高二第一学期化学期末试题含答案.docx

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高二第一学期化学期末试题含答案

2019-2019学年高二第一学期化学期末试题（含答案）

　　世界由物质组成||，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题||，请大家仔细阅读||，希望你喜欢。

第一部分选择题（共58分）

一.单项选择题（本题包括14小题||，每小题3分||，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.下列物质是生活中常见的物质||，属于强电解质的是

A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精

2.下列关于反应热的说法正确的是

A.当H为-时||，表示该反应为吸热反应

B.已知C（s）+12O2（g）===CO（g）H=110.5kJmol-1||，说明碳的燃烧热为110.5kJmol-1

C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关||，而与反应的途径无关

D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

3.下列化学用语表达正确的是

A.碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3==Na++H++CO32-

B.碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：

CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）

C.氯化铝发生水解的离子方程式：

Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+

D.亚硫酸的电离方程式：

H2SO32H++SO32-

4.在298K、100kPa时||，已知：

2H2O（g）==O2（g）+2H2（g）⊿H1

Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g）⊿H2

2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2

C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H2

5.在密闭容器中||，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）||；0||，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后||，达到乙平衡||，对此过程的分析正确的是

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

6.能影响水的电离平衡||，并使溶液中的c（H+）c（OH-）的操作是（）

A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸

C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体

7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液||，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量

A.相同B.中和盐酸的多C.中和醋酸的多D.无法比较

8.HA为一元弱酸||，则在0.1molL-1NaA溶液中||，离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）B.c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）

C.c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）D.c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

9.对于0.1molL-1Na2SO3溶液||，正确的是

A.加入少量NaOH固体||，c（SO32-）与c（Na+）均增大

B.c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

D.升高温度||，溶液的pH降低

10.常温下||，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：

Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

B.pH=7的溶液中：

Na+、Al3+、Cl-、CO32-

C.pH12的溶液中：

Na+、K+、SO42-、AlO2-

D.pH=0的溶液中：

Na+、I-、NO3-、ClO-

11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液||，选用酚酞作指示剂||，下列操作会导致测定结果偏低的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定

B.读取标准液读数时||，滴前仰视||，滴定到终点后俯视

C.锥形瓶未用待测液润洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除||，滴定后气泡消失

12.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡||，25℃时||，氯化银的Ksp=1.810-10。

现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中||；②100mL0.1molL-1盐酸中||；③100mL0.1molL-1氯化铝溶液中||，充分搅拌后||，在相同温度下||，c（Ag+）由大到小的顺序是

A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①

13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质||，它们的物质的量之比为2∶1。

用石墨作电极电解该混合溶液时||，根据电极产物||，可明显地分为二个阶段。

下列叙述中错误的是

A.阴极始终只析出H2B.阳极先析出Cl2||，后析出O2

C.电解的最后阶段是电解水D.溶液的pH不断增大||，最后pH大于7

14.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液||，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：

Ni（OH）2-e-+OH-==NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

二、双项选择题（本题包括4小题||，每小题4分||，共16分。

若只选一项且正确||，则得2分||；但只要有一项错误||，即得0分。

）

15.一定温度下||，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应||，当反应进行到10s末时达到平衡||，此时容器中c（NH3）=0.15molL-1。

下列有关判断正确的是

A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%

B.反应进行到10s末时||，H2的平均反应速率是0.0225molL-1s-1

C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D.再往该容器中充入1molN2和3molH2||，重新达到平衡时c（NH3）0.30molL-1

16.铜锌原电池（如右图）工作时||，下列叙述正确的是

A.正极反应为：

Zn-2e-=Zn2+

B.电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中||，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

17.对于常温下pH为2的盐酸||，叙述正确的是

A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1

D.与等体积0.01molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl-）=c（CH3COO-）

18.一种新型乙醇电池||，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O||，电池示意图如右图。

下面对这种电池的说法正确的是

A.b极为电池的负极

B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e-=2H2O

D.设每个电子所带电量为q库仑||，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

第二部分非选择题（共42分）

19.（5分）在一定体积的密闭容器中||，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）||，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a.容器中压强不变b.混合气体中c（CO）不变

c.正（H2）=逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

20.（4分）请写出相应的离子方程式

（1）小苏打（NaHCO3）溶液呈碱性的原因

（2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液||，当意外失火时||，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用

21.（9分）烧碱、氯气是重要的化工原料||，产量很大。

习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。

根据你掌握的知识||，完成下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式

（2）在该过程中阳极反应式为

阳极发生的是反应（填氧化或还原）

请简要写出一种检验该产物的方法

（3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水||，一段时间后||，在阴极得到112mL气体（标准状况）||，此时电解质溶液的pH约为（忽略电解液体积变化）

22.（9分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示||，为了测定x值||，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体||，配成100.00mL水溶液

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内||，加入适量稀H2SO4后||，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止||，所发生的反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

试回答：

（1）实验中不需要的仪器是（填序号）___________||，

还缺少的仪器有（填名称）_______________________________________________。

a.托盘天平（带砝码||，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶

e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶

（2）实验中||，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中||，

因为____________________________________________________。

（3）若在接近滴定终点时||，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下||，再继续滴定至终点||，则所测得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响）

23.（15分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液||，用电解的方法实现了粗铜的提纯||，并对阳极泥中金属进行回收。

步骤一：

电解精制：

请回答以下问题：

（1）电解时||，粗铜应与电源的极相连。

阴极上的电极反应式为

电解过程中||，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的（选填：

变大、不变、变小）

步骤二：

电解完成后||，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液||，请你写出该步反应的离子方程式：

残渣含有极少量的黄金||，如何回收金||，他们查阅了有关资料||，了解到了一些有关金的知识||，以下是他们获取的一些信息：

序号反应平衡常数

1Au+6HNO3（浓）==Au（NO3）3+3NO2+3H2O1

2Au3++4Cl==AuCl4K

从中可知||，金很难与硝酸反应||，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物）||，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

（3）若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌||，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成||，当溶液的pH=8时||，c（Cu2+）==molL-1（Ksp[Cu（OH）2]==2.210-20）。

（4）初中我们学到的知识：

铜是一种比较稳定的金属||，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：

画出简图并进行适当的标注）

高二第一学期化学期末试题参考答案

123456789101112131415161718

BCBADCCDACBADABDBCACBC

19

（1）||；

（2）吸热||；（3）b、c||；

20.

（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

（2）Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO2

21.

（1）c||，f||，j还缺少铁架台（带滴定管夹）||，胶头滴管（定容时用）

（2）用酸式滴定管||，因KMnO4溶液有强氧化性||，能腐蚀橡皮管。

（3）无影响。

因当初所取的待测液的物质的量一定。

22、

23、正||；Cu2++2e=Cu||；变小

（1）3Ag+4H++NO3=3Ag++NO+2H2O||；

K应该很大||，浓盐酸含有大量氯离子||，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子||，使反应1平衡向右移动||，则金溶于王水中。

小编为大家提供的高二第一学期化学期末试题||，大家仔细阅读了吗?

最后祝同学们学习进步。