天津市静海县学年高二化学学生学业能力调研考试试题.docx
《天津市静海县学年高二化学学生学业能力调研考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县学年高二化学学生学业能力调研考试试题.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
天津市静海县学年高二化学学生学业能力调研考试试题
静海一中2015-2016第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24S：
32
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
内容
能量
速率平衡
电解质溶液
学法题
卷面
分数
15
35
50
10
2—3
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
（每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项。
）
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
B.2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1则CO（g）的燃烧热是-283.0kJ·mol－1
C.500℃、30MPa下，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3.下列叙述不正确的是
A.热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小
D.25℃时pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为104
4.25℃时纯水的电离程度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4。
下列关系式中正确的是
A.α2＝α3＜α4＜α1 B.α3＝α2＜α1＜α4
C.α2＜α3＜α1＜α4 D.α1＜α2＜α3＜α4
5.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.pH=0的溶液：
Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B.由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：
K+、AlO2-、NO3-、Na+
C.中性溶液中：
Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D.在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：
A1O2-、Na+、NO3-、C1-
6.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1mol·L－1的（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：
c（NH
）＝c（SO
）>c（Fe2＋）>c（H＋）
B.等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c（NH
）的大小关系：
①>③>②
C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（OH－）>c（HCO
）>c（H＋）
D.标准状况下将2.24LCO2气体通入150mL1mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（HCO3－）>c（CO32－）
7.已知0.1mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
8.常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.随着MOH溶液的滴加，比值不变
D.若K点对应的溶液的pH=10，则有
c（MOH）+c（OH-）－c（H+）=0.005mol/L
9.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤
10.下列有关说法正确的是
A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少
B.常温下，氨水与（NH4）2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-）之比为2∶1
C.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
D.常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
11.下列有关化学反应的表述不正确的是
A.NaHS溶液显碱性：
HS-＋H2O
H3O+＋S2－
B.明矾净水：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
C.制备TiO2纳米粉：
TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓＋4HCl
D.醋酸使碳酸钙溶解：
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
③>②>①
B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
C.已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO42－）>c（OH－）＝c（H＋）
13.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ag2CO3
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
1.9×10－12
8.1×10－12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
可用作滴定Cl－指示剂的是
A.K2CrO4B.Na2CO3 C.NaBr D.NaI
14.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）＝0.088/t1mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）＝0.012mol
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）＝0.0070mol·L－1，则反应的ΔH＞0
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%
15.合成氨反应为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）.图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。
图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
A.该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B.图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1>T2，K1>K2
二、填空题
16.易混易错题组（10分）：
化学平衡常数是化学平衡部分的重要知识点，我们应正确理解其含义并能熟练计算。
请完成下列题目：
（1）在t℃时，下列反应达到平衡状态，请书写下列可逆反应的平衡常数表达式：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）K=
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）K=
（2）某温度下，Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）的平衡常数为K，其逆反应的平衡
常数K1=（用K表示）
（3）某温度下，Fe2O3（s）+3C（s）
2Fe（s）+3CO（g）的平衡常数为K1,C（s）+CO2（g）
2CO（g）的平衡常数为K2则Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）
学法题:
就以上的解答思考，书写或计算化学平衡常数时，应注意什么
17.规律提炼题组（17分）：
（1）已知：
a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
①CH3COONH4溶液呈性（填"酸"、"碱"或"中"，下同）。
②NH4HCO3溶液呈性，溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。
（2）100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下，将0.01mol/LH2A溶液稀释20倍后，溶液的pH=
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定
④将0.1mol/LH2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（3）在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10
①该温度下水的离子积常数Kw＝______________。
②在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合（忽略溶液体积变化）。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________
若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H＋）=（lg2=0.3,lg5=0.7）
学法题:
就第（3）（4）两问的解答，总结提炼求混合溶液pH时，应采用的方法是
18.化学实验题组（23分）：
滴定实验的应用
（1）用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸。
①滴定时，选用酚酞作指示剂，判断滴定达终点的现象为
②下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液
D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量。
①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 、、。
②滴定时，用滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液。
滴定时，左手，右手，眼睛注视。
（3）四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，
反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
_______（填“是”或“否”），请说明理由：
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
19.在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填＜、＞或＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足的关系式为（用含A、B、C的关系式表达）：
20.一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_________________________。
（2）下列有关该反应的说法正确的是___________
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。
在密闭容器中发生上述反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。
亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________
A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
E.NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
F.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________
a．H2Ob．NO2－c．H2NCH2COOHd．H2PO4－e．H2S
与氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol·L－1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________。
静海一中2015-2016第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题（每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（共50分）
16.易混易错题组（10分）：
（1）
（2）（3）
学法：
17.规律提炼题组（23分）：
（1）①②
（2）①②
③④
（3）①②
（4）
学法：
18.实验题组（17分）
（1）①②
（2）①
②
（3）①
②
第Ⅱ卷提高题（共20分）
19.（5分）
（1）
（2）（3）
20.（15分）
（1）
（2）（3）
（4）①②③
（5）
静海一中2015-2016第一学期高二化学10月
学生学业能力教研试卷答案（A卷）
一、选择题（每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
A
D
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
B
A
B
B
二、填空题
16.易混易错题组（10分）：
略
17.规律提炼题组（17分）：
（1）①中②碱NH4+
（2）①H2A===2H++A2-②PH=3③C④C（NH4+）>C（A2-）>C（H+）>C（OH-）
（3）①10-12②100:
12:
99（4）10.7
18.实验题组（23分）
（1）①当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不退色。
②CD
（2）①250ML容量瓶、胶头滴管
②酸式，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
（3）①否 高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂 ②4.48%
19.（10分）
（1）③②①
（2）<（3）
＝3
20.（10分）
（1）放热；逆反应方向的△S＞0；
（2）BD；
（3）2NO（g＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g））△H＝-746.5kJ·mol－1
（4）①ADEF；
acd；
3Ca2＋＋2HPO
===Ca3（PO4）2↓＋2H＋
（5）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）；
升级会员 