精校江苏省南通市如皋市高考模拟化学.docx
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精校江苏省南通市如皋市高考模拟化学
2020年江苏省南通市如皋市高考模拟化学
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意）
1.（2分）下列有关环境问题的做法错误的是（ ）
A.生活污水使用明矾杀菌消毒
B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C.推广使用可降解塑料防止白色污染
D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放
考点：
14：
物质的组成、结构和性质的关系
解析：
A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；
B.燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；
C.推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C正确；
D.提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确。
答案：
A.
2.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.NH4Cl的电子式：
B.对硝基甲苯：
C.碳酸的电离方程式：
H2CO3⇌2H++CO
D.硫离子的结构示意图：
考点：
43：
电子式
解析：
A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，
故A错误；
B、对硝基苯中的硝基中直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为
，故B错误；
C、碳酸是二元弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；
D、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，而核外有18个电子，故结构示意图为
，故D正确。
答案：
D
3.（2分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
考点：
14：
物质的组成、结构和性质的关系
解析：
A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；
B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；
C.钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故C错误；
D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误。
答案：
A
4.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强.下列说法正确的是（ ）
A.X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强
B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多
考点：
8F：
原子结构与元素周期律的关系
解析：
由上述分析可知，X为N，Y为Na，Z为Al，W为Cl，
A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的弱，故A错误；
B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为10电子、18电子结构，故B错误；
C.Z的氢氧化物具有两性，与NaOH、高氯酸均反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C正确；
D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，由
、
×3可知，转移电子不同，后者生成氢气多，故D错误。
答案：
C
5.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用醋酸溶解大理石：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3•H2O=Al
+4NH+4+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2++2H
+2OH﹣=CaCO3↓+
+H2O
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
5
+6H++2MnO
=5
+2Mn2++3H2O
考点：
49：
离子方程式的书写
解析：
A.醋酸除去水垢，离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：
5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确。
答案：
D
6.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B.在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NA
C.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
D.25℃时，0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
考点：
4F：
阿伏加德罗常数
解析：
A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2NA个电子，故B正确；
C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误。
答案：
B
7.（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、NO
、Cl﹣
B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：
Na+、Ba2+、
、OH﹣
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：
、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：
Cu2+、K+、
、Cl﹣
考点：
DP：
离子共存问题
解析：
A.pH=1的溶液，显酸性，K+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B.HCO3﹣、Ba2+、OH﹣结合生成水和沉淀，不能共存，故B不选；
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液，含Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。
答案：
D
8.（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B.
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C.
如图装置配制100mL1mol•L﹣1的硫酸
D.
用如图装置除去氯气中的氯化氢
考点：
U5：
化学实验方案的评价
解析：
A.碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故A错误；
B.氨气不溶于四氯化碳，不直接与水接触，可防止倒吸，故B正确；
C.容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D.进气方向错误，洗气时，气体从长导管进入，故D错误。
答案：
B
9.（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
B.MgO
MgSO4（aq）
Mg
C.饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
D.NH3
NO
HNO3
考点：
EB：
氨的化学性质
解析：
A.铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2
Fe3O4，故A错误；
B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，电解硫酸镁溶液实质是电解水，不能得到金属镁，故B错误；
C.饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C正确；
D.氨气和氧气催化氧化生成NO，NO不溶于水，不能和水发生反应生成硝酸，故D错误。
答案：
C
10.（2分）通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a.CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol﹣1
b.2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol﹣1
则下列说法正确的是（ ）
A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B.由b可知：
乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6kJ•mol﹣1
D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
考点：
BB：
反应热和焓变
解析：
A.a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；
B.燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，故B错误；
C.氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，故C错误；
D.由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收
kJ、b吸收
kJ，故D错误。
答案：
A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分）
11.（4分）下列有关说法正确的是（ ）
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42﹣
C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D.298K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
考点：
BB：
反应热和焓变；CA：
化学反应速率的影响因素；DI：
电解原理
解析：
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A错误；
B.可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故B错误；
C.电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，如Zn等，则阳极质量的减少多于阴极质量的增加，故C正确；
D.因△S＜0，如能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，则△H＜0，故D正确。
答案：
CD
12.（4分）2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极
B.放电时，乙电极反应为：
NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
考点：
BH：
原电池和电解池的工作原理
解析：
A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣向负极甲电极移动，故A错误；
B.放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：
NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故B正确；
C.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故C错误；
D.放电时，正极电极反应式为2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，负极电极反应式为：
H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，则两式相加得总反应：
H2+2NiOOH
2Ni（OH）2，故D正确。
答案：
BD
13.（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+
C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
D.向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
考点：
U5：
化学实验方案的评价
解析：
A.一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；
B.观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；
C.二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；
D.过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误。
答案：
A
14.（4分）如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
考点：
BB：
反应热和焓变
解析：
A.加入催化剂，可降低反应的活化能，图象符合，故A正确；
B.t1℃时A、B的饱和溶液质量分数相等，升高温度，溶解度增大，但质量分数不变，则溶质的质量分数B=A，故B错误；
C.开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，故C正确；
D.碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，如分别为NaOH、Na2CO31mol，则生成气体时消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳，则图象中生成二氧化碳前后消耗的盐酸体积比为2：
1，故D错误。
答案：
AC
15.（4分）硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）.下列说法正确的是（ ）
A.CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：
n（SO2）=1：
2
C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂
考点：
B1：
氧化还原反应
解析：
A.气体变为固体，释放能量，故A错误；
B.反应的化学方程式为2CaSO4+C
CO2+2SO2+2CaO，反应中生成的n（CO2）：
n（SO2）=1：
2，故B正确；
C.SO2制取H2SO4，先生成SO3，再生成H2SO4，生成H2SO4不是氧化还原反应，故C错误；
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误。
答案：
B
三、非选择题（共80分）
16．（12分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式。
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24﹣，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：
。
解析：
根据题中反应原理，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+。
答案：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
（2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：
。
解析：
pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的化学方程式为3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。
答案：
3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：
。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：
。
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl﹣，写出该反应的离子方程式 。
考点：
U3：
制备实验方案的设计
解析：
根据流程图可知道：
食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），NaClO3和HCl反应，生成ClO2，可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到，ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl﹣，根据电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式，
①电解食盐水得到氯酸钠（NaClO3）和H2，电解的离子反应方程式为：
Cl﹣+3H2O
ClO3﹣+3H2↑，②ClO2发生器中的反应为，化学方程式NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为
，
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl﹣，反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑。
答案：
Cl﹣+3H2O
ClO3﹣+3H2↑
2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑.
17．（12分）某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：
已知：
过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Zn（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀时的pH
2.7
4.0
6.4
7.7
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
8.0
10.4
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。
解析：
加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是：
加快反应（浸取）速率。
答案：
加快反应（浸取）速率
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：
。
解析：
FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：
2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O。
答案：
2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 （填选项字母）。
A．MnCO3
B．Na2CO3
C．Zn2（OH）2CO3
D．NH3•H2O
解析：
试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3.结合图表数据分析，选择溶液PH能使铁离子、铝离子全部沉淀，锰离子不沉淀，图表中离子开始菜单和菜单完全的溶液PH得到，pH调节的范围是：
5.2～6.4，加入试剂不能引入新的杂质，试剂X可以选择，
A.MnCO3和酸反应且不引入新的杂质，故A正确；
B.Na2CO3和酸反应但会引入新的杂质钠离子，故B错误；
C.Zn2（OH）2CO3和酸反应，不引入新的杂质，故C正确；
D.NH3•H2O和酸反应，但会引入新的杂质铵根离子，故D错误；
答案：
5.2～6.4AC
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为 。
解析：
电解ZnSO4、MnSO4溶液，根据溶液中离子的放电顺序，阳极反应：
Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，Fe作阴极，阴极反应：
Zn2++2e﹣═Zn。
答案：
Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为 。
考点：
P8：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
解析：
根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极。
答案：
2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣
18．（12分）FeCO3与砂糖混用可作补血剂，以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：
（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm﹣3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。
解析：
30%的硫酸溶液1L，溶液质量为1000mL×1.176g/cm3=1176g，硫酸的物质的量浓度为
=3.6g/mol。
答案：
3.6mol•L﹣1
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。
解析：
检验溶液里有无Fe2+，可以用酸性高锰酸钾，亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。
答案：
酸性KMnO4溶液
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：
。
解析：
铁粉的作用除调节溶液pH外，还能与Cu2+和Fe3+反应，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
答案：
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：
。
解析：
绿硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，同时生成二氧化碳和硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
答案：
Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ•mol﹣1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：
。
解析：
根据盖斯定律，将反应①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ•mol﹣1中，将①﹣2×③+4×②可得热反应方程式为4FeCO3（s）+O2（g）
2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ•mol﹣1，
答案：
4FeCO3（s）+O2（g）
2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ•mol﹣1
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：
向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。
考点：
U3：
制备实验方案的设计
解析：
根据上面的分析可知，滤渣D含有铁、铜、氢氧化铝，在滤渣中加入适量的氢氧化钠，过滤，再向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝。
答案：
向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝
19．（
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