广州市高考模拟考试理综化学试题参考答案评分标准发布.docx
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广州市高考模拟考试理综化学试题参考答案评分标准发布
2017年广州市高考模拟考试理综化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cu64
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品增白
B
SiO2熔点高
SiO2可用于制作耐高温仪器
C
Al（OH）3具有弱碱性
Al（OH）3可用于制胃酸中和剂
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA
B．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
11．用下列装置完成相关实验，合理的是
图①图②图③图④
A．图①：
验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B．图②：
收集CO2或NH3
C．图③：
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：
分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A．单质的沸点：
Z＞W
B．简单离子半径：
X＞W
C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO－）＞c（Cl－）
26．（14分）
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。
某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤
装置C的实验现象
解释原因
检查装置气密性后，添加药品
pH计读数约为13
用离子方程式表示（以S2－为例）：
①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下
ⅰ．导管口有气泡冒出，
②；
ⅱ．pH计读数逐渐
③
反应分步进行：
Na2CO3+SO2
Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2
2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S
Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是
④
必须立即停止通SO2的原因是：
⑤
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。
向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：
取少量反应后的溶液于试管中，________。
27．（15分）
研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）△H=－746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。
1、2、3代表的实验编号依次是___________。
（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
）
实验
编号
温度
（℃）
NO初始浓度
（mol·L－1）
CO初始浓度
（mol·L－1）
催化剂比表面积（m2·g—1）
催化剂用量（g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
50
Ⅱ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
50
Ⅲ
350
1.20×10－3
5.80×10－3
124
50
②图2表示NO的平衡转化率（α）随温度、压强变化的示意图。
X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%。
该反应的平衡常数K=_______。
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3
7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。
工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。
28．（14分）
镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=________mol·L－1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（3）往Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。
其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（
，
，
）。
则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是________，D的结构简式是________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。
（3）E生成F的的化学方程式为________。
（4）下列关于G的说法正确的是________。
（填标号）
a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:
1反应可得到化合物
2017年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案
7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C
26．（14分）
（1）SO2（1分）H2SO4+Na2SO3
SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）
（2）①S2－+H2O
HS－+OH－（1分）
②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）
③减小（1分）
④关闭K1、K2，打开K3（2分）
⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）
（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）
27．（15分）
（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）
②温度（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α（NO）降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α（NO）增大（4分）
压强（1分）<（1分）
（2）1.8（2分）
（3）变小（2分）2NO2+8e－+4H2O
N2+8OH－（2分）
28．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）
（3）0.5（2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
（4）2.0×10－3（2分）
（5）0.25（2分）
34．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）
（2）正四面体（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）
（3）sp2（1分）配位键、离子键（2分）
（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。
（2分）
（5）①（
；
；
）（2分）Cu（2分）②
（2分）
35．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）乙烯（1分）
（1分）
（2）加成反应（1分）醛基（1分）
（3）
（2分）
（4）cd（2分）
（5）18（3分）
（6）CH3CH2CHO（2分）
（2分）
2017年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案、评分标准
（说明：
化学试题阅读量在理综试题中相对较大，有必要增强学生答题信心。
本标准供评卷参考，部分文字表达、化学用语的评分尺度宽松，教学应从严要求）
7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C（每小题6分）
26．（14分）
（1）SO2（1分）
H2SO4+Na2SO3
SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）（产物写NaHSO4也给分，漏↑不扣分）
（2）①S2－+H2O
HS－+OH－（1分）（
写成
不扣分，产物写H2S得0分）
②溶液出现淡黄色浑浊（1分），然后逐渐澄清（或浑浊减少）（1分）
③减小（1分）
④关闭K1、K2，打开K3（2分）（关闭K2得1分，打开K3得1分，顺序不考虑）
⑤SO2过量会使溶液酸度增加（1分），使产物分解（1分），降低产率
（3）加入过量盐酸，过滤（排除干扰1分），向滤液中滴加BaCl2溶液（主要试剂1分），有白色沉淀生成（关键现象1分）
27．（15分）
（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）（完全正确才得分）
②温度（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α（NO）降低（2分）；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α（NO）增大（2分）
（温度和压强的分析中，表述不完整、逻辑不清晰，酌情扣分）
压强（1分）<（1分）
（2）1.8（2分）
（3）变小（2分）2NO2+8e－+4H2O
N2+8OH－（2分）（配平错误扣1分）
28．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（答出加快反应速率即可给2分）
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+（2分）
（物质错误得0分，反应条件、沉淀符号、配平等有错误扣1分）
SiO2、CaSO4（2分）
（3）0.5（2分）
Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（配平错误扣1分）
（4）2.0×10－3（2分）（2×10－3不扣分）
（5）0.25（2分）
34．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）
（2）正四面体（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）
（3）sp2（1分）配位键、离子键（2分）
（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42－所带电荷比NO3－大（1分），故CuSO4晶格能较大（1分），熔点较高。
（5）①（
；
；
）（2分）Cu（2分）②
（2分）
35．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）（有机物结构简式错误得0分）
（1）乙烯（1分）
（1分）
（2）加成反应（1分）醛基（1分）
（3）
（2分）
（有机反应物和产物正确得1分，反应条件、配平等正确再得1分）
（4）cd（2分）（漏选得1分，错选、多选得0分）
（5）18（3分）
（6）CH3CH2CHO（2分）
（2分）
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