长春市化学试题.docx

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长春市化学试题

2013年长春市初中毕业学业考试

化学

1．可能用到的相对原子质量：

H—1，O—16，Zn—65

2．常见金属的活动性顺序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

3．部分酸、碱、盐的溶解性如下表（室温）：

H+

NH4+

K+

Na+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Cu2+

OH—

溶、挥

溶

溶

溶

微

不

不

NO3—

溶、挥

溶

溶

溶

溶

溶

溶

溶

Cl—

溶、挥

溶

溶

溶

溶

溶

溶

溶

SO42—

溶

溶

溶

溶

不

微

溶

溶

CO32—

溶、挥

溶

溶

溶

不

不

微

—

说明：

表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

选择题（共10分）

注意：

每小题只有1个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。

1．在空气的成分中，体积分数最大的是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．下列过程中，只发生物理变化的是

A．汽油燃烧B．食物腐烂C．石蜡熔化D．冶炼钢铁

3．甲烷（CH4）属于

A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物

4．下列符号中，能表示两个镁离子的

A．2Mg2+B．Mg2+C．2MgD．

5．下列有关水（H2O）的说法中，错误的是

A．水是由水分子构成的

B．水中氧元素呈-2价

C．水是人体所需的营养素之一

D．水中氢、氧元素的质量比为2：

1

6．下列图示的实验操作中，错误的是

7．下列说法中，错误的是

A．日常生活中煮沸能降低水的硬度

B．可用烧碱溶液中和皮肤上的少量硫酸

C．可用灼烧法区分羊毛与合成纤维

D．可用燃着的木条检验空气、O2、CO2

8．下列推理中，正确的是

A．燃料有可燃性，所以有可燃性的物质都可作燃料

B．酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH一定都小于7

C．溶液有均一性、稳定性，所以均一、稳定的物质一定都是溶液

D．易挥发的物质需要密封保存，所以需要密封保存的物质都有挥发性

9．下列有关粗盐提纯的说法中，正确的是

A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度

B．过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间

C．蒸发时，待蒸发皿中滤液完全蒸干后停止加热

D．若产率高于100％，可能是得到的精盐潮湿所致

10．下列实验方案中，能达到目的的是

A．分离Mg（OH）2和NaNO3的固体混合物：

溶解，过滤

B．制取NaOH溶液：

将Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，过滤

C．验证质量守恒定律：

将Mg与稀盐酸混合，比较混合前后溶液的质量

D．证明CO2与水反应：

将附着石蕊粉末的滤纸条用水润湿一半，完全放入CO2中

非选择题（共40分）

注意：

请在答题卡的相应位置上作答。

11．用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量。

12．结合下图回答有关问题：

（1）由图A可知，氢氧化钠是由钠、氧和三种元素组成的；

（2）由图B（钠在元素周期表中的信息）可知，钠原子的核电荷数是；

（3）在图C、D、E中，能够表示钠离子结构的是。

13．请回答下列与含碳物质有关的问题：

（1）自来水厂用活性炭除去水中的异味和有色物质，这利用了它的性；

（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的①不同，导致化学性质不同，因此可用点燃的方法区别它们，CO燃烧的化学方程式为②；

（3）NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，它与盐酸反应的明显现象是；

（4）酒精是可再生的绿色能源，其挥发是由于分子造成的，故要密封保存。

14．右图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：

（1）20℃时，KNO3的溶解度约为g；

（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的

不饱和溶液，可采用的方法是：

（3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）

15．请回答下列与稀盐酸、稀硫酸有关的问题：

（1）稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为其中含有的阳离子都是；

（2）要洗去细口瓶内壁上附着的CaCO3，应选用这两种酸中的；

（3）除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的溶液。

16．结合下列三个实验，回答有关问题：

（1）A可验证水的组成，其依据是化学反应前后；

（2）B中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是；

（3）C中若将点燃的红磷缓慢地伸入瓶中，则可能导致进水量偏。

17．Fe、Cu、Zn是生活中常见的金属，结合金属活动性顺序表回答下列问题：

（1）由铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O）可知，铁生锈是铁跟空气中的反应；

（2）Fe、Cu、Zn三种金属中，不能与稀盐酸发生置换反应的是；

（3）要比较Fe、Cu、Zn的活动性，可选择下列方案中。

A．把Zn片和Cu片分别放入FeSO4溶液中

B．把Cu片分别放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中

C．把Fe片放入CuSO4溶液中,待CuSO4完全反应后,取出Fe片，再放入Zn片

18．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：

①Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

③2KOH+CO2＝K2CO3+H2O

（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成和水；

（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式；

（3）要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca（OH）2溶液；而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的不同。

19．结合下图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）写出标号①的仪器名称；

（2）若用A装置来制备O2，有关反应可用化学方程式表示为；

（3）如右图所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，

即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用C装置收集氧气，

就不能得出正确结论，原因是；

（4）用大理石和盐酸反应，选用上图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO2，则所选装置各接口的连接顺序为。

20．配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：

（1）计算：

需氯化钠3g，水47mL；

（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后（选填“添加药品”或“移动游码”）；

（3）量取所需的水时，应选用mL的量筒（选填“10”或“50”或"100”）：

（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数

6％（选填“大于”或“等于”或“小于”）。

21．为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SO4、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液（呈碱性）、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：

（1）取样，分别滴加石蕊溶液，观察到A、C使石蕊溶液变蓝，B、D使石蕊溶液变红，则A、C是四种溶液中的①溶液；若将A分别滴加到B、D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是②溶液；

（2）只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出Ba（OH）2溶液的现象是。

22．某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件：

①HCl与Ca（OH）2②HCl与CaCl2③HCl与Na2CO3

④Ca（OH）2与CaCl2⑤Ca（OH）2与Na2CO3⑥CaCl2与Na2CO3

（1）以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是；

（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取无色滤液进行如下探究：

综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定有的溶质包括；

（3）下列有关利用该五色滤液的设想中，合理的是。

A．代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫

B．利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液

C．滴入某溶液的样品中，验证该溶液呈酸性

化学参考答案及评分标准

选择题（每小题1分，共10分）

1．A　2．C　3．C　4．A　5．D　6．C　7．B　8．B　9．D　10．D

非选择题（第11题4分，其余每空1分，共40分）

11．[解]设：

生成氢气的质量为

。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………………………….1分

652………………………….1分

……………………………………….1分

6.5g

……………………………………….1分

答：

生成氢气的质量为0.2g。

说明：

化学方程式写错，不得分；漏写或写错设、答的不影响得分。

12．

（1）氢（或H、氢元素、H元素）

（2）11

点燃

（3）D（或画图表示）

13．

（1）吸附（错别字不得分）

（2）①分子构成（分子、分子结构、分子种类）

2CO+O2=====2CO2

（3）有气泡产生（或有气体产生）　　

（4）不断运动（运动等）

14．

（1）30（或30g、接近30的数值均可）

（2）加溶剂（或加水）

（3）冷却热饱和溶液

15．

（1）H+（或氢离子、水合氢离子、H3O+）　

（2）稀盐酸（或稀HCl、盐酸、HCl、HCl溶液）

（3）BaCl2（或氯化钡、BaCl2溶液、氯化钡溶液）

16．

（1）元素种类不变（或原子种类不变）

（2）与氧气接触（或与O2接触、与空气接触、氧气、O2、空气）

（3）多（或大、高）

17．

（1）水蒸气和氧气（或者对应的化学式；只填写一种物质不得分）

（2）Cu（或铜）

（3）AC（只填对一个得0.5分，一对一错不得分）

18．

（1）盐（或碳酸盐、含有CO32-的盐）

（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

（3）溶解性（或溶解能力、溶解能力强弱、溶解程度、溶解度、溶解情况等）

MnO2

19．

（1）长颈漏斗

（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3=====2KCl＋3O2↑）

（3）氧气中含有水蒸气（氧气潮湿、无法排除水的干扰、无法证明含氢元素等）

（4）bgfde（或bgfd）

20．

（2）移动游码

（3）50

（4）大于（或“﹥”）

21．

（1）①Ba（OH）2、K2CO3（或氢氧化钡、碳酸钾或后缀“溶液”；只填一个不得分）

②稀硫酸（或稀H2SO4、H2SO4、H2SO4溶液）

（2）跟其中两种溶液混合产生白色沉淀，跟其中一种溶液混合产生氨味（或刺激性气味）。

（回答出跟其中两种混合产生沉淀即可得分，不回答出沉淀颜色也可以）

22．

（1）①[或HCl+Ca（OH）2]

（2）NaCl、NaOH、Na2CO3（或物质名称，填对两种物质得0.5分，只填对一种物质或填错物质均不得分）

（3）A

说明：

涉及书写化学方程式的赋分，化学式无误0.5分，条件、配平、气体符号、沉淀符号共0.5分。