0.15（1分）②3.6mol/L（1分）
③0＜n≤0.15时，c（HNO3）=
（3分）n≥0.15时，c（HNO3）=4mol/L（3分）
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