8届高三月考理科综合试题附答案.docx
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8届高三月考理科综合试题附答案
沙市中学2018届高三元月考试题
理科综合
本试题卷共11页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
客观题（126分）
一、选择题（共13小题，每小题6分，共78分。
在每题所给的四个选项中，只有一个是正确的）
1.下列有关构成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是
A.淀粉、糖原等糖类物质是动物细胞中的重要贮能物质
B.相同质量的脂肪和糖类氧化分解，糖类氧化分解供能多于脂肪
C.水和无机盐及其他物质，承担着构建细胞、参与细胞生命活动的功能
D.缺Fe导致人患镰刀型细胞贫血症，则Fe是人体细胞的大量元素
2.近期，流感肆虐。
医管局提醒，预防感冒，从保持喉咙粘膜湿润--喝水开始。
以下说法正确的是A.病毒结构简单，是生命系统最基本的结构层次
B.流感病毒进入人体后，效应T细胞与之结合，并将其消灭
C.皮肤、粘膜及体液中的杀菌物质构成人体的第一道防线
D.大量喝水后，内环境的渗透压降低，抗利尿激素的释放量减少
3.清华大学科学家发现了人类线粒体呼吸链超级复合物结构，该结构是目前最复杂的对称性膜蛋白超级分子机器的结构，为进一步治疗如阿尔茨海默病及肌萎缩性脊髓侧索硬化症等疾病提供了重要的结构基础。
下列说法错误的是
A.生物吸收的氧气在线粒体中被消耗
B.肌萎缩性脊髓侧索硬化症可能与线粒体病变有关
C.丙酮酸的分解在呼吸链超级复合物结构上进行
D.膜蛋白的种类和数量决定了生物膜功能的复杂程度
4.破骨细胞来自造血干细胞，负责骨组织的吸收。
某小组研究叶黄素对破骨细胞生长的影响，实验中将细胞固定于载玻片后，通过对细胞中的TRAP酶进行染色来计数破骨细胞。
下列有关叙述错误的是
组别
TRAP酶染色阳性细胞数（个/片）
对照组
34.16
低剂量叶黄素组
34.27
高剂量叶黄素组
31.88
A.可采用有机溶剂，从植物叶肉组织中提取叶黄素
B.中高剂量的叶黄素可减少破骨细胞数量，抑制骨组织的吸收
C.造血干细胞分化过程中遗传物质发生改变，形成破骨细胞
D.通过对TRAP酶染色可识别破骨细胞，说明TRAP酶基因在破骨细胞中特异性表达
5.由神舟十一号载人飞船带入太空的芒果幼胚细胞在经过科研人员的精心培育下，已经成活并且开始生长出全新的组织，这也是世界首次进行芒果的太空育种试验。
以下说法正确的是
A.在太空中，宇宙射线可能使芒果幼胚细胞发生基因突变或染色体变异
B.幼胚细胞长出全新的组织，体现了植物细胞的全能性
C.培育出的芒果出现新的性状，则与原物种产生了生殖隔离
D.有人食用芒果之后出现嘴唇肿胀、脸部皮肤出现皮疹的现象，是机体产生的抗体攻击自身细胞的结果
6.冬泳是指冬季（气温10℃以下）在室外水域自然水温下游泳。
在冬泳过程中，以下说法正确的是A.游泳剧烈时，机体产生大量的CO2是细胞无氧呼吸的结果
B.寒冷刺激时，机体通过增加产热，减少散热维持体温的相对稳定
C.冷水刺激使甲状腺细胞分泌活动增强，甲状腺激素直接参与细胞内的氧化分解，使产热增加D.游泳过程中，胰岛A细胞的活动增强，使肌糖原加速分解，维持血糖平衡
7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
8、A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
9、B.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
10、C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
11、D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
8、标准状况下，下列说法正确的是
A.等体积CH4和HF 所含的电子数相同
B.pH=12 的Na2CO3 溶液中c（OH-）=10-2mol/L
C.2.5gMg-Zn 合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D.由H2O2 制2.24LO2 转移的电子数目为0.4NA
9、己知烯烃X 与氢气反应的热化学方程式为X （g）十H2 （g）=Y （g） △H<0，其中烃Y 的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是
A.烯烃X 只有一种结构
B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol
C.烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12 种
D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物
10、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
检验石蜡油的分解产物
硬质试管、酒精灯
石蜡油、石棉
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C
测盐酸的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D
铝热反应
试管、酒精灯
铝粉、氧化铁
11、质子交换膜燃料电池（简称:
PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用
产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑，工作温度低（只有80℃），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。
工作原理如图，下列说法正确的是
A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
B.B 极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.用该电池作为精炼铜的电源时，A 极与粗铜电极相连
D.当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+ 数目为0.2NA
12、下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是
A
C
D
E
B
A.元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态
B.元素B、E 的原子序数相差19
C.与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等
D.A、C、D 均可形成18e-分子
13、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
HCIO
苯酚
K
25℃
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K=1.1×10-10
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C6H5O++CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少 量二 氧 化碳 :
Ca2++2ClO-+CO2+ H2O=CaCO3↓ +2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C1O-+ H2O+CO2=2HClO+CO32-
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:
3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:
2HCOOH+CO32-=2HCOO-+ H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:
Cl2+ H2O+2CO32-= 2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN 溶液中通入少量的CO2:
CN-+CO2+ H2O=HCO3-+HCN
A.2种B.3 种C.4 种D.5 种
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.伽利略通过理想斜面实验研究了自由落体运动的规律
B.牛顿第一定律可以通过实验验证
C.法拉第引入电场线形象地描绘电场的特征
D.洛伦兹发现了电流的磁效应
15.如图所示，两质量均为m的小球A、B皆可视为质点，位于距地面竖直高度h的同一点。
让小球A自由下落，同时将B球以速度
向竖直墙面水平抛出，B球到竖直墙距离为l，B球与竖直墙壁相碰后，水平分速度大小不变，方向与原来相反，竖直分速度不变。
不计空气阻力，两球落地前，下列说法正确的是
A.当l=2h时，两小球恰好在地面相碰
B.在下落的同一时刻，A球的重力功率小于B球的重力功率C.若A、B两球恰好在地面相碰，则墙壁对B小球做功数值为mv02
D.若A、B两球恰好在地面相碰，则墙壁对B小球的冲量大小为2mv0
16.如图甲为位移传感器，图乙为相对应的木块下滑过程中的部分位移一时间（x-t）图象，若斜面倾角为θ=30°，取重力加速度g=10m/s2，斜面足够长。
下列说法中正确的是
A.木块在t=3s时处于斜面上x=16m的位置B.木块在t=1s时速度大小为2m/s
C.木块与斜面间的动摩擦因数为
D.木块的加速度大小为5m/s
17.2017年4月22日12时23分，距地面393公里的太空轨道，天舟一号货运飞船与天宫二号空间实验室顺利完成自动交会对接，为不久后的推进剂在轨补加即“太空加油”打下良好基础。
若天舟一号飞船与天宫二号均绕地球的中心O做半径为r、逆时针方向的匀速圆周运动，地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，则
A.天舟一号飞船的线速度大小为
B.天舟一号飞船从图示位置运动到天宫二号所在位置所需时间为
C.天舟一号飞船要想追上天宫二号，必须向后喷气
D.天舟一号飞船绕地球运动的线速度大于第一宇宙速度
18.如图所示矩形框内，存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向下，磁感应强度为B，方向垂直于纸面向里。
一质量为m带电荷量大小为q的小球从左侧M点以某一速度射入该区域，恰好沿直线从右侧的N点（未画出）穿出。
则
A.小球一定带正电B.N点一定与M点在同一水平线上
C.小球的可能速度之差的大小为
D.若该带电小球以大小相同的速度从N点反向进入该区域，运动过程中动能一定增加
19.如图所示，磁感应强度方向垂直固定斜面向上，大小随时间变化的规律为B=（2+2t）T。
将一根长0.3m质量0.2kg的通电直导线置于斜面上，导线中电流大小为1A。
t=0和t=2s时刻，导线恰好能处于静止状态，取g=10m/s2。
则
A.斜面倾角θ=30°B.直导线中电流的方向一定从a到b
C.导线与斜面间最大静摩擦力为0.6N
D.在t=1s时，导线所受的摩擦力为零
20.如图，平面直角坐标系xOy中有一匀强电场，ABC构成正三角形，A点坐标为（-2cm，0），C点坐标为（2cm，0）。
将电量为q=-8.0×10-16C的试探电荷从A点移到B、C两点，静电力做功分别为2.0×10-15J、4.0×10-15J，以下说法正确的是
A.A、C两点电势差为UAC=5VB.y轴上所有点电势相等
C.将电量为8.0×10-16C正电荷由B点移动到C点电势能增加2.0×10-15J
D.该匀强电场的场强为250N/C
21.如图所示，质量分别为mA=2kg、mB=1kg的两小物块中间连接有劲度系数为k=200N/m的弹簧，整个装置放在倾角为30°的光滑斜面上，斜面底端有固定挡板。
对物块A施加一个沿斜面向下的大小为F=20N的力，整个装置处于静止状态，g取10m/s2。
突然撤去外力F后，则
A.当弹簧恢复原长时，物块A沿斜面上升5cm
B.物块B刚要与挡板分离时，物块A的加速度为7.5m/s2
C.物块A和物块B组成的系统机械能守恒
D.当物块B与挡板刚要分离时，物块A克服重力做功为1.75J
主观题（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第
33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
22.（6分）
（1）基本测量仪器的读数是物理实验中最基本的能力，而高中是这一能力培养的重要阶段。
请正确读出下列测量工具的读数。
______________mm____________mm
（2）在研究匀变速直线运动实验中，在打点计时器打下的纸带上，选取一段如图所示。
若所用交流电的频率为50Hz，用刻度尺量得A到B、C、D、E各点的距离依次为：
1.23cm、3.71cm、7.44cm和12.42cm，已知两点之间还有4个点没有画出，则物体运动的加速度大小为________（结果保留3位有效数字）。
23.（9分）某物理探究小组想利用实验室提供的器材测量一节干电池的电动势和内阻，电动势标称为1.5V，可选用的实验器材如下：
A.待测干电池B.电流表A1（量程为200μA，内阻为500Ω）C.电流表A2（量程为0.6A，内阻约为0.3Ω）D.电压表V2（量程为15.0V，内阻约为5kΩ）E.电阻箱R（0～9999.9Ω）F.定值电阻R0（阻值为1Ω）
G.滑动变阻器R1（最大阻值为10Ω）H.开关、导线若干
（1）把电流表A1改装成量程为2V电压表，需要_____（填“串联”或“并联”）一个阻值为____Ω的电阻。
（2）因干电池的内阻较小，该小组经过反复讨论，最终想出了一个解决办法，设计了合理的电路图，依据实验室提供的器材，请在方框内画出合理的实验电路图。
（3）接通开关，逐次调节滑动变阻器，读取电流表A1的示数I1和对应电流表A2的示数I2，记录了5组数据，这些数据已经在I1—I2坐标系中描出，则根据这些点可以得到被测干电池的电动势E=_____V，内阻r=_____Ω（保留两位小数）。
24.（12分）如图，在光滑水平面上放置一质量为M=2kg的足够长的木板，在长木板的左端放置一质量为m=1kg的小木块（可视为质点），木块和木板之间的动摩擦因数为μ=0.4。
现给木板一向左的初速度v0=5m/s，同时对木块施加一水平向右的恒力F=5N，力F作用时间t后撤去，最终木块和木板均处于静止状态。
g=10m/s2，求：
（1）时间t为多少？
（2）整个过程中，系统产生的热量Q是多少？
25.（20分）如图，在区域I中有方向水平向右的匀强电场，在区域II中有方向竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B=0.5T；两区域中的电场强度大小相等，E=2V/m；两区域足够大，分界线竖直。
一可视为质点的带电小球用绝缘细线拴住静止在区域I中的A点时，细线与竖直方向的夹角为45°。
现剪断细线，小球开始运动，经过时间t1=1s从分界线的C点进入区域II，在其中运动一段时间后，从D点第二次经过B分界线，再运动一段时间后，从H点第三次经过分界线，图中除A点外，其余各点均未画出，g=10m/s2，求：
（1）小球到达C点时的速度v；
（2）小球在区域II中运动的时间t2；
（3）C、H之间的距离d。
26、（15 分）冬季是流感多发季节，最近我校许多学生得了流感，表现症状为发热头痛等，乙酰苯胺是磺胺类药物具有很好退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。
其制备原理如下:
己知:
①苯胺易被氧化：
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
溶解度（20℃）
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
-6℃
184.4℃
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
注:
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤如下:
步骤1:
在50mL烧瓶中加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。
步骤2:
控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。
步骤3:
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4:
将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题:
（1） 步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。
（2） 步骤2 加热可用_________________ （填“水浴”或“油浴”）
（3） 锥形瓶所接的蒸馏物是______________（填化学式）。
实验这样设计的目的是__________________。
（4） 步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因_______________，得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________________________________________________________。
（5） 纯净的乙酰苯胺为无色片状晶体，对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________________________________。
（6） 请计算所得到乙酰苯胺的产率是_________________________________________________。
27、（14 分） 我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。
其尾矿是工业提取钛的重要来源
I.钒钛磁铁矿的尾矿（ 主要成分为FeTiO3，还含有少量FeO、Al2O3、SiO2 等杂质） 经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO2:
（1）氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。
（2） 写出钛精矿中FeTiO3 与80%硫酸溶液反应的化学方程式:
______________________________。
II.以TiO2 为原料制备金属钛，流程如下:
TiO2→TiCl4→Ti
（3） 已知反应:
TiO2（s） 十2Cl2（g） =TiCl4（l） 十O2（g）△H= 十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2 直接反应（即氯化反应） 来制取TiCl4试解释原因:
___________________________________。
（4） 当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl4，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。
（5） 己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO2 与Cl2、C 反应制取TiCl4的热化学方程式_____________。
III.以TiO2 为原料可以制备Li4Ti5O12（一种锂离子电池的电极材料），过程如下:
（6） 不同温度下，TiO2·xH2O 与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O 的转化率
80%
90%
97%
93%
82%
该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO2·xH2O 的转化率随温度变化的原因:
_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。
28、（14 分） 2017 年5 月18 日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。
化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO 和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:
（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:
①CH4（g） +1/2O2（g）=CO（g） +2H2（g）△H1=-36kJ·mol-1
②CH4（g） +H2O（g）=CO（g） +3H2（g）△H2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。
（2）甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:
CO（g） + 2H2（g）= CH3OH（g）△H1=-90kJ·mol-1K1
CO2（g） +3H2（g）=CH3OH（g） +H2O（l）△H2K2
己知:
CO（g） + H2O（g） =CO2（g） +H2（g ）△H3=-41.1kJ·mol-1K3
H2O（l）= H2O（g）△H4=+44.0kJ·mol-1K4
则△H2=______K2=_______（用含K1、K3、K 4的代数式表示）
（3） 在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:
CO2（g）十3H2（g ）
CH3OH（g）十H2O（g）
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变D.反应速率满足以下关系:
V正（CO2）=3V逆（H2）
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:
3:
1:
1
F.单位时间内断裂3NAH-H 键的同时形成2molH-O键
②模拟过程中测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________（用含P的代数式表示，数值保留两位小数），若此时再向容器内充入0.25molCO2 和0.25molCH3OH 的混合气体，则平衡______（填“正向“逆向“不”） 移动。
（已知:
气体分压=气体总压×体积分数）
（4） 甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”（含Ag、Cu、Au） 可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3 和稀HNO3 的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_____。
阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______。
硝酸浓度不能过大，其原因是___________________________________________。
29.（11分）将某绿色植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成如图的曲线，据图回答下列问题：
（1）造成BC段较AB段CO2浓度增加较慢的因素主要是_____________________；EF段较DE段曲线下降缓慢的主要原因是_________________________________________。
经一昼夜处理后，该植物的干重_____________________（填“增加”、“减少”或“不变”）
（2）D点时，细胞产生ATP的场所有_______________________________________。
写出H点时，细胞内进行代谢的反应式：
________________________________________________
（3）若想探究该绿色植物光合作用的最适温度，如何进行实验设计？
写出主要思路。
30.（10分）果蝇翅的形状有3种类型：
长翅、短翅和残翅。
残翅时，长、短翅无从观察。
现在室温条件下，选取纯种残翅和纯种短翅果蝇作为亲本，分别进行正、反交，再分别将各自产生的F1雌雄个体交配得F2，统计结果如下表。
（1）果蝇翅的形状遗传受对等位基因控制。
（2）依表中数据推断，长翅是性性状。
（3）请以A（a）、B（b）、C（c）....字母代表基因设定其与性状的关系，并用遗传
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