最新江西省赣州市十三县市届高三下学期期中联.docx
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最新江西省赣州市十三县市届高三下学期期中联
赣州市十三县（市）期中联考试
高三理科综合化学试卷
可能用到的相对质量：
Ce-140H-1O-16Si-28C-12Fe-56Cu-64S-32
7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）
A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
8.右图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是（）
A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中，正确的是（）
A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol
C．该物质与苯酚属于同系物，遇
溶液呈紫色
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
10.已知热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.6kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）∆H=-1452kJ/mol
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）∆H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H>-571.6kJ/mol
C．2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）∆H=-880.4kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+CH3COONa（aq）∆H=-57.3kJ/mol
11.下列实验现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
实验1：
4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；
实验2：
4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液+4mL0.1mol/LH2C2O4溶液+2mL水；
记录褪色时间。
实验2先褪色
H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B
用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
无色溶液为钠盐溶液
C
向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加
0.1mol/LNaCl溶液
沉淀变为黑色
Ksp（Ag2CrO4）>Ksp（AgCl）
D
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸未发生反应
12．二氯化二硫（S2C12）分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
对该反应下列说法正确的是（）
C（H+）mol/L
A．1molS2C12价电子数为66NA
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:
7
C．每生成lmolSO2转移4NA电子
D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价键
13．0.1mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下，下列对该溶液叙述正确的是（）
A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度
加水的体积
B．若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍
C．0.1mol·L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c（H+）>c（IO3—）>c（HIO3）
D．加水稀释过程中n（HIO3）＋n（（IO3－）减小
26.（14分）某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。
查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____（填化学式）的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行，为什么?
_______________。
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
（5）测定产品纯度：
称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_________。
（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理，：
CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－
HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
（6）已知：
常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol·L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol·L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
27.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：
（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。
（2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4 产品0.5g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。
28.（15分）氨气在工业上有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）工业上利用N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①相对a而言，b可能改变的条件是，判断的理由是__________________。
②a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=mol·L-1·min-1。
图A图B
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。
a极通入气体（填化学式），判断的理由是___________________________________
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡。
图C
①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是______（填序号）。
a．容器内压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（N2）=3v逆（H2）d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为.
③此时N2的平衡分压为MPa。
（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）
36．[化学～选修2：
化学与技术]（15分）
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，
减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种）。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是。
（3）加入MnO2的目的是。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是。
A锌粉B氨水C（NH4）2CO3DNaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。
前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，lmolN2F2含有______mol
键。
（4）NF3的键角______NH3的键角（填“<”“>”或“=”），原因是__________________。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
lmolNH4BF4_________mol配位键。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：
原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）
38.【化学—选修5：
有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。
合成丁苯酞（J）的一种路线如下
已知:
①
E的核磁共振氢谱只有一组峰；
J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）对E的系统命名
（2）由B生成C反应类型为
（3）C中官能团名称为，C分子中最多有个原子共平面。
（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）。
（5）
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路线流程图（其它试剂任选）。
合成路线流程图表达方法例如下：
化学部分答案
7.C8.A9.B10.B11.A12.D13.C
26、（14分）
（1）
（浓）
（2分）饱和食盐水（1分）
（2）
（2分）水浴（1分）
（3）不行，三氯乙酸可溶于乙醇（2分）
（4）
（2分）
（5）88.5%（2分）
（6）分别测定0.1
两种酸溶液的
，三氯乙酸的
较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸（2分）
27、
（1）TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大（1分）
（2）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O（2分）；CeO2与盐酸反应，放出氯气（2分）
（3）取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净（2分）；
2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O（2分）
（4）2C＋SiO2
2CO↑＋Si（粗硅）Si（粗硅）＋2Cl2
SiCl4
SiCl4＋2H2
Si（纯硅）＋4HCl。
（3分）
（5）83.2%（2分）
28、
（1）①增大c（N2）（1分），
a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大。
（2分）
②（c0-c1）/300t0（1分）
（2）NO2（1分），e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极（2分）
（3）①bd（2分）②K1>K2>K3（2分③9（2分）
（2分）
36、（15分）
（1）加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）
（2）pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4（2分）
（5）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）
（6）C（2分）
（7）10-1.6mol/L（3分）
37、（15分）
（1）洪特规则（1分）
（1分）
（2）NOC或N>O>C（1分）
（3）
（1分）3（1分）
（4）<（1分）F的电负性大于H，胡
中
周围的电子密度小于
中
周围电子密度（2分）
（5）2（1分）
（6）①
、
、
、
等（2分）②8（2分）
或
（2分）
38、（15分）
（1）2—甲基—2—溴丙烷（1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）溴原子、醛基（2分），14（2分）
（4）
OH
COOH
（2分，用可逆符号也可以，条件错漏扣1分，漏水得0分）
（5）13（2分）
（2分）
（6）
（第一步可以用Br2）（共3分，每步1分）
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